Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему: "Соединения серы IV и VI валентной"

Презентация на тему: "Соединения серы IV и VI валентной"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
SO2 H2SO3 кислотный оксид сернистая кислота сернистый газ диоксид серы серни...
Физические свойства SO2 H2SO3 Бесцветный газ неустойчивое соединение, с резки...
Химические свойства 1) Проявляют свойства, общие для кислотных и для кислот-э...
2) окислительно-восстановительные свойства -2 0 +4 +6 S ← S ← S → S восстано...
Для H2SO3 характерны 2 вида солей средние кислые ( сульфитами ) ( гидросульфи...
Качественная реакция на сернистую кислоту и её соли Na2SO3 + 2 HCl = 2NaCl +...
Применение SO2 − превосходное дезинфицирующее и отбеливающее средство; примен...
Кислородсодержащие соединения серы (VΙ) SO3 H2SO4 кислотный оксид серная кисл...
Физические свойства SO3 − бесцветная маслянистая жидкость, кипящая при 44,7⁰С...
H2SO4 − тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость, которая растворяется в воде...
Химические свойства разбавленной кислоты H2SO4 сильная двухосновная кислота,...
H2SO4 образует соли двух видов средние кислые ( сульфаты ) ( гидросульфаты) N...
1) ОКИСЛИТИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Ме , стоящие до H ( за исключен...
2) РЕАКЦИЯ ОБМЕНА а) с основными и амфотерными оксидами б) с основаниями в) с...
Качественная реакция на H2SO4 и её соли H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 +...
1) H2SO4 конц. – сильный окислитель а) окисление неМе. ( С, S ) C + 2H2SO4 =...
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 SO2 H2SO3 кислотный оксид сернистая кислота сернистый газ диоксид серы серни
Описание слайда:

SO2 H2SO3 кислотный оксид сернистая кислота сернистый газ диоксид серы сернистый ангидрид Кислородосодержащие сОединения серы (ΙV)

№ слайда 2 Физические свойства SO2 H2SO3 Бесцветный газ неустойчивое соединение, с резки
Описание слайда:

Физические свойства SO2 H2SO3 Бесцветный газ неустойчивое соединение, с резким запахом легко распадающееся при н.у. на сернистый газ и воду при t=-10⁰С бесцветная жидкость вдвое тяжелее воздуха ядовит хорошо растворяется в воде

№ слайда 3 Химические свойства 1) Проявляют свойства, общие для кислотных и для кислот-э
Описание слайда:

Химические свойства 1) Проявляют свойства, общие для кислотных и для кислот-электролитов ЗАДАНИЕ Составьте полные и сокращённые уравнения реакций взаимодействия SO2 и H2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями

№ слайда 4 2) окислительно-восстановительные свойства -2 0 +4 +6 S ← S ← S → S восстано
Описание слайда:

2) окислительно-восстановительные свойства -2 0 +4 +6 S ← S ← S → S восстановление окисление Восстановительные свойства Окислительные свойства 2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 + 2H2S = 2H2O = 2S↓ H2SO3 + Br2 +H2O=H2SO4 + 2HBr H2SO3 +H2S = 3H2O + 3S↓

№ слайда 5 Для H2SO3 характерны 2 вида солей средние кислые ( сульфитами ) ( гидросульфи
Описание слайда:

Для H2SO3 характерны 2 вида солей средние кислые ( сульфитами ) ( гидросульфитами ) Na2SO3 NaHSO3 MgSO3 Mg(HSO3)2

№ слайда 6 Качественная реакция на сернистую кислоту и её соли Na2SO3 + 2 HCl = 2NaCl +
Описание слайда:

Качественная реакция на сернистую кислоту и её соли Na2SO3 + 2 HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O

№ слайда 7 Применение SO2 − превосходное дезинфицирующее и отбеливающее средство; примен
Описание слайда:

Применение SO2 − превосходное дезинфицирующее и отбеливающее средство; применяется для уничтожения паразитов и микробов Соли H2SO3 так же используется как отбеливатели ( в текстильной и в бумажной промышленности) , применяют в фотографии

№ слайда 8 Кислородсодержащие соединения серы (VΙ) SO3 H2SO4 кислотный оксид серная кисл
Описание слайда:

Кислородсодержащие соединения серы (VΙ) SO3 H2SO4 кислотный оксид серная кислота серный ангидрид триоксидом серы

№ слайда 9 Физические свойства SO3 − бесцветная маслянистая жидкость, кипящая при 44,7⁰С
Описание слайда:

Физические свойства SO3 − бесцветная маслянистая жидкость, кипящая при 44,7⁰С и кристаллизующаяся при 17⁰С. При хранении в присутствии влаги полимеризуется и превращается в тв.прозрачное вещество. Мало растворим в воде

№ слайда 10 H2SO4 − тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость, которая растворяется в воде
Описание слайда:

H2SO4 − тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость, которая растворяется в воде в любых соотношениях. Она гигроскопична, нелетуча, без запаха, не проводит электрический ток. При 10,3⁰С затвердевает, образуя кристаллы.

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Химические свойства разбавленной кислоты H2SO4 сильная двухосновная кислота,
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной кислоты H2SO4 сильная двухосновная кислота, диссоциирует в две ступени. I ступень: H2SO4 ↔ H+ + HSO4¯ II ступень: HSO4¯ ↔ H+ + SO42–

№ слайда 13 H2SO4 образует соли двух видов средние кислые ( сульфаты ) ( гидросульфаты) N
Описание слайда:

H2SO4 образует соли двух видов средние кислые ( сульфаты ) ( гидросульфаты) Na2SO4 NaHSO4 MgSO4 Mg(HSO4)2

№ слайда 14 1) ОКИСЛИТИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Ме , стоящие до H ( за исключен
Описание слайда:

1) ОКИСЛИТИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Ме , стоящие до H ( за исключением свинца ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Ме , стоящие после водорода с H2SO4разб. - Не взаимодействуют

№ слайда 15 2) РЕАКЦИЯ ОБМЕНА а) с основными и амфотерными оксидами б) с основаниями в) с
Описание слайда:

2) РЕАКЦИЯ ОБМЕНА а) с основными и амфотерными оксидами б) с основаниями в) с солями

№ слайда 16 Качественная реакция на H2SO4 и её соли H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 +
Описание слайда:

Качественная реакция на H2SO4 и её соли H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 + Ba( NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3

№ слайда 17 1) H2SO4 конц. – сильный окислитель а) окисление неМе. ( С, S ) C + 2H2SO4 =
Описание слайда:

1) H2SO4 конц. – сильный окислитель а) окисление неМе. ( С, S ) C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O б) окисление сложных веществ H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O в) с Ме До водорода окисляет почти все, кроме алюминия, хрома, железа и никеля с натрием, калием, кальцием- сера восстанавливается до степени окисления +4 и 0 С медью, серебром, ртутью – реагирует С платиной и золотом -нет

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-289050

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>