Презентация на тему сроения атома

• 1 слайд

  МБОУ Богородская гимназия
  Город Ногинск
  «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
  Подготовила
  Учитель химии МБОУ Богородской гимназии г.Ногинска
  Мотчаная Л.А.
  

• 2 слайд

  Содержание
  Введение…………………………….…………….…..……3-9
  Глава1. Периодический закон Д.И. Менделеева..…10-14
  Глава 2. Периодическая система Д. И. Менделеева.15-16
  Глава 3. Ядерная модель строения атома………..…17-18
  Глава 4. Состав атомных ядер……….……..………..19-27
  Глава 5. Квантовая теория………………………......28-33
  Глава 6. Электронные конфигурации атомов……..34-36
  Заключение……………………………..………………......37
  Список использованной литературы…….……………..38
  
  
  
  

• 3 слайд

  Химия 
  Введение
  Химия – наука, изучающая вещества и процессы их превращения. Объекты изучения в химии - химические элементы и их соединения.
  

• 4 слайд

  Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер.
  Химия 
  

• 5 слайд

  Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. 
  Химия 
  

• 6 слайд

   Молекула– это наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая его основными химическими свойствами.
  Химия 
  

• 7 слайд

  Химия нужна человечеству, чтобы получать из веществ природы по возможности все необходимое для жизни – металлы, стройматериалы (цемент, бетон, керамику, стекло), искусственные волокна, топливо, фармацевтические препараты.
  Химия 
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Химию можно рассматривать в двух аспектах: описательном и теоретическом.
  Химия 
  

• 10 слайд

   Периодический закон Д.И. Менделеева
  Глава 1
  Периодический закон – величайшее достижение химической науки, основа всей современной химии.
  

• 11 слайд

  Периодический закон открыт Д. И. Менделеевым  1 марта в 1869 г. Ученый сформулировал этот закон так: «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элемента».
   Периодический закон Д.И. Менделеева
  

• 12 слайд

  Лишь в начале XX в., после открытия строения атома, был объяснен физический смысл периодического закона и появилась его современная формулировка: «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов».
  
   Периодический закон Д.И. Менделеева
  

• 13 слайд

  Периодический закон – один из основных законов природы и важнейший закон химии. С открытия этого закона начинается современный этап развития химической науки.
   Периодический закон Д.И. Менделеева
  

• 14 слайд

  Выражением Периодического закона является периодическая система элементов.
   Периодический закон Д.И. Менделеева
  

• 15 слайд

  Глава 2
  Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра.
  Периодическая система Д. И. Менделеева
  

• 16 слайд

  Периодическая система Д. И. Менделеева
  

• 17 слайд

  Глава 3
  Изучение строения атома началось в 1897-1898 гг. Факт выделения электронов самыми разнообразными веществами приводил к выводу, что электроны входят в состав всех атомов. Но атом в целом электрически нейтрален, следовательно, он должен содержать в себе еще другую составную часть, заряженную положительно, причем ее заряд должен уравновешивать сумму отрицательных зарядов электронов.
  Ядерная модель строения атома
  

• 18 слайд

  Эта положительно заряженная часть атома была открыта в 1911 г. Эрнестом Резерфордом (1871-1937).
  Ядерная модель строения атома
  

• 19 слайд

  Глава 4
  Самым легким атомом является атом водорода (Н). Поскольку почти вся масса атома сосредоточена в ядре, естественно было бы предположить, что ядро атома водорода представляет собой элементарную частицу положительного электричества, которая была названа протоном от греческого слова “протос”, что означает “первый”.
  
  Состав атомных ядер
  

• 20 слайд

  В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обладающую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает “ни тот, ни другой”).
  Состав атомных ядер
  

• 21 слайд

  
  Состав атомных ядер
  
  
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Состав атомных ядер
  Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома называют массовым числом А:
  А=Z+N
  

• 24 слайд

  Число нейтронов в ядре N может быть найдено по разности между массовым числом и атомным номером:
  N=A-Z
  
  Состав атомных ядер
  

• 25 слайд

  Изотопы – это атомы одно и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.
  Состав атомных ядер
  

• 26 слайд

  Изобары- это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд ядра.
  Состав атомных ядер
  

• 27 слайд

  Важные понятия
  Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
  Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности
  Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
  

• 28 слайд

  Квантовая теория
  Глава 5
  Состояние электронов в атоме описывается с помощью четырёх квантовых чисел: главного, орбитального, магнитного и спинового.
  

• 29 слайд

  Главное квантовое число обозначается буквой n.
  Оно характеризует общий запас энергии электрона и выражается целыми числами натурального ряда: 1,2,3,4 и т.д. 
  Квантовая теория
  

• 30 слайд

  Орбитальное квантовое число обозначается буквой l. Отвечает за форму электронного облака и принимает значения: l=0…n-1
  
  Квантовая теория
  

• 31 слайд

  Квантовая теория
  l=0 подуровень s, форма орбитали сферическая
  l=1подуровень p, объёмная форма орбитали
  l=2подуровень d, более сложная форма орбитали
  l=3подуровень f, более сложная форма орбитали
  

• 32 слайд

  Магнитное квантовое число обозначается  ml  и принимает все значения от –l до +l. Оно характеризует положение орбитали в пространстве и показывает количество одноимённых орбиталей в данном квантовом слое.
  Квантовая теория
  

• 33 слайд

  Спиновое квантовое число (spin англ. — крутиться). При движении отрицательно заряженного электрона вокруг своей оси создаётся магнитное поле. Спиновое квантовое число характеризует собственный магнитный момент электрона. Оно обозначается ms и принимает два значения: + ½ (правое вращение) и – ½ (левое вращение).
  Квантовая теория
  

• 34 слайд

  Глава 6
  Электронная конфигурация элемента – это запись распределения электронов в его атомах по энергетическим уровням, подуровням, орбиталям. Электронная конфигурация атомов обычно записывается для атомов элементов в основном состоянии. Состояние атома, при котором его энергия минимальна, называют основным, прочие состояния носят названия возбужденных.
  Электронные конфигурации атомов
  

• 35 слайд

  Можно изображать распределение электронов в атоме:
  По энергетическим уровням в виде электронной схемы атома;
  По энергетическим уровням и подуровням в виде электронной формулы атома;
  По атомным орбиталям в виде графической схемы строения энергетических уровней атома.
  Электронные конфигурации атомов
  

• 36 слайд

  
  Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеристику квантовыми числами.
  Электронные конфигурации атомов
  

• 37 слайд

  Заключение
  В далеком прошлом философы древней Греции предполагали, что вся материя едины, но приобретает те или иные свойства в зависимости от ее «сущности». А сейчас, в наше время, благодаря великим ученым, мы точно знаем, из чего на самом деле она состоит.
  

• 38 слайд

  Список использованной литературы
  1. Коровин Н.В., Курс общей химии – М: Высшая школа,1990. - 446с.
  2. Кременчугская М., Васильева С., Химия – М: Слово, 1995. – 479с.
  3. Кульман А. Г., Общая химия- М: Наука, 1982. – 578с.
  4. Некрасов Б. В., Основы общей химии-М: Химия, 1973.- 688с.
  5. Полинг Л., Полинг П. Химия –М: Мир, 1978. – 685с.
  6. Савина О. М., Энциклопедия – М.: АСТ, 1994. – 448с.
  7. Харин А.Н., Курс химии – М: Высшая школа, 1983. - 511с.
  
  

• 39 слайд