Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему сроения атома
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему сроения атома

библиотека
материалов
МБОУ Богородская гимназия Город Ногинск «Строение атома. Периодический закон...
Содержание Введение…………………………….…………….…..……3-9 Глава1. Периодический закон Д.И...
Химия  Введение Химия – наука, изучающая вещества и процессы их превращения....
 Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. Химия 
Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства.  Х...
 Молекула– это наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному сущ...
Химия нужна человечеству, чтобы получать из веществ природы по возможности в...
Химию можно рассматривать в двух аспектах: описательном и теоретическом. Хим...
 Периодический закон Д.И. Менделеева Глава 1 Периодический закон – величайшее...
Периодический закон открыт Д. И. Менделеевым  1 марта в 1869 г. Ученый сформ...
Лишь в начале XX в., после открытия строения атома, был объяснен физический...
Периодический закон – один из основных законов природы и важнейший закон хим...
Выражением Периодического закона является периодическая система элементов.  ...
Глава 2 Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи пер...
Периодическая система Д. И. Менделеева
Глава 3 Изучение строения атома началось в 1897-1898 гг. Факт выделения элек...
Эта положительно заряженная часть атома была открыта в 1911 г. Эрнестом Резе...
Глава 4 Самым легким атомом является атом водорода (Н). Поскольку почти вся...
В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обладающую электрически...
Состав атомных ядер элементарная частица заряд (условные единицы) заряд (Кл)...
Состав атомных ядер Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома наз...
Число нейтронов в ядре N может быть найдено по разности между массовым число...
Изотопы – это атомы одно и того же химического элемента, имеющие одинаковый...
Изобары- это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковые...
Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосред...
Квантовая теория Глава 5 Состояние электронов в атоме описывается с помощью ч...
Главное квантовое число обозначается буквой n. Оно характеризует общий запас...
Орбитальное квантовое число обозначается буквой l. Отвечает за форму электро...
Квантовая теория l=0 подуровень s, форма орбитали сферическая l=1подуровень p...
Магнитное квантовое число обозначается  ml  и принимает все значения от –l д...
Спиновое квантовое число (spin англ. — крутиться). При движении отрицательно...
Глава 6 Электронная конфигурация элемента – это запись распределения электро...
Можно изображать распределение электронов в атоме: По энергетическим уровням...
Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются...
Заключение В далеком прошлом философы древней Греции предполагали, что вся ма...
Список использованной литературы 1. Коровин Н.В., Курс общей химии – М: Высша...
39 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МБОУ Богородская гимназия Город Ногинск «Строение атома. Периодический закон
Описание слайда:

МБОУ Богородская гимназия Город Ногинск «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» Подготовила Учитель химии МБОУ Богородской гимназии г.Ногинска Мотчаная Л.А.

№ слайда 2 Содержание Введение…………………………….…………….…..……3-9 Глава1. Периодический закон Д.И
Описание слайда:

Содержание Введение…………………………….…………….…..……3-9 Глава1. Периодический закон Д.И. Менделеева..…10-14 Глава 2. Периодическая система Д. И. Менделеева.15-16 Глава 3. Ядерная модель строения атома………..…17-18 Глава 4. Состав атомных ядер……….……..………..19-27 Глава 5. Квантовая теория………………………......28-33 Глава 6. Электронные конфигурации атомов……..34-36 Заключение……………………………..………………......37 Список использованной литературы…….……………..38

№ слайда 3 Химия  Введение Химия – наука, изучающая вещества и процессы их превращения.
Описание слайда:

Химия  Введение Химия – наука, изучающая вещества и процессы их превращения. Объекты изучения в химии - химические элементы и их соединения.

№ слайда 4  Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. Химия 
Описание слайда:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. Химия 

№ слайда 5 Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства.  Х
Описание слайда:

Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства.  Химия 

№ слайда 6  Молекула– это наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному сущ
Описание слайда:

 Молекула– это наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая его основными химическими свойствами. Химия 

№ слайда 7 Химия нужна человечеству, чтобы получать из веществ природы по возможности в
Описание слайда:

Химия нужна человечеству, чтобы получать из веществ природы по возможности все необходимое для жизни – металлы, стройматериалы (цемент, бетон, керамику, стекло), искусственные волокна, топливо, фармацевтические препараты. Химия 

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Химию можно рассматривать в двух аспектах: описательном и теоретическом. Хим
Описание слайда:

Химию можно рассматривать в двух аспектах: описательном и теоретическом. Химия 

№ слайда 10  Периодический закон Д.И. Менделеева Глава 1 Периодический закон – величайшее
Описание слайда:

 Периодический закон Д.И. Менделеева Глава 1 Периодический закон – величайшее достижение химической науки, основа всей современной химии.

№ слайда 11 Периодический закон открыт Д. И. Менделеевым  1 марта в 1869 г. Ученый сформ
Описание слайда:

Периодический закон открыт Д. И. Менделеевым  1 марта в 1869 г. Ученый сформулировал этот закон так: «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элемента».  Периодический закон Д.И. Менделеева

№ слайда 12 Лишь в начале XX в., после открытия строения атома, был объяснен физический
Описание слайда:

Лишь в начале XX в., после открытия строения атома, был объяснен физический смысл периодического закона и появилась его современная формулировка: «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов».  Периодический закон Д.И. Менделеева

№ слайда 13 Периодический закон – один из основных законов природы и важнейший закон хим
Описание слайда:

Периодический закон – один из основных законов природы и важнейший закон химии. С открытия этого закона начинается современный этап развития химической науки.  Периодический закон Д.И. Менделеева

№ слайда 14 Выражением Периодического закона является периодическая система элементов.  
Описание слайда:

Выражением Периодического закона является периодическая система элементов.  Периодический закон Д.И. Менделеева

№ слайда 15 Глава 2 Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи пер
Описание слайда:

Глава 2 Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра. Периодическая система Д. И. Менделеева

№ слайда 16 Периодическая система Д. И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система Д. И. Менделеева

№ слайда 17 Глава 3 Изучение строения атома началось в 1897-1898 гг. Факт выделения элек
Описание слайда:

Глава 3 Изучение строения атома началось в 1897-1898 гг. Факт выделения электронов самыми разнообразными веществами приводил к выводу, что электроны входят в состав всех атомов. Но атом в целом электрически нейтрален, следовательно, он должен содержать в себе еще другую составную часть, заряженную положительно, причем ее заряд должен уравновешивать сумму отрицательных зарядов электронов. Ядерная модель строения атома

№ слайда 18 Эта положительно заряженная часть атома была открыта в 1911 г. Эрнестом Резе
Описание слайда:

Эта положительно заряженная часть атома была открыта в 1911 г. Эрнестом Резерфордом (1871-1937). Ядерная модель строения атома

№ слайда 19 Глава 4 Самым легким атомом является атом водорода (Н). Поскольку почти вся
Описание слайда:

Глава 4 Самым легким атомом является атом водорода (Н). Поскольку почти вся масса атома сосредоточена в ядре, естественно было бы предположить, что ядро атома водорода представляет собой элементарную частицу положительного электричества, которая была названа протоном от греческого слова “протос”, что означает “первый”. Состав атомных ядер

№ слайда 20 В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обладающую электрически
Описание слайда:

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обладающую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает “ни тот, ни другой”). Состав атомных ядер

№ слайда 21 Состав атомных ядер элементарная частица заряд (условные единицы) заряд (Кл)
Описание слайда:

Состав атомных ядер элементарная частица заряд (условные единицы) заряд (Кл) масса (а.е.м.) масса (г) протон +1 1,6·10×10-19 1 1,7·10×10-24 нейтрон 0 0 1 1,7·10×10-24 электрон -1 -1,6·10×10-19 0 9,1·10×10-28

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Состав атомных ядер Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома наз
Описание слайда:

Состав атомных ядер Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома называют массовым числом А: А=Z+N

№ слайда 24 Число нейтронов в ядре N может быть найдено по разности между массовым число
Описание слайда:

Число нейтронов в ядре N может быть найдено по разности между массовым числом и атомным номером: N=A-Z Состав атомных ядер

№ слайда 25 Изотопы – это атомы одно и того же химического элемента, имеющие одинаковый
Описание слайда:

Изотопы – это атомы одно и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Состав атомных ядер

№ слайда 26 Изобары- это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковые
Описание слайда:

Изобары- это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд ядра. Состав атомных ядер

№ слайда 27 Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосред
Описание слайда:

Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

№ слайда 28 Квантовая теория Глава 5 Состояние электронов в атоме описывается с помощью ч
Описание слайда:

Квантовая теория Глава 5 Состояние электронов в атоме описывается с помощью четырёх квантовых чисел: главного, орбитального, магнитного и спинового.

№ слайда 29 Главное квантовое число обозначается буквой n. Оно характеризует общий запас
Описание слайда:

Главное квантовое число обозначается буквой n. Оно характеризует общий запас энергии электрона и выражается целыми числами натурального ряда: 1,2,3,4 и т.д.  Квантовая теория

№ слайда 30 Орбитальное квантовое число обозначается буквой l. Отвечает за форму электро
Описание слайда:

Орбитальное квантовое число обозначается буквой l. Отвечает за форму электронного облака и принимает значения: l=0…n-1 Квантовая теория

№ слайда 31 Квантовая теория l=0 подуровень s, форма орбитали сферическая l=1подуровень p
Описание слайда:

Квантовая теория l=0 подуровень s, форма орбитали сферическая l=1подуровень p, объёмная форма орбитали l=2подуровень d, более сложная форма орбитали l=3подуровень f, более сложная форма орбитали

№ слайда 32 Магнитное квантовое число обозначается  ml  и принимает все значения от –l д
Описание слайда:

Магнитное квантовое число обозначается  ml  и принимает все значения от –l до +l. Оно характеризует положение орбитали в пространстве и показывает количество одноимённых орбиталей в данном квантовом слое. Квантовая теория

№ слайда 33 Спиновое квантовое число (spin англ. — крутиться). При движении отрицательно
Описание слайда:

Спиновое квантовое число (spin англ. — крутиться). При движении отрицательно заряженного электрона вокруг своей оси создаётся магнитное поле. Спиновое квантовое число характеризует собственный магнитный момент электрона. Оно обозначается ms и принимает два значения: + ½ (правое вращение) и – ½ (левое вращение). Квантовая теория

№ слайда 34 Глава 6 Электронная конфигурация элемента – это запись распределения электро
Описание слайда:

Глава 6 Электронная конфигурация элемента – это запись распределения электронов в его атомах по энергетическим уровням, подуровням, орбиталям. Электронная конфигурация атомов обычно записывается для атомов элементов в основном состоянии. Состояние атома, при котором его энергия минимальна, называют основным, прочие состояния носят названия возбужденных. Электронные конфигурации атомов

№ слайда 35 Можно изображать распределение электронов в атоме: По энергетическим уровням
Описание слайда:

Можно изображать распределение электронов в атоме: По энергетическим уровням в виде электронной схемы атома; По энергетическим уровням и подуровням в виде электронной формулы атома; По атомным орбиталям в виде графической схемы строения энергетических уровней атома. Электронные конфигурации атомов

№ слайда 36 Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются
Описание слайда:

Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеристику квантовыми числами. Электронные конфигурации атомов

№ слайда 37 Заключение В далеком прошлом философы древней Греции предполагали, что вся ма
Описание слайда:

Заключение В далеком прошлом философы древней Греции предполагали, что вся материя едины, но приобретает те или иные свойства в зависимости от ее «сущности». А сейчас, в наше время, благодаря великим ученым, мы точно знаем, из чего на самом деле она состоит.

№ слайда 38 Список использованной литературы 1. Коровин Н.В., Курс общей химии – М: Высша
Описание слайда:

Список использованной литературы 1. Коровин Н.В., Курс общей химии – М: Высшая школа,1990. - 446с. 2. Кременчугская М., Васильева С., Химия – М: Слово, 1995. – 479с. 3. Кульман А. Г., Общая химия- М: Наука, 1982. – 578с. 4. Некрасов Б. В., Основы общей химии-М: Химия, 1973.- 688с. 5. Полинг Л., Полинг П. Химия –М: Мир, 1978. – 685с. 6. Савина О. М., Энциклопедия – М.: АСТ, 1994. – 448с. 7. Харин А.Н., Курс химии – М: Высшая школа, 1983. - 511с.

№ слайда 39
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 19.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров210
Номер материала ДA-052801
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх