Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему строение атома

Презентация на тему строение атома

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
Тақырыбы: Атомның құрылымы «Серебрянск қаласының №4 орта мектебі» КММ . химия...
Атом Элементарлық бөлшектің төзімді микрожүйесі ядролық аяда салмақты оқтаулы...
Атомның ядросы протоннан және нейтрондардан құралады Протонның саны ядрода эл...
Элементарлық бөлшектің ұяшықтары Бөлшек жағдай заряд масса 				 (у.е.) Протон...
 A = Z + N A –атом сан Z – ядро заряды(протон саны) N –нейтрон саны Э А Z
ХЛОР ИЗОТОПЫ
Атом моделі Резерфорд Нильс Бор Кванттық модель
 Резерфордтың зерттеуі
Электрондық орбитальдардың пішіні және құрылысы S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2...
Квант сандары Бас квант саны Орбиталь квант саны
Магниттік квант саны (ml) Орбитальдардың кеңістікте орналасуымен сипатталады....
Спин квант саны (ms). Электрондардың осінде қарама-қарсы бағытта ұрщық тәрізд...
Электрондық құрылымның қалыптасу заңдылығы Паули ұстанымы:атомда квант саны б...
Клечковский ережесі бойынша электрон қабаттары мынадай қатарда орналасу кере...
Атомдағы электрондардың орналасу тәртібі: Электрондық формула Графиктік-элект...
Электрондық қабаттарға мысалдар: Толық электрондық формула: 	Se - 1s22s22p63s...
 Электрондық конфигурация p6		d10		f14 p3		d5			f7
Д.И. Менделеевтың (1869 ж.) периодтық жүйедегі элементтері Элементтердің қаси...
Қіші периодтар 1 период (n=1): (2n2) 2 элемент (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8...
Үлкен периодтар 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элемент (4s23d104p6) 5 период (...
Период- сілтілік металдан басталып инертті газдардан аяқталатын көлденең қата...
Топтар-қассиеттері ұқсас элементтер біріктіріліп тігінен орналасқан.Топтар не...
Элементтің периодты түрде өзгеретін қасиеттері Атом радиусы Иондану энергиясы...
R кішірейеді R үлкейеді
Катион мен анионның радиусы Атомның катионға айналуы - орбитальдық радиустың...
Элементтің реттік нөміріне тәуелді атомдардың радиустарының өзгеруі
Атомның ядро заряды артуына орай, иондану энергиясының өзгеруі
Валенттілік Валенттілік-бір элемент атомының басқа элемент атомын қосып алу...
Элементтің атомдық нөміріне валенттіліктің тәуелділігі
Қышқылдық-негіздік қасиеттері В-к Қышқылдық қасиеттері ІІ ІІ ІІІ ІІ ІV ІІ VІ...
Жай заттар мен біртектік қосылыстардың қышқылдық қасиеттері: Периодта үлкейе...
33 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тақырыбы: Атомның құрылымы «Серебрянск қаласының №4 орта мектебі» КММ . химия
Описание слайда:

Тақырыбы: Атомның құрылымы «Серебрянск қаласының №4 орта мектебі» КММ . химия пәнінің мұғалімі: Турканова К.Ч.

№ слайда 2 Атом Элементарлық бөлшектің төзімді микрожүйесі ядролық аяда салмақты оқтаулы
Описание слайда:

Атом Элементарлық бөлшектің төзімді микрожүйесі ядролық аяда салмақты оқтаулы ядродан және электрондерден құралады

№ слайда 3 Атомның ядросы протоннан және нейтрондардан құралады Протонның саны ядрода эл
Описание слайда:

Атомның ядросы протоннан және нейтрондардан құралады Протонның саны ядрода элементтің атомды нөміріне және электроннің санының атомда тең Атом- бейтарапты

№ слайда 4 Элементарлық бөлшектің ұяшықтары Бөлшек жағдай заряд масса 				 (у.е.) Протон
Описание слайда:

Элементарлық бөлшектің ұяшықтары Бөлшек жағдай заряд масса (у.е.) Протон (p) ядро +1 1,00728 Нейтрон (n) ядро 0 1,00867 Позитрон (е) ядро +1 0,00055 Электрон(е) қабат-1 0,00055

№ слайда 5  A = Z + N A –атом сан Z – ядро заряды(протон саны) N –нейтрон саны Э А Z
Описание слайда:

A = Z + N A –атом сан Z – ядро заряды(протон саны) N –нейтрон саны Э А Z

№ слайда 6 ХЛОР ИЗОТОПЫ
Описание слайда:

ХЛОР ИЗОТОПЫ

№ слайда 7 Атом моделі Резерфорд Нильс Бор Кванттық модель
Описание слайда:

Атом моделі Резерфорд Нильс Бор Кванттық модель

№ слайда 8  Резерфордтың зерттеуі
Описание слайда:

Резерфордтың зерттеуі

№ слайда 9 Электрондық орбитальдардың пішіні және құрылысы S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2
Описание слайда:

Электрондық орбитальдардың пішіні және құрылысы S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz

№ слайда 10 Квант сандары Бас квант саны Орбиталь квант саны
Описание слайда:

Квант сандары Бас квант саны Орбиталь квант саны

№ слайда 11 Магниттік квант саны (ml) Орбитальдардың кеңістікте орналасуымен сипатталады.
Описание слайда:

Магниттік квант саны (ml) Орбитальдардың кеңістікте орналасуымен сипатталады. ml ауысыды –l-дан +l-ға дейін,  = 2l + 1 Мысалы:l = 0 (s); ml = 0 l = 1 (p); ml = 0, +1, -1

№ слайда 12 Спин квант саны (ms). Электрондардың осінде қарама-қарсы бағытта ұрщық тәрізд
Описание слайда:

Спин квант саны (ms). Электрондардың осінде қарама-қарсы бағытта ұрщық тәрізді айналу қабілеті бар.Ол екі мәнді қабылдауы мүмкін. ms S=+1/2 немесе-1/2

№ слайда 13 Электрондық құрылымның қалыптасу заңдылығы Паули ұстанымы:атомда квант саны б
Описание слайда:

Электрондық құрылымның қалыптасу заңдылығы Паули ұстанымы:атомда квант саны бірдей екі электронның болуы мүмкін емес.Әрбір орбитальда қарама-қарсы спинді 2e ғана болуы мүмкін. N=2n2

№ слайда 14 Клечковский ережесі бойынша электрон қабаттары мынадай қатарда орналасу кере
Описание слайда:

Клечковский ережесі бойынша электрон қабаттары мынадай қатарда орналасу керек: 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

№ слайда 15 Атомдағы электрондардың орналасу тәртібі: Электрондық формула Графиктік-элект
Описание слайда:

Атомдағы электрондардың орналасу тәртібі: Электрондық формула Графиктік-электрондық формулалар Энергетикалық диаграмма

№ слайда 16 Электрондық қабаттарға мысалдар: Толық электрондық формула: 	Se - 1s22s22p63s
Описание слайда:

Электрондық қабаттарға мысалдар: Толық электрондық формула: Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Қысқартылған формула: Se - 4s24p4 Электрондық-графиктік формуласы: Ti p d S 4 3 2 1

№ слайда 17  Электрондық конфигурация p6		d10		f14 p3		d5			f7
Описание слайда:

Электрондық конфигурация p6 d10 f14 p3 d5 f7

№ слайда 18 Д.И. Менделеевтың (1869 ж.) периодтық жүйедегі элементтері Элементтердің қаси
Описание слайда:

Д.И. Менделеевтың (1869 ж.) периодтық жүйедегі элементтері Элементтердің қасиеттері, сонымен қатар құрылымы және олардың қосылу қасиеттері олардың атомдық салмақтарына байланысты периодтық тәуелділікте орналасқан

№ слайда 19 Қіші периодтар 1 период (n=1): (2n2) 2 элемент (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8
Описание слайда:

Қіші периодтар 1 период (n=1): (2n2) 2 элемент (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8 элемент (2s22p6) 3 период (n=3): (2n2 – 2*5) 8 элемент (3s23p6)

№ слайда 20 Үлкен периодтар 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элемент (4s23d104p6) 5 период (
Описание слайда:

Үлкен периодтар 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элемент (4s23d104p6) 5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) ) 18 элемент (5s24d105p6) 6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) ) 32 элемент (6s24f145d106p6) 7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) ) 32 элемент (7s25f146d107p6), аяқталмаған

№ слайда 21 Период- сілтілік металдан басталып инертті газдардан аяқталатын көлденең қата
Описание слайда:

Период- сілтілік металдан басталып инертті газдардан аяқталатын көлденең қатар,онда элементтер Ar-ның арту ретімен орналастырылған. Периодтық жүйеде 7период бар.

№ слайда 22 Топтар-қассиеттері ұқсас элементтер біріктіріліп тігінен орналасқан.Топтар не
Описание слайда:

Топтар-қассиеттері ұқсас элементтер біріктіріліп тігінен орналасқан.Топтар негізгі(А) және қосымша(В) болып 2 бөлінеді:негізгі топшада кіші де, үлкен де периодтардың элементтері;қосымша топшаларда-тек қана үлкен периодтардың элементтері орналасады.

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Элементтің периодты түрде өзгеретін қасиеттері Атом радиусы Иондану энергиясы
Описание слайда:

Элементтің периодты түрде өзгеретін қасиеттері Атом радиусы Иондану энергиясы Электрон тартқыштық электротерістілік Элементтердің валенттілігі

№ слайда 25 R кішірейеді R үлкейеді
Описание слайда:

R кішірейеді R үлкейеді

№ слайда 26 Катион мен анионның радиусы Атомның катионға айналуы - орбитальдық радиустың
Описание слайда:

Катион мен анионның радиусы Атомның катионға айналуы - орбитальдық радиустың күрт кішірейуі Атомның анионға айналуы орбитальдық радиусы өзгермейді Rкат < Rат < Rан Cl+ < Cl < Cl– 0,099 0,181нм

№ слайда 27 Элементтің реттік нөміріне тәуелді атомдардың радиустарының өзгеруі
Описание слайда:

Элементтің реттік нөміріне тәуелді атомдардың радиустарының өзгеруі

№ слайда 28 Атомның ядро заряды артуына орай, иондану энергиясының өзгеруі
Описание слайда:

Атомның ядро заряды артуына орай, иондану энергиясының өзгеруі

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30 Валенттілік Валенттілік-бір элемент атомының басқа элемент атомын қосып алу
Описание слайда:

Валенттілік Валенттілік-бір элемент атомының басқа элемент атомын қосып алу қабілеті. Ол шаманың сандық мәні элементтің байланыс түзуге жұмсалатын дара электрондар сандарымен анықталады. Ол рим цифрларымен белгіленеді, сандық мәні 1-ден 8-ге дейін өзгереді.

№ слайда 31 Элементтің атомдық нөміріне валенттіліктің тәуелділігі
Описание слайда:

Элементтің атомдық нөміріне валенттіліктің тәуелділігі

№ слайда 32 Қышқылдық-негіздік қасиеттері В-к Қышқылдық қасиеттері ІІ ІІ ІІІ ІІ ІV ІІ VІ
Описание слайда:

Қышқылдық-негіздік қасиеттері В-к Қышқылдық қасиеттері ІІ ІІ ІІІ ІІ ІV ІІ VІ ІІ VІІ ІІ MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 нег. әлсіз нег. амфот. қышл. қышл.

№ слайда 33 Жай заттар мен біртектік қосылыстардың қышқылдық қасиеттері: Периодта үлкейе
Описание слайда:

Жай заттар мен біртектік қосылыстардың қышқылдық қасиеттері: Периодта үлкейеді Топта кішірейеді

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-044982
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>