Презентация на тему " Свойства атома"

• 1 слайд

  Свойства атомов
  Учитель химии
  Первой квалификационной категории
  Шаль Олеся Васильевна
  

• 2 слайд

  Содержание
  
  Периодическая система элементов
  Заряд ядра и радиус атома
  Металлические свойства и неметаллические
  свойства
  Энергия ионизации
  Изменение энергии ионизации
  Сродство к электрону
  Электроотрицательность
  Изменение свойств химических элементов
  в периоде
  Изменение свойств химических элементов
  в подгруппе
  Валентность
  Валентные возможности атомов химических
  элементов
  
  

• 3 слайд

  Периодическая система элементов
  

• 4 слайд

  Заряд ядра и радиус атома
  Заряд ядра атома (Z) = порядковому номеру элемента
  в Периодической системе элементов
  Радиусом атома называется расстояние между
  атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит
  электронов в электронной оболочке этого атома
  В периоде атомный радиус уменьшается
  с ростом заряда ядра и увеличением притяжения электронов
  В главных подгруппах атомный радиус
  увеличивается с ростом заряда ядра и
  увеличением числа электронных уровней
  

• 5 слайд

  Атомный номер
  Атомный радиус, пм
  Изменение атомного радиуса
  

• 6 слайд

  Металлические и неметаллические
  свойства
  Ме - ne → Меn+
  Металлические свойства - это свойство отдавать
  электроны
  неМе - ne → неМеn+
  Неметаллические свойства - это свойство принимать
  электроны
  Частицы, которые приобрели заряд в результате приёма или отдачи электронов называются ионами
  

• 7 слайд

  Энергия ионизации
  Энергией ионизации называют количество энергии, которое надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома
  В периоде энергия ионизации увеличивается
  с ростом заряда ядра, уменьшаются восстановительные свойства
  В главных подгруппах энергия ионизации
  уменьшается с увеличением радиуса атома,
  увеличиваются восстановительные свойства
  Измеряется энергия ионизации в кДж/моль
  

• 8 слайд

  Изменение энергии ионизации
  Атомный номер
  Энергия ионизации, кДж/моль
  

• 9 слайд

  Сродство к электрону
  Сродством к электрону называют количество энергии, которое выделяется при присоединении электронов к атому
  В периоде сродство к электрону увеличивается
  с ростом заряда ядра, увеличиваются окислительные свойства
  В главных подгруппах сродство к электрону
  уменьшается с увеличением радиуса атома,
  уменьшаются окислительные свойства
  

• 10 слайд

  Электроотрицательность
  Электроотрицательность атома -
  величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи
  

• 11 слайд

  Изменение свойств химических
  элементов в периоде
  заряд ядра ↑
  общее число электронов ↑
  число электронов на внешнем уровне ↑
  число энергетических уровней const = № периода
  радиус атома ↓
  энергия ионизации ↑, сродство к электрону ↑
  
  Металлические свойства ↓
  Неметаллические свойства ↑
  

• 12 слайд

  Изменение свойств химических
  элементов в главной подгруппе
  заряд ядра ↑
  общее число электронов ↑
  число электронов на внешнем уровне
  const = № группы
  число энергетических уровней ↑
  радиус атома ↑
  энергия ионизации ↓, сродство к электрону ↓
  
  Металлические свойства ↑
  Неметаллические свойства ↓
  

• 13 слайд

  Валентность
  Валентность (от лат. Valentia - сила) - способность
  атома присоединять или замещать определённое
  число атомов или атомных групп с образованием
  химической связи
  Валентность атома зависит от числа неспаренных
  электронов, а также от наличия и числа пар электронов
  и свободных орбиталей на внешнем электронном уровне
  

• 14 слайд

  Нормальное и возбуждённое состояния атомов бериллия, бора и
  углерода
  Be*
  2s
  2p
  Be
  2s
  2p
  B
  2s
  2p
  B*
  2s
  2p
  C
  2s
  2p
  C*
  2s
  2p
  

• 15 слайд

  S**(VI)
  S (II)
  S*(IV)
  Е
  3s
  3p
  3s
  3p
  3s
  3p
  3d
  3d
  3d
  Второе возбужденное
  cостояние атома S
  3s
  3p
  3d
  Первое возбужденное
  состояние атома серы
  Валентные состояний атома серы
  

• 16 слайд

  Спасибо
  за
  внимание