Презентация на тему" Типы химических связей"

• 1 слайд

  Типы химических связей
  Учитель химии
  Первой квалификационной категории
  Шаль Олеся Васильевна
  
  
  
  

• 2 слайд

  Задачи:
  познакомиться с типами химических связей ;
  научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём;
  научиться составлять механизм образования химической связи.
  

• 3 слайд

  Что такое
  химическая связь?
  
  
  Ответ:
  
  Это взаимодействие
  атомов, которое связывает
  их в молекулы, ионы,
  радикалы, кристаллы.
  
  
  
  
  ПОДУМАЙТЕ
  

• 4 слайд

  Различают четыре типа химических связей:
  Ионная связь.
  Ковалентная связь.
  Металлическая связь.
  Водородная связь.
  
  
  
  Рис.1
  

• 5 слайд

  Выполните упражнение №1
  Из предложенного списка распределите формулы веществ
  в таблице по соответствующим столбикам:
  PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
  

• 6 слайд

  Выполните упражнение №2
  Как меняется полярность связи
  в ряду:
  
  HCl – H2Se – AsH3
  

• 7 слайд

  Выполните упражнение №3
  Покажите образование ионной
  связи в соединениях:
  
  Cu2O, KCl.
  

• 8 слайд

  Выполните упражнение №4
  Покажите образование
  ковалентных связей и укажите
  их тип в соединениях:
  
  PCl 5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.
  

• 9 слайд

  Выполните упражнение №5
  Определите количество σ- и π- связей
  в формулах молекул:
  
  SF2, SO3, H2SO4.
  

• 10 слайд

  Ионная связь
  это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.
  
  +
  Na
  
  -
  Cl
  +
  Na
  -
  Cl
  +
  Na
  -
  Cl
  

• 11 слайд

  Схема 1
  -
  ОН ,
  -2
  SO,
  -
  Cl
  

• 12 слайд

  Механизм
  образования ионной связи
  
  
  0 0 + –
  
  2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
  атом атом ион ион ионное
  натрия хлора натрия хлора соединение
  
  
  2ē
  
  +
  Na
  
  -
  Cl
  
  -
  Cl
  
  -
  Cl
  
  -
  Cl
  
  +
  Na
  
  +
  Na
  
  +
  Na
  

• 13 слайд

  Ковалентная связь
  это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.
  
  
  
  ē
  
  
  ē
  
  
  ē
  
  
  ē
  
  
  ē
  
  
  ē
  
  

• 14 слайд

  Схема 2
  обменный
  донорно-
  акцепторный
  полярная
  неполярная
  σ (сигма) –
  связь
  π (пи) – связь
  простая
  двойная
  тройная
  Схема 2
  

• 15 слайд

  Обменный механизм образования ковалентной связи
  ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.
  
  Например:
  Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
  НCl – хлороводород или соляная кислота
  
  Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
  
  
  
  3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.
  
  
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  ••
  •••
  •
  •
  •
  •
  •••
  ••
  ••
  
  

• 16 слайд

  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
  ☼ Действует между веществами донором и акцептором.
  Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная
  пара.
  Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.
  
  
  
  
  
  Аммиак Соляная Ион аммония
  кислота
  (донор) (акцептор)
  Н
  Н
  N
  H
  ..
  -
  -
  І
  +
  H Cl
  □
  →
  +
  
  [ ]
  -
  -
  -
  H
  H
  H
  H
  N
  ••
  +
  Cl
  
  

• 17 слайд

  Степень смещения электронных пар
  ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
  
  Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si
  
  НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
  между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
  Например : H – H; Cl – Cl; N N.
  
  ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
  атомами с разной электроотрицательностью.
  Например: H – Cl; H – S – H.
  
  ІІІ
  

• 18 слайд

  Кратность ковалентной связи
  ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
  
  Бывает:
  ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь;
  ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
  π-связь;
  3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
  π- связи.
  ІІ
  
  ІІІ
  
  

• 19 слайд

  Перекрывание электронных орбиталей.
  σ – связь.
  это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
  между парой атомов может быть только одна;
  это всегда простая связь.
  Рис.2
  

• 20 слайд

  Перекрывание электронных орбиталей.
  π – связь.
  это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
  между парой атомов может только дополнять σ – связь.
  Рис. 3
  

• 21 слайд

  Металлическая связь
  это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.
  n+
  M
  n+
  M
  n+
  M
  n+
  M
  n+
  M
  n+
  M
  n+
  M
  n+
  M
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  

• 22 слайд

  Механизм
  образования металлической связи:
  0 n+
  М - nē = М
  
  Например:
  
  для элементов (металлов) Ι группы главной
  0 1+
  подгруппы М - 1ē = М ;
  
  для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
  0 2+
  подгруппы М - 2ē = М .
  
  
  
  
  
  

• 23 слайд

  Водородная связь
  Межмолекулярная водородная связь – это
  связь между атомами водорода одной
  молекулы и сильноотрицательными
  элементами(O, N, F) другой молекулы.
  
  Н О - - - - Н О Н Н
  
  Н Н - - - - О Н - - - - О Н
  |
  |
  |
  |
  |
  |
  |
  |
  

• 24 слайд

  Водородная связь
  Внутримолекулярная водородная связь –
  эта связь возможна при наличии в одной
  молекуле и электроноакцепторной
  группы и электронодонорного атома.
  
  
  Например в молекуле
  ДНК: І І
  А-Т
  Г-Ц
  Г-Ц
  Т-А
  І І
  
  Рис.4
  

• 25 слайд

  Источники:
  Литература: Учебник для общеобразовательных
  учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С,
  Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002
  2. Рисунки:
  Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20
  Рис.2,3«σ- и π- связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm
  Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
  

Краткое описание документа:

познакомиться с типами химических связей ;

научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём;

научиться составлять механизм образования химической связи.

Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики ^[1]. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность

• 1Эволюция представлений о природе химической связи
  • 1.1Представления о химической связи до открытия электрона
  • 1.2Электронные теории химической связи
  • 1.3Квантовые теории химической связи
• 2Типы связи
  • 2.1Простейшая одноэлектронная ковалентная химическая связь
  • 2.2Одинарная ковалентная связь
  • 2.3Кратные ковалентные связи
  • 2.4Трёхцентровая химическая связь
  • 2.5Многоцентровая химическая связь
• 3Динамика химической связи
  • 3.1Механизм перехода ковалентной в металлическую связь
  • 3.2Механизм перехода ковалентной в ионную связь
• 4Примечания
• 5Литература
• 6Ссылки