Презентация на тему: "Углеводороды"

• 1 слайд

  
  тема:
  «Углеводороды»
  
  
  Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
  средняя общеобразовательная школа № 10
  Учитель: Юхненко Ольга Пимоновна.
  
  Работу выполнил –Машкович Александр, ученик 11 класса
  

• 2 слайд

  Значение углеводородов
  Энергоносители для получения света и тепла
  

• 3 слайд

  Значение углеводородов
  Сырье для производства органических соединений:
  Пластмассы и каучуки
  Фреоны
  
  Уксусный альдегид
  Растворители
  Этиловый спирт
  Фенол
  
  

• 4 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 5 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 6 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 7 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 8 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 9 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 10 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 11 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 12 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 13 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 14 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 15 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 16 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 17 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 18 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 19 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 20 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 21 слайд

  Характеристика углеводородов
  

• 22 слайд

  Химические свойства углеводородов
  Алканы – предельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода только одинарные связи
  Общая формула CnH2n+2
  Тип реакций - замещение
  СН + Br-Br →
  СН
  Н
  Br
  +
  Br
  Алканы не обесцвечивают бромную воду и перманганат калия
  4
  3
  

• 23 слайд

  Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода кроме одинарных одна двойная связь
  Общая формула CnH2n
  Тип реакций - присоединение
  СН2 = СН2 + Br-Br →
  СН2Br - СН2Br
  Химические свойства углеводородов
  

• 24 слайд

  Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода кроме одинарных одна двойная связь
  Общая формула CnH2n
  Тип реакций - присоединение
  СН2=СН2+[O]+H2O →
  СН2OH - СН2OH
  Химические свойства углеводородов
  

• 25 слайд

  Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода кроме одинарных одна тройная связь
  Общая формула CnH2n-2
  Тип реакций - присоединение
  СН2 ≡ СН2 + 2Br-Br → СН2Br2 - СН2Br2
  
  Химические свойства углеводородов
  

• 26 слайд

  Арены – ароматические углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода особая ароматическая связь
  Общая формула CnH2n-6
  Тип реакций - присоединение
  С6Н6 + 3Cl2 свет С6H6Cl6
  
  
  Химические свойства углеводородов
  

• 27 слайд

  Арены – ароматические углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода особая ароматическая связь
  Общая формула CnH2n-6
  Тип реакций - замещение
  С6Н6 + Br2 кат С6H5Br + HBr
  
  
  Химические свойства углеводородов
  

• 28 слайд

  Арены – ароматические углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода особая ароматическая связь
  Общая формула CnH2n-6
  Тип реакций - замещение
  С6Н6 + HO-NO2 С6H5NO2 + H2O
  
  H2SO4
  Химические свойства углеводородов
  

• 29 слайд

  Способность атомов углерода образовывать различные цепи: линейные, разветвленные, замкнутые
  Образование между атомами углерода одинарных, двойных, тройных, ароматических связей
  Явление гомологии и изомерии
  Причины многообразия углеводородов
  

• 30 слайд

  Даны формулы углеводородов: а) CH3-CH2-CH2- CH3
  б) CH3-CH(CH3)-CH(CH3) в) CH3-CH2-CH3
  г) CH2=C(CH3)-C(CH3)- CH3 д) CH2=C(CH3)- CH3
  е) CH3-C=C- CH3 ж) CH3-CH(CH3)-CH3
  з) CH=C- CH2- CH3 и) к) CH2=CH-CH= CH2
  
  I. Выберите формулу (формулы), соответствующую типу, классу углеводородов:
  1.Непредельные соединения
  2. А) алкан
  3. Вещество (вещества), состав которого соответствует формуле:
  А) Cn H2n + 2
  4. Гомолог вещества с формулой в)
  5. Изомер вещества с формулой ж)
  6. Изомеры вещества с формулой з)
  7. Вещества, вступающие в реакцию с хлором,
  8. Вещества, обесцвечивающие бромную воду,
  9. Вещества, вступающие в реакции присоединения,
  г) д) е) з) к)
  а)б)в)ж)
  Б) алкен
  г)д)
  В) алкадиен
  к)
  Г) алкин
  е)з)
  а)б)в)ж)
  Б) Cn H2n - 6
  и)
  В) Cn H2n
  Г) Cn H2n - 2
  г)д)
  е) з) к)
  а)
  а)
  е) к)
  г) д) е) з) к) и)
  г) д) е) з) к)
  г) д) е) з) к) и)
  

• 31 слайд

  Алкадиены
  CnH2n - 2
  
  Алканы
  CnH2n + 2
  
  
  Арены
  CnH2n - 6
  
  Алкены
  CnH2n
  
  Алкины
  CnH2n - 2
  
  Генетическая связь между углеводородами
  

• 32 слайд

  Этан → этилен → ацетилен → бензол
  С2Н6 → С2Н4 → С2Н2 → С6Н6
  Метан → ацетилен → этаналь
  СН4 → С2Н2 → СН3СОН
  1. С2Н6 → С2Н4 + Н2
  2. С2Н4 → С2Н2 + Н2
  3. 3 С2Н2 → С6Н6
  Этиловый спирт → этилен → 1,2 - дибромэтан
  ↓
  полиэтилен
  1. С2Н5 ОН → С2Н4 + Н2О
  2. nС2Н4 → (-СН2 - СН2 -)n
  3. С2Н4 + Br2 → С2Н2 Br - С2Н2 Br
  1. 2 СН4→ С2Н2 + 3 Н2
  2. С2Н2 + Н2O → СН3COH
  С2Н5 ОН → С2Н4 → С2Н2 Br - С2Н2 Br
  ↓
  (-СН2 - СН2 -)n
  Осуществить превращения:
  

• 33 слайд

  Список используемых источников
  О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 10 класс. –
  М.: Дрофа, 2008
  О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 10 класс: Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2007
  О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2008.
  http://school-collection.edu.ru/collection/organic/