Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Важнейшие бинарные соединения"

Презентация на тему "Важнейшие бинарные соединения"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Название документа Важнейшие бинарные соединения.ppt

Важнейшие бинарные соединения Оксиды 	 Водородные соединения Оксиды металлов...
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, оди...
Красный железняк Fe2O3 Оксид железа (III) Синонимы: красный железняк, кровави...
МАГНИТНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O4 Магнитный камень (магнитный железняк) Магнетит, он ж...
КРЕМНЕЗЁМ (КВАРЦЕВЫЙ ПЕСОК) SiO2 oксид кремния (IV) Кварцевый песок - желтый...
Негашенная известь СаО оксид кальция (II)
Применение СаО
Вода H2O оксид водорода Особенности воды: Имеет три агрегатных состояния – жи...
Вода в природе:
Вода в промышленности:
Углекислый газ СО2 оксид углерода (IV) Образуется при: При дыхании; При гниен...
СО2 оксид углерода (IV)
Водородные соединения элементов Водородные бинарные соединения 	Гидриды 	Лету...
Хлороводород HCl Свойства хлороводорода: Бесцветный газ; Тяжелее воздуха; На...
Аммиак NH3 Свойства аммиака: 1. Бесцветный газ; 2. В два раза легче воздуха;...
Задания: Задание 1. 	Назовите вещества, имеющие формулы: CaO, Fe2O3, CO, SO2....
Задание 3. Какие названия соответствуют формуле СО2: а) оксид углерода (II) б...
Домашнее задание
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Важнейшие бинарные соединения Оксиды 	 Водородные соединения Оксиды металлов
Описание слайда:

Важнейшие бинарные соединения Оксиды Водородные соединения Оксиды металлов Оксиды неметаллов Гидриды Летучие водородные соединения

№ слайда 3 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, оди
Описание слайда:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2. Важнейшие оксиды Агрегатное состояние оксидов Твердые Жидкие Газообразные Al2O3 Fe2O3 CaO H2O CO CO2 SO2

№ слайда 4 Красный железняк Fe2O3 Оксид железа (III) Синонимы: красный железняк, кровави
Описание слайда:

Красный железняк Fe2O3 Оксид железа (III) Синонимы: красный железняк, кровавик, черный.. Fe2O3, или красный железняк

№ слайда 5 МАГНИТНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O4 Магнитный камень (магнитный железняк) Магнетит, он ж
Описание слайда:

МАГНИТНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК Fe2O4 Магнитный камень (магнитный железняк) Магнетит, он же магнитный железняк

№ слайда 6 КРЕМНЕЗЁМ (КВАРЦЕВЫЙ ПЕСОК) SiO2 oксид кремния (IV) Кварцевый песок - желтый
Описание слайда:

КРЕМНЕЗЁМ (КВАРЦЕВЫЙ ПЕСОК) SiO2 oксид кремния (IV) Кварцевый песок - желтый Кварцевый песок - белый

№ слайда 7 Негашенная известь СаО оксид кальция (II)
Описание слайда:

Негашенная известь СаО оксид кальция (II)

№ слайда 8 Применение СаО
Описание слайда:

Применение СаО

№ слайда 9 Вода H2O оксид водорода Особенности воды: Имеет три агрегатных состояния – жи
Описание слайда:

Вода H2O оксид водорода Особенности воды: Имеет три агрегатных состояния – жидкость, лед, пар; Обладает большой теплоемкостью; Является хорошим растворителем; Составляет до 80% массы клетки и выполняет в ней важнейшие функции.

№ слайда 10 Вода в природе:
Описание слайда:

Вода в природе:

№ слайда 11 Вода в промышленности:
Описание слайда:

Вода в промышленности:

№ слайда 12 Углекислый газ СО2 оксид углерода (IV) Образуется при: При дыхании; При гниен
Описание слайда:

Углекислый газ СО2 оксид углерода (IV) Образуется при: При дыхании; При гниении и тлении органических веществ; При сгорании топлива. Минеральные воды – как источник углекислого газа. Свойства углекислого газа Бесцветные Без запаха В 1,5 раза тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде

№ слайда 13 СО2 оксид углерода (IV)
Описание слайда:

СО2 оксид углерода (IV)

№ слайда 14 Водородные соединения элементов Водородные бинарные соединения 	Гидриды 	Лету
Описание слайда:

Водородные соединения элементов Водородные бинарные соединения Гидриды Летучие соединения Состав Атомы водорода и металла Атомы водорода и неметалла Тип химической связи Ионная Ковалентная Степень окисления водорода -1 +1 Характерные физические свойства твердые, нелетучие, тугоплавкие Летучие вещества (газы), хорошо растворяются в воде Пример соединений NaH; CaH2 НCl ; H3N (NH3)

№ слайда 15 Хлороводород HCl Свойства хлороводорода: Бесцветный газ; Тяжелее воздуха; На
Описание слайда:

Хлороводород HCl Свойства хлороводорода: Бесцветный газ; Тяжелее воздуха; На воздухе дымит; Хорошо растворим в воде – образует соляную кислоту.

№ слайда 16 Аммиак NH3 Свойства аммиака: 1. Бесцветный газ; 2. В два раза легче воздуха;
Описание слайда:

Аммиак NH3 Свойства аммиака: 1. Бесцветный газ; 2. В два раза легче воздуха; 3. Хорошо растворяется в воде – нашатырный спирт. н н N

№ слайда 17 Задания: Задание 1. 	Назовите вещества, имеющие формулы: CaO, Fe2O3, CO, SO2.
Описание слайда:

Задания: Задание 1. Назовите вещества, имеющие формулы: CaO, Fe2O3, CO, SO2. Расставьте степени окисления. Задание 2. 2. Выберите формулы оксидов: а) CuS б) P2 O 5 в) MgO г) CH 4 д) CO е) NH3 Почему вы отнесли их к оксидам? Дайте им названия.

№ слайда 18 Задание 3. Какие названия соответствуют формуле СО2: а) оксид углерода (II) б
Описание слайда:

Задание 3. Какие названия соответствуют формуле СО2: а) оксид углерода (II) б) карбид кислорода (II) в) углекислый газ г) оксид углерода (IV) Задание 4 (задача). Рассчитайте массовую долю кислорода в веществах FeO; Fe2O3. В каком из этих веществ содержится больше кислорода?

№ слайда 19 Домашнее задание
Описание слайда:

Домашнее задание

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 03.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров49
Номер материала ДБ-316237
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх