Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Презентации / Презентация на тему:"Неорганические кислоты"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Другое

Презентация на тему:"Неорганические кислоты"

библиотека
материалов
Физические свойства При обычных условиях кислоты представляют собой жидкие(Н2...
3. Растворы кислот имеют кислый вкус. 4. Разъедает кожу, ткань. 5. Все кислот...
Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый...
Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных поро...
Химические свойства Взаимодействие с металлами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид...
Химические свойства 2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов CuO + H2SO4...
Химические свойства 3. Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов А) с рас...
Химические свойства 4. Взаимодействие кислот с солями (если образуется осадок...
Особенности кислот H2SO4 – бесцветная маслянистая жидкость. При растворении в...
Серная кислота гигроскопична — хорошо поглощает пары воды из воздуха. Концен...
Особенности кислот HNO3 – прозрачная жидкость, на воздухе «дымит», так как её...
Особенности кислот HCl – бесцветная жидкость с резким запахом. На воздухе дым...
Особенности кислот HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кисло...
Упражнения Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: H2SO4...
 Спасибо за внимание!
29 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Физические свойства При обычных условиях кислоты представляют собой жидкие(Н2
Описание слайда:

Физические свойства При обычных условиях кислоты представляют собой жидкие(Н2СО3, HNO3, HCl) или твердые(Н3РО4) вещества. Большинство кислот смешиваются с водой в любых соотношениях.

№ слайда 12 3. Растворы кислот имеют кислый вкус. 4. Разъедает кожу, ткань. 5. Все кислот
Описание слайда:

3. Растворы кислот имеют кислый вкус. 4. Разъедает кожу, ткань. 5. Все кислоты изменяют цвет лакмуса в красный цвет. Лакмус Фенолфталеин Метиловый оранжевый Красный Бесцветный Красный

№ слайда 13 Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый
Описание слайда:

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты. Кислоты вокруг нас

№ слайда 14 Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных поро
Описание слайда:

Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

№ слайда 15 Химические свойства Взаимодействие с металлами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с металлами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 разб. cульфат железа II Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Металлы, стоящие до Н в электрохимическом ряду напряжений металлов, вытесняют его из растворов кислот HCl, H2SO4.

№ слайда 16 Химические свойства 2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов CuO + H2SO4
Описание слайда:

Химические свойства 2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O cульфат меди ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O хлорид цинка

№ слайда 17 Химические свойства 3. Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов А) с рас
Описание слайда:

Химические свойства 3. Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов А) с растворимыми основаниями(щелочами) NaOH + HCl = NaCl +H2O хлорид натрия Реакция нейтрализации Б) с нерастворимыми основаниями Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O хлорид меди В) с амфотерными основаниями Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O хлорид цинка

№ слайда 18 Химические свойства 4. Взаимодействие кислот с солями (если образуется осадок
Описание слайда:

Химические свойства 4. Взаимодействие кислот с солями (если образуется осадок или газ) Качественная реакция на SO42-(cульфат-ион) BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl сульфат бария Качественная реакция на СО32- (карбонат-ион) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+CO2 +H2O нитрат натрия

№ слайда 19 Особенности кислот H2SO4 – бесцветная маслянистая жидкость. При растворении в
Описание слайда:

Особенности кислот H2SO4 – бесцветная маслянистая жидкость. При растворении в воде выделяется большое количество теплоты. ПОМНИ! Вливают серную кислоту (как более тяжелую) в воду небольшими порциями. Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло»

№ слайда 20 Серная кислота гигроскопична — хорошо поглощает пары воды из воздуха. Концен
Описание слайда:

Серная кислота гигроскопична — хорошо поглощает пары воды из воздуха. Концентрированная кислота взаимодействует с металлами стоящими до и после водорода в электро-химическом ряду Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 +H2O конц. сульфат меди

№ слайда 21 Особенности кислот HNO3 – прозрачная жидкость, на воздухе «дымит», так как её
Описание слайда:

Особенности кислот HNO3 – прозрачная жидкость, на воздухе «дымит», так как её пары образуют с влагой воздуха капельки тумана. Разлагается при нагревании и на свету: 4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O Азотная кислота – сильный окислитель. Легко окисляет не только металлы, но и неметаллы. Смесь из 1 объема азотной кислоты и 3 объемов концентрированной соляной кислоты называется Царской водкой!

№ слайда 22 Особенности кислот HCl – бесцветная жидкость с резким запахом. На воздухе дым
Описание слайда:

Особенности кислот HCl – бесцветная жидкость с резким запахом. На воздухе дымит. Н3РО4 – бесцветные прозрачные кристаллы, плавящиеся при 42°С. В воде растворяется хорошо. Н2СО3 – очень слабая кислота, может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора СО2 улетучивается и остается чистая вода.

№ слайда 23 Особенности кислот HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кисло
Описание слайда:

Особенности кислот HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кислота обладает оригинальными свойствами: она легко реагирует со стеклом и химически растворяет его, поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой. Представьте, что получится, если какой-то химик перельёт эту кислоту в стеклянную колбу !

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 Упражнения Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: H2SO4
Описание слайда:

Упражнения Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4, H2SiO3, HClO4 2. Укажите формулы оксидов, которые соответствуют кислотам из задания №1 3. С каким из перечисленных веществ реагирует серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)2, Fe2O3, Al2O3, PbO, CO2, Al(OH)3, H3PO4, Cu, Fe, H2O, O2 Cоставьте уравнения реакций!

№ слайда 29  Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Автор
Дата добавления 13.03.2016
Раздел Другое
Подраздел Презентации
Просмотров133
Номер материала ДВ-523538
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх