Презентация на тему"Оксид углерода"

• 1 слайд

  Кислородные
  соединения
  углерода
  

• 2 слайд

  Напишите уравнения по схеме:
  С---СаС2---С2Н2---СО2---СО
  1
  2
  3
  4
  1) Са + 2C = CaC2
  2) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
  3)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
  4) CO2 +С = 2СО
  

• 3 слайд

  Оксид углерода (II)
  Оксид углерода (II)
  Угарный газ
  Монооксид углерода
  CO
  +2
  яд
  Без цвета
  
  Без запаха
  
  Чуть легче воздуха
  
  Плохо р-м в воде
  Несолеобразующий оксид
  Хороший восстановитель
  (т.к. СО= +2)
  2 СО + О2 = 2СО2
  +2
  +4
  0
  +2
  +4
  +3
  0
  -2е
  Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2
  -6е
  

• 4 слайд

  Оксид углерода (IV)
  CO2
  +4
  Оксид углерода (IV)
  Углекислый газ
  Диоксид углерода
  Без цвета
  
  Без запаха
  
  Тяжелее
  воздуха в 1,5 раза
  
  Растворим в воде
  1V – 1V
  «Сухой лёд»
  Не горит
  Не поддерживает
  горения
  Кислотный оксид
  Со щелочами
  С основными оксидами
  С водой
  Получение
  в лаборатории:
  СаСО3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
  в промышленности:
  CaCO3 = CaO + CO2
  

• 5 слайд

  Угольная кислота
  Н2СО3
  Нестойкая, разлагается:
  СО2 + Н2О = Н2СО3
  Н2СО3=СО2 + Н2О
  Образует два типа солей:
  средние
  кислые
  Na2CO3
  CaCO3
  NaHCO3
  Ca(HCO3)2
  карбонаты
  гидрокарбонаты
  

• 6 слайд

  карбонаты
  гидрокарбонаты
  CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
  Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2