Презентация "Небесный металл" 9 кл.

• 1 слайд

  Небесный металл
  МКОУ СОШ
  с. Карджин
  учитель химии
  Тетдоева Н.Б.
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  4 период
  VIII группа
  побочная подгруппа
  
  +26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē
  Характерные степени окисления
  Fe+2
  +2 -1 +2 -1
  FeCl2 Fe(OH)2
  Fe+3
  +3 -1 +3 -1
  FeCl3 Fe(OH)3
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Природные соединения железа
  - магнетит
  - гематит
  - лимонит
  - пирит
  В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа.
  подробнее
  подробнее
  подробнее
  подробнее
  

• 6 слайд

  Магнетит
  (магнитный железняк)
  Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
  - содержит до 72% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
  - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.
  возврат
  

• 7 слайд

  Гематит
  (красный железняк, железный блеск)
  Fe2O3
  - содержит до 65% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
  - название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.
  

• 8 слайд

  Гематит
  (красный железняк, железный блеск)
  Fe2O3
  - содержит до 65% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
  - название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.
  возврат
  

• 9 слайд

  Лимонит
  (бурый железняк)
  - содержит до 60% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым;
  - название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.
  Fe2O3 · n H2O
  

• 10 слайд

  Пирит
  (железный или серный колчедан)
  - содержит до 47% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Урал;
  - название – от греческого “камень, высекающий огонь”.
  FeS2
  

• 11 слайд

  Физические свойства
  - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
  - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;
  - плотность железа - 7,87 г/см3
  - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.
  

• 12 слайд

  Получение железа
  1. Алюминотермия.
  Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
  2. Прямое восстановление железа из его оксидов.
  Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
  1000oC
  3. Электролиз водных растворов солей железа.
  FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  Образование соединений железа
  1. Взаимодействие с неметаллами
  Fe + S
  0
  0
  2ē
  t
  FeS
  +2 -2
  Cульфид железа (III)
  2Fe + 3Cl2 2FeCl3
  0
  0
  2ē
  t
  +3 -1
  Хлорид железа (III)
  0
  0
  6ē
  t
  FeO·Fe2О3
  Железная окалина
  

• 14 слайд

  1. На уроке было над
  чем подумать
  2. Я понял новую тему
  3. На все возникшие у меня
  вопросы я получил ответы
  4. На уроке я поработал
  добросовестно
  5. Оцените свою работу на уроке по пятибалльной системе.
  Ответьте на утверждение знаком
  «+» или «-»:
  

• 15 слайд

  
  Спасибо
  за работу!
  Всего доброго!