Презентация "Неметаллы" 9 класс

• 1 слайд

  Выполнила: Борзенкова К.
  9-1класс.
  Неметаллы.
  

• 2 слайд

  Содержание.
  Неметаллы.
  Атомы.
  По периоду.
  По подгруппе.
  Простые вещества.
  Химические свойства.
  Водородные соединения.
  Оксиды.
  
  

• 3 слайд

  Неметаллы.
  Неметаллы - Это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
  
  

• 4 слайд

  Атомы.
  Атомы неметаллов маленькие. У большинства из них от четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но
  у атома H- один,
  у атома He - два,
  а у атома B - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны. Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают.
  
  

• 5 слайд

  По периоду.
  У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера
  заряд ядра увеличивается;
  радиусы атомов уменьшаются;
  число электронов на внешнем слое увеличивается;
  число валентных электронов увеличивается;
  электроотрицательность увеличивается;
  окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).
  
  

• 6 слайд

  По подгруппе.
  У атомов элементов-неметаллов в подгруппе с увеличением порядкового номера
  заряд ядра увеличивается;
  радиус атома увеличивается;
  электроотрицательность уменьшается;
  число валентных электронов не изменяется;
  число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);
  окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
  
  

• 7 слайд

  Простые вещества.
  Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями.
  В благородных газах химических связей нет.
  Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества.
  Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют с металлами:
  Ca + Cl2 = CaCl2    
  4Li + O2 = 2Li2O    
  2Na + S = Na2S
  С менее электротрицательными неметаллами:
  H2 + S = H2S    
  P4 + 5O2 = 2P2O5    
  2P + 5Cl2 = 2PCl5
  
  

• 9 слайд

  Со сложными веществами:
  2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3    
  CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
  Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами:
  Si + 2F2 = SiF4    
  C + O2 = CO2    
  C + 2S = CS2
  Со сложными веществами:
  H2 + HCHO = CH3OH    
  6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
  
  

• 10 слайд

  Водородные соединения
  Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения. Простейшие водородные соединения:
  
  

• 11 слайд

  Оксиды .
  Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие оксиды: CO, SiO, N2O, NO.
  Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты