Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация Неметаллы часть 2

Презентация Неметаллы часть 2

Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • класс9Неметаллы. Часть 2.

    1 слайд

    класс
    9
    Неметаллы. Часть 2.

  • § 26. Сера.§ 27. Соединения серы.§ 28. Азот. § 29. Аммиак.§ 30. Соли аммония....

    2 слайд

    § 26. Сера.
    § 27. Соединения серы.
    § 28. Азот.
    § 29. Аммиак.
    § 30. Соли аммония.
    § 31. Кислородные соединения азота.

  • Сера

    3 слайд

    Сера

  • 4 слайд

  • 1s22s22p63s23p4   В соединениях с кислородом сера имеет меньшую степень элект...

    5 слайд

    1s22s22p63s23p4
    В соединениях с кислородом сера имеет меньшую степень электроотрицательности – восстановительные свойства.
    С.О. +4, +6.
    В соединениях с водородом и металлами сера имеет более высокую электроотрицательность – окислительные свойства.
    С.О. -1, -2.

  • Аллотропные модификации серыРомбическая












               Моноклинна...

    6 слайд

    Аллотропные модификации серы
    Ромбическая













    Моноклинная













    Пластическая













    Лимонно-желтые
    кристаллы
    toплавления = 112,8oC
    плотность = 2,06 г/см3
    Темно-желтые
    кристаллы
    toплавления = 119,3oC
    плотность = 1,957 г/см3
    Резиноподобная масса
    темно-коричневого цвета
    Неустойчива, образуется при резком охлаждении расплава.
    плотность = 2,046 г/см3
    При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую.

  • Физические свойстваВ свободном виде – желтые хрупкие кристаллы или желтый пор...

    7 слайд

    Физические свойства
    В свободном виде – желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок;
    Температура плавления – 112,8-119,3оС;
    Температура кипения – 444,6оС;
    Плохо проводит тепло и электрический ток;
    Обладает запахом сернистого газа;
    Голубой цвет пламени;
    Не растворяется в воде и не смачивается ею.

  • Самородная сера












Сульфидная сера












Сульфатная сера...

    8 слайд

    Самородная сера













    Сульфидная сера













    Сульфатная сера













    Нахождение в природе
    Ромбическая сера – S8
    Сероводород – H2S
    Свинцовый блеск – PbS
    Киноварь – HgS
    Колчедан – FeS2O
    Свинцовая обманка – ZnS
    Гипс – CaSO4·2H2O
    Глауберова соль –
    Na2SO4·10H2O

  • Химические свойства1. При обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными...

    9 слайд

    Химические свойства
    1. При обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, Cu, Hg, Ag:
    – демеркуризация
    2. При нагревании реагирует с Zn, Al, Fe (c золотом не реагирует никогда):
    3. Взаимодействует с водородом:
    4. Реакция горения:
    – сернистый газ
    Из неметаллов с серой не реагируют азот, иод и благородные газы.

  • Значение серы в организме человекаВходит в состав белков – одних из основных...

    10 слайд

    Значение серы в организме человека
    Входит в состав белков – одних из основных компонентов клеток живых организмов;
    В основном содержится в коже (кератин и меланин), суставах, мышцах, волосах и ногтях;
    Является составной частью биологически активных веществ организма: витаминов и гормонов (например, инсулина);
    При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос;
    Сера оказывает на организм противоаллергическое действие, очищает кровь, способствует работе мозга, стимулирует клеточное дыхание и помогает печени выделять желчь.
    Богаты серой бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.

  • Применение серы1. Производство серной кислоты.2. Получение резины.3. Получени...

    11 слайд

    Применение серы
    1. Производство серной кислоты.
    2. Получение резины.
    3. Получение гидросульфата кальция
    (производство бумаги).
    4. Производство пороха, пиротехники.
    5. Получение «сусального золота».
    6. В медицине для лечения кожных
    заболеваний.
    7. В сельском хозяйстве.
    8. Производство спичек.

  • Соединения серы

    12 слайд

    Соединения серы

  • СероводородH2SБесцветный газ с резким запахом (тухлых яиц);Ядовит, отравление...

    13 слайд

    Сероводород
    H2S
    Бесцветный газ с резким запахом (тухлых яиц);
    Ядовит, отравление наступает при 0,01% содержания сероводорода в воздухе;
    Может накапливаться в организме, при соединении с железом гемоглобина крови наступает кислородное голодание;
    Является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста), используемых с лечебной целью;
    Содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. На глубине до 150 м взаимодействует с кислородом и окисляется до серы;
    При растворении в воде образует сероводородную кислоту, соли которой называют сульфидами.

  • Химические свойства сероводородаСероводород горит. При охлаждении пламени обр...

    14 слайд

    Химические свойства сероводорода
    Сероводород горит. При охлаждении пламени образуется свободная сера:
    2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓
    to
    Если пламя не охлаждать и обеспечить избыток кислорода, получается оксид серы (IV):
    2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
    Сероводород – сильнейший восстановитель.

  • Сульфиды     Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид а...

    15 слайд

    Сульфиды
    Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония (NH4)2S хорошо растворимы в воде.
    Сульфиды остальных металлов не растворяются.
    ZnS
    Сфалерит
    (Цинковая обманка)

    PbS
    Галенит
    (Свинцовый блеск)

    MnS
    Алабандин
    (Марганцевый блеск)

  • Оксид серы (IV), сернистая кислота и ее солиSO2Оксид серы (IV)
сернистый газС...

    16 слайд

    Оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли
    SO2
    Оксид серы (IV)
    сернистый газ
    Сернистая кислота
    H2SO3
    Соли
    Средние,
    сульфиты


    Кислые,
    гидросульфиты


    Na2SO3
    NaHSO3

  • Оксид серы (VI)SO3Оксид серы (VI)
сернистый ангидридЛетучая бесцветная
 жидко...

    17 слайд

    Оксид серы (VI)
    SO3
    Оксид серы (VI)
    сернистый ангидрид
    Летучая бесцветная
    жидкость с удушающим запахом
    H2O + SO3 = H2SO4


    Серная кислота

  • Серная кислота H2SО4Физические свойстваБесцветная маслянистая жидкость;Облада...

    18 слайд

    Серная кислота
    H2SО4
    Физические свойства
    Бесцветная маслянистая жидкость;
    Обладает сильным гигроскопическим свойством;
    Обладает большой вязкостью;
    ρ = 1,83 кг/дм3;
    to кипения = 340oC.
    to кипения = 340oC.
    Помните!
    Кислоту вливают малыми порциями в воду, а не наоборот!

  • Химические свойства
H2SO4 - разбавленная1. Диссоциация: – кислая среда2. Взаи...

    19 слайд

    Химические свойства
    H2SO4 - разбавленная
    1. Диссоциация:
    – кислая среда
    2. Взаимодействия с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
    окислительно-восстановительная реакция
    3. Взаимодействия с оксидами металлов:
    Серная кислота

  • Химические свойства
H2SO4 - разбавленная4. Взаимодействия с основаниями:5. Ка...

    20 слайд

    Химические свойства
    H2SO4 - разбавленная
    4. Взаимодействия с основаниями:
    5. Качественная реакция на ион SO42-:
    Серная кислота

  • Химические свойства
H2SO4 - концентрированнаяКонцентрированная H2SO4 – 
сильн...

    21 слайд

    Химические свойства
    H2SO4 - концентрированная
    Концентрированная H2SO4 –
    сильный окислитель за счет S+6
    1. Взаимодействия с металлами, кроме Au, Pt, Fe, Cr, Al:
    2. Взаимодействия с неметаллами:
    3. Обугливает некоторые органические вещества, отнимая воду:
    Серная кислота

  • Применение серной кислотыH2SО4 – производство кислот; – производство взрывчат...

    22 слайд

    Применение серной кислоты
    H2SО4
    – производство кислот;
    – производство взрывчатых веществ;
    – производство минеральных удобрений;
    – производство электролитической меди;
    – производство эмалей;
    – производство сульфатов;
    – производство искусственного шелка;
    – производство лекарственных средств;
    – электролит в аккумуляторах.

  • Получение серной кислотыS
FeS2
H2S→SO2→SO3→H2SO4I стадия
Обжиг железного колч...

    23 слайд

    Получение серной кислоты
    S
    FeS2
    H2S
    →SO2→SO3→H2SO4
    I стадия
    Обжиг железного колчедана в кипящем слое


    II стадия
    Окисление SO2 в SO3


    III стадия
    Гидратация SO3, получение серной кислоты.


    олеум

  • Азот

    24 слайд

    Азот

  • 25 слайд

  • 26 слайд

  • Физические свойстваВ свободном состоянии – газ без цвета и запаха;Малораствор...

    27 слайд

    Физические свойства
    В свободном состоянии – газ без цвета и запаха;
    Малорастворим в воде;
    Немного легче воздуха – Mrазота = 28, Mrвоздуха = 29;
    При -196оС конденсируется, при -210оС замерзает.

  • Химические свойства 1. При обычных условиях реагирует с литием:  2. При темпе...

    28 слайд

    Химические свойства
    1. При обычных условиях реагирует с литием:
    2. При температуре электрической дуги соединяется с кислородом:
    – во время грозы
    3. При высоких температурах, давлении и с катализатором реагирует с водородом:

  • Нахождение в природеСостав атмосферы ЗемлиАзот
78%Кислород
21%Иные газы – 1%Ч...

    29 слайд

    Нахождение в природе
    Состав атмосферы Земли
    Азот
    78%
    Кислород
    21%
    Иные газы – 1%
    Чилийская селитра
    NaNO3
    Азотсодержащие органические
    соединения (белки)

  • Получение и применение азотаФракционная перегонка жидкого воздуха. Азот отдел...

    30 слайд

    Получение и применение азота
    Фракционная перегонка жидкого воздуха. Азот отделяют от менее летучего кислорода.
    Ткип N2 = -196oC.
    Tкип О2 = -183оС.
    Синтез аммиака;
    Производство HNO3;
    Лечение туберкулеза – N2;
    Жидкий азот – лечение суставов,
    заболеваний позвоночника;
    Жидкий азот – холодильные установки.

  • Круговорот азота в природеАзот воздухаАзот моряАзот почвыАзот растений
и живо...

    31 слайд

    Круговорот азота в природе
    Азот воздуха
    Азот моря
    Азот почвы
    Азот растений
    и животных

  • Аммиак

    32 слайд

    Аммиак

  • Строение  молекулы  аммиакаNH3Электронная  формула  аммиака:Структурная  форм...

    33 слайд

    Строение молекулы аммиака
    NH3
    Электронная формула аммиака:
    Структурная формула аммиака:

  • Строение  молекулы  аммиакаNH3HHHN        δ-
 
 
 
 
 



         δ+      ди...

    34 слайд

    Строение молекулы аммиака
    NH3
    H
    H
    H
    N
    δ-
     
     
     
     
     



    δ+ диполь
    Ковалентная полярная связь
    Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.

  • Физические  свойстваNH3бесцветный  газ  с  резким  запахом,  ядовит;почти  в...

    35 слайд

    Физические свойства
    NH3
    бесцветный газ с резким запахом, ядовит;
    почти в два раза легче воздуха;
    при охлаждении до -33,4оС сжижается;
    хорошо растворим в воде – в 1 V воды растворяется 710 V аммиака (при t = 20oC);
    10%-ный раствор аммиака – «нашатырный спирт»;
    при испарении жидкого аммиака выделяется много тепла – это свойство используется в холодильных установках.

  • Химические  свойстваNH31.  Взаимодействие  с  водойгидроксид  аммонияНаличие...

    36 слайд

    Химические свойства
    NH3
    1. Взаимодействие с водой
    гидроксид аммония
    Наличие щелочной среды
    2. Взаимодействие с кислотами
    хлорид аммония

  • Химические  свойстваNH3 Образование  иона  аммония Ковалентный  вид  связи  п...

    37 слайд

    Химические свойства
    NH3
    Образование иона аммония
    Ковалентный вид связи по донорно-акцепторному механизму
    Донор
    Акцептор
    Ион аммония
    Донорно-акцепторный – механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов.

  • Химические  свойстваNH33.  Взаимодействие  с  кислородом (горение)окислениево...

    38 слайд

    Химические свойства
    NH3
    3. Взаимодействие с кислородом (горение)
    окисление
    восстановитель
    окислитель
    окисление
    восстановитель
    окислитель
    Аммиак проявляет сильные восстановительные свойства
    восстановление
    восстановление

  • Получение аммиакаВ промышленностиВ лаборатории

    39 слайд

    Получение аммиака
    В промышленности
    В лаборатории

  • Применение  аммиакаNH3сельское  хозяйствомедицинакосмонавтикахолодильная  про...

    40 слайд

    Применение аммиака
    NH3
    сельское хозяйство
    медицина
    космонавтика
    холодильная промышленность
    металлургия
    химическая промышленность
    Ежегодное мировое производство аммиака составляет 150 миллионов тонн.

  • Соли аммония

    41 слайд

    Соли аммония

  • Соли аммония – 
сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4...

    42 слайд

    Соли аммония –
    сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединенные с кислотным остатком.
    Средние










    Кислые










    Соли аммония
    NH4Cl
    хлорид аммония
    (NH4)3PO4
    фосфат аммония
    (NH4)2SO4
    сульфат аммония
    (NH4)2HPO4
    гидрофосфат аммония
    NH4H2PO4
    дигидрофосфат аммония

  • Физические свойстватвердые кристаллические вещества;хорошо растворимы в воде;...

    43 слайд

    Физические свойства
    твердые кристаллические вещества;
    хорошо растворимы в воде;
    практически все свойства схожи со свойствами солей калия, поскольку радиусы их ионов приблизительно равны.
    Качественная реакция на ион NH4+
    Запах аммиака

  • Химические свойства 1. Разложение при нагревании: Запах аммиакагидрокарбонат...

    44 слайд

    Химические свойства
    1. Разложение при нагревании:
    Запах аммиака
    гидрокарбонат аммония
    2. Подвергаются электролитической диссоциации:
    3. Взаимодействие с кислотами:

  • Применение солей аммонияМинеральные 
удобрения
NH4NO3
Нитрат аммония
Паяние...

    45 слайд

    Применение солей аммония
    Минеральные
    удобрения
    NH4NO3
    Нитрат аммония

    Паяние
    металла
    NH4Cl
    Хлорид аммония

    Разрыхление
    теста
    NH4НСО3
    Гидрокарбонат
    аммония
    Взрывчатые
    вещества
    NH4NO3
    Нитрат аммония
    (аммонал)

  • Кислородные соединения азота

    46 слайд

    Кислородные соединения азота

  • Несолеобразующие


                                             Кислотные...

    47 слайд

    Несолеобразующие



    Кислотные



    N2
    Оксиды
    N2O NO
    N2O3 NO2↑ N2O5
    +1 +2 +3 +4 +5


    NO2
    Оксид азота (IV)
    Бурый газ, ядовит.

    2NO + O2 = 2NO2
    2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
    4NO2 + O2 = 2H2O + 4HNO3
    N2O3 соответствует HNO2
    +3 +3
    - азотистая кислота
    N2O5 соответствует HNO3
    +5 +5
    - азотная кислота

  • Азотная кислотаHNO3+1 +5  -2- электронная формула- структурная формула

    48 слайд

    Азотная кислота
    HNO3
    +1 +5 -2
    - электронная формула
    - структурная формула

  • Физические свойствабесцветная жидкость с резким раздражающим запахом;«дымит»...

    49 слайд

    Физические свойства
    бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом;
    «дымит» на воздухе при концентрации более 60%;
    Температура кипения – 83оС;
    При хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок
    4HNO3 → 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

  • Химические свойства 1. Подвергается электролитической диссоциации: HNO3 → H+...

    50 слайд

    Химические свойства
    1. Подвергается электролитической диссоциации:
    HNO3 → H+ + NO3-
    H2O
    2. Взаимодействие с основными оксидами:
    CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
    to
    CuO + 2H++ 2NO3- → Cu2++2NO3-+ H2O
    CuO + 2H+ → Cu2++ H2O
    3. Взаимодействие с основаниями:
    Fe(OH)3↓+ 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
    Fe(OH)3↓+ 3H++ 3NO3- → Fe3++ 3NO3-+ 3H2O
    Fe(OH)3↓+ 3H+ → Fe3++ 3H2O
    4. Взаимодействие с солями:
    CаСО3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
    CаСО3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O

  • Химические свойства 5. Взаимодействие с металлами: NH4 → N2→ N2O → NO → NO2 →...

    51 слайд

    Химические свойства
    5. Взаимодействие с металлами:
    NH4 → N2→ N2O → NO → NO2 → HNO3
    -3 + 0 +1 +2 +4 +5
    3Ca + 8HNO3 → 3Ca(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    0 +5 +2 +2

    конц.
    восстановление
    окисление
    окислитель
    восстановитель
    4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
    +5 -3

    разбавл.
    окисление
    восстановление
    восстановитель
    окислитель

  • Химические свойстваПреобладающий
 продукт
N2OПреобладающий
 продукт
NO2Не
 вз...

    52 слайд

    Химические свойства
    Преобладающий
    продукт
    N2O
    Преобладающий
    продукт
    NO2
    Не
    взаимодействуют
    Без нагревания не взаимодействуют
    Al, Fe, Co, Ni, Cr
    Преобладающий
    продукт
    NH3 (NH4NO3)
    Преобладающий
    продукт
    NO
    Не
    взаимодействуют
    5. Взаимодействие с металлами:
    1V HNO3 + 3V HCl
    AQUA REGIA
    Царская водка

  • Применение азотной кислоты1. Удобрения.2. Пластмассы.3. Лекарственные средств...

    53 слайд

    Применение азотной кислоты
    1. Удобрения.
    2. Пластмассы.
    3. Лекарственные средства.
    4. Лаки.
    5. Искусственные волокна.
    6. Взрывчатые вещества.

  • Соли азотной кислотыНитраты





NaNO3
KNO3
NH4NO3
Ca(NO3)2
Селитры
(применяю...

    54 слайд

    Соли азотной кислоты
    Нитраты






    NaNO3
    KNO3
    NH4NO3
    Ca(NO3)2

    Селитры
    (применяются в качестве азотных удобрений)
    Нитрат серебра, ляпис
    AgNO3
    Применяется в медицине как прижигающее средство.

    Ме левее Mg
    MeNO2 + O2↑
    Ме между Mg и Cu
    MeO + NO2↑ + O2↑
    Ме правее Сu
    Me + NO2↑ + O2↑
    При нагревании соли разлагаются:

  • Получение солей азотной кислоты 1. Взаимодействием металла с азотной кислотой...

    55 слайд

    Получение солей азотной кислоты
    1. Взаимодействием металла с азотной кислотой:
    4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
    2. Взаимодействием оксидов металлов с кислотой:
    CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
    3. Взаимодействием оснований с кислотой:
    CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
    NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
    H+ + OH- → H2O
    4. Взаимодействием аммиака с азотной кислотой:
    NH3 + HNO3 → NH4NO3
    5. Взаимодействием NO2 со щелочью:
    2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 881 985 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 16.01.2022 90
    • PPTX 10.4 мбайт
    • 7 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Халитова Миляуша Фаритовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Халитова Миляуша Фаритовна
    Халитова Миляуша Фаритовна
    • На сайте: 5 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 54623
    • Всего материалов: 32

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой