Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация Неметаллы часть 3

Презентация Неметаллы часть 3

Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • класс9Неметаллы. Часть 3.

    1 слайд

    класс
    9
    Неметаллы. Часть 3.

  • § 32. Фосфор и его соединения.§ 33. Углерод. § 34. Кислородные соединения угл...

    2 слайд

    § 32. Фосфор и его соединения.
    § 33. Углерод.
    § 34. Кислородные соединения углерода.
    § 35. Кремний и его соединения.

  • Фосфор и его соединения

    3 слайд

    Фосфор и его соединения

  • 4 слайд

  • 1s22s22p63s23p3

    5 слайд

    1s22s22p63s23p3

  • Аллотропные модификации фосфораБелый фосфор












               Красны...

    6 слайд

    Аллотропные модификации фосфора
    Белый фосфор













    Красный фосфор













    Воскообразное прозрачное вещество с характерным запахом. Температура плавления 44,1оС.
    Способен самовоспламеняться.
    Ядовит.
    Хранится в отсутствии воздуха под водой.
    Твердое порошкообразное вещество красного цвета. Без цвета и запаха.
    Не растворяется в воде и сероуглероде.
    Температура плавления 260оС.
    Не светится. Не ядовит.
    Не самовоспламеняется на воздухе.
    Используется при производстве спичек.

  • Химические свойства фосфора1. Взаимодействует с металлами, образуя фосфиды:2....

    7 слайд

    Химические свойства фосфора
    1. Взаимодействует с металлами, образуя фосфиды:
    2. Взаимодействует с кислородом (горение) с образованием оксида фосфора (V):
    3. Получение фосфина РН3 из фосфидов:

  • Соединения фосфораР2О5
Оксид фосфора (V)Средние соли
Фосфаты
Са3(РО4)2Кислые...

    8 слайд

    Соединения фосфора
    Р2О5
    Оксид фосфора (V)
    Средние соли
    Фосфаты
    Са3(РО4)2
    Кислые соли
    Дигидрофосфаты
    Са(Н2РО4)2
    Кислые соли
    Гидрофосфаты
    СаНРО4
    H3PO4
    Фосфорная кислота
    H3PO4+ 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3
    желтый осадок
    3Ag+ + PO43-→ Ag3PO4↓
    Осадок растворяется
    в кислой среде

  • Получение фосфораФосфориты                   АпатитыСа3(РО4)2
Фосфат кальцияC...

    9 слайд

    Получение фосфора
    Фосфориты Апатиты
    Са3(РО4)2
    Фосфат кальция
    Ca3(PO4)2+ 3SiO2+5C → 2P + 3CaSiO3+ 5CO
    Получение фосфора в промышленности

  • Биологическое значение фосфораявляется составной частью организмов человека,...

    10 слайд

    Биологическое значение фосфора
    является составной частью организмов человека, животных и растений;
    содержится в костной, нервной ткани, молоке, крови ;
    АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) – основной источник энергии в организме;
    входит в состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК), осуществляющих передачу наследственных свойств организма;
    суточная потребность человека в фосфоре составляет 800-1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются заболевания костей;
    академик А.Е.Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли».

  • Применение фосфора1. Производство спичек;2. Производство фосфорной кислоты;3....

    11 слайд

    Применение фосфора
    1. Производство спичек;
    2. Производство фосфорной кислоты;
    3. Производство удобрений;
    4. Кормовые добавки для животных;
    3. Производство ядохимикатов;

  • Углерод

    12 слайд

    Углерод

  • 13 слайд

  • ns2np2

    14 слайд

    ns2np2

  • Аллотропия углеродаАлмаз














               Графит...

    15 слайд

    Аллотропия углерода
    Алмаз















    Графит















    Прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Имеет сильный блеск. Высокая лучепреломляемость. Не проводит электрически ток. Применяется для обработки особо твердых материалов (буры, сверла, стеклорезы). После огранки – ювелирные изделия.
    Темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество, мягкое и непрозрачное. Металлический блеск. Хорошо проводит тепло и электрический ток. Применяется для изготовления электродов, твердой смазки, стержней для карандашей, технических алмазов в промышленности.

  • Химические свойства углерода1. Взаимодействие с кислородом (горение):2. Взаим...

    16 слайд

    Химические свойства углерода
    1. Взаимодействие с кислородом (горение):
    2. Взаимодействие с водородом:
    – углекислый газ
    – метан
    3. Взаимодействие с металлами:
    – карбид алюминия
    4. Взаимодействие с оксидами металлов:
    древесный уголь

  • Химические свойства углеродаПолучение ацетилена (для резки и сварки металлов)...

    17 слайд

    Химические свойства углерода
    Получение ацетилена (для резки и сварки металлов):
    СaC2+ 2H2O = Ca(OH)2+ C2H2↑
    ацетилен
    Получение метана:
    Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4↑
    метан

  • Круговорот углерода в природе

    18 слайд

    Круговорот углерода в природе

  • Нахождение углерода в природе – алмаз  – графит  – мел  – мрамор  – каменный...

    19 слайд

    Нахождение углерода в природе
    – алмаз
    – графит
    – мел
    – мрамор
    – каменный уголь
    в атмосфере – в виде углекислого газа СО2;
    в земной коре – в составе карбонатов кальция СаСО3 (мел, мрамор, известняк) и магния MgCO3, а также в свободном виде – алмаз, графит, уголь, сажа;
    в воде – в составе растворимых гидрокарбонатов Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2;
    в каменном угле – до 99%, в буром угле – до 72%, в торфе – до 57%;
    входит в состав органических веществ в растительных и животных организмах, в состав ДНК. Содержится в мышечной ткани (67%), костной ткани (36%) и крови человека.

  • Применение углерода1. Составная часть крема для обуви;2. Адсорбент в противог...

    20 слайд

    Применение углерода
    1. Составная часть крема для обуви;
    2. Адсорбент в противогазах;
    3. Наполнитель при производстве резины;
    4. В производстве синтетического бензина;
    5. В медицине;
    6. Для получения карбида кальция;
    7. Производство искусственных алмазов;
    8. Очистка этилового спирта;
    9. Изготовление черной краски.

  • Кислородные соединения углерода

    21 слайд

    Кислородные соединения углерода

  • Оксид углерода (II) – угарный газ
CO











Оксид углерода (IV) – углекис...

    22 слайд

    Оксид углерода (II) – угарный газ
    CO












    Оксид углерода (IV) – углекислый газ
    CO2

















    Бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. ЯД! Попадая при дыхании в кровь, соединяется с гемоглобином и лишает его возможности переносить кислород. При вдыхании воздуха, содержащего 0,1% СО человек теряет сознание, при неоказании срочной помощи наступает смерть.
    Бесцветный, не имеющий запаха газ, в полтора раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1V воды растворяется 1V углекислого газа. При давлении в 60 атм СО2 превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого СО2 часть его превращается в «сухой лед».
    Несолеобразующий оксид
    Кислотный оксид

  • Химические свойства угарного газаCO1. Угарный газ – хороший восстановитель:2....

    23 слайд

    Химические свойства угарного газа
    CO
    1. Угарный газ – хороший восстановитель:
    2. Способен отнимать кислород у оксидов металлов:

  • Химические свойства углекислого газаCO21. Взаимодействует с металлами:СO2+ Mg...

    24 слайд

    Химические свойства углекислого газа
    CO2
    1. Взаимодействует с металлами:
    СO2+ Mg → 2MgO + C
    to
    сажа
    2. Взаимодействует с оксидами металлов:
    СO2+ СаО → СаСО3
    2. Взаимодействует со щелочами:
    СO2+ 2NaOH → Na2СО3+ H2O
    CO2 (избыток) + NaOH → NaHCO3
    3. Помутнение известковой воды:
    СO2+ Са(ОH)2 → СаСО3↓ + H2O

  • Получение оксидов углеродаCO











CO2
















Оксид углерода (I...

    25 слайд

    Получение оксидов углерода
    CO












    CO2

















    Оксид углерода (II)
    Угарный газ
    В лаборатории:
    В промышленности:
    Оксид углерода (II) применяется при производстве спиртов и карбоновых кислот; как восстановитель в металлургии при производстве чугуна и стали; для придания товарного вида мясу животных и рыбы.
    Оксид углерода (IV)
    Углекислый газ
    В лаборатории:
    CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑
    CaCO3+ 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑
    В промышленности:
    CaCO3 → CaO + CO2↑

  • Применение углекислого газа1. В пенных огнетушителях;2. Производство «сухого...

    26 слайд

    Применение углекислого газа
    1. В пенных огнетушителях;
    2. Производство «сухого льда»;
    3. Производство газированных напитков;
    4. Производство пищевой соды;
    5. Производство лекарственных препаратов;
    6. Производство удобрений.

  • Соли угольной кислотыН2СО3
Угольная кислотаСредние соли
Карбонаты
СаСО3Кислые...

    27 слайд

    Соли угольной кислоты
    Н2СО3
    Угольная кислота
    Средние соли
    Карбонаты
    СаСО3
    Кислые соли
    Гидрокарбонаты
    Са(НСО3)2
    Превращение карбонатов в гидрокарбонаты:
    Са(ОН)2+ СО2 → СаСО3↓ + Н2О
    СаСО3+ Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
    NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

  • Жесткость водыУстраняется кипячением:
Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + Н2О + СО2↑toУстран...

    28 слайд

    Жесткость воды
    Устраняется кипячением:
    Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + Н2О + СО2↑
    to
    Устраняется содой:
    СаCl2+ Na2CO3 → СаСО3↓ + 2NaCl
    Временная жесткость
    Обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния
    Са(НСО3)2 Mg(НСО3)2
    Постоянная жесткость
    Обусловлена присутствием хлоридов, сульфатов кальция и магния
    СaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4

  • Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов1. Качественная реакция на со...

    29 слайд

    Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
    1. Качественная реакция на соли угольной кислоты:
    Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
    2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O
    – бурное «вскипание»
    2. Реакции обмена:
    Na2CO3+ CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
    2. Реакции разложения:
    CaCO3 → CaO + CO2↑
    to
    Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
    to

  • Кремний и его соединения

    30 слайд

    Кремний и его соединения

  • 31 слайд

  • 1s22s22p63s23p2

    32 слайд

    1s22s22p63s23p2

  • В природе Si – второй по распространенности после кислорода элемент (28...

    33 слайд

    В природе Si – второй по распространенности после кислорода элемент (28% от массы земной коры). Наиболее распространенным соединением является его диоксид SiO2, другое его название – кремнезем.
    Нахождение кремния в природе
    Песок
    Кварц и кварциты
    Кремень
    Полевые шпаты
    SiO2 *** SiO2 *** SiO2 *** SiO2

  • Радуга кремнеземаОпалАгатАметистЯшмаХалцедонСердолик

    34 слайд

    Радуга кремнезема
    Опал
    Агат
    Аметист
    Яшма
    Халцедон
    Сердолик

  • Аллотропия кремнияКристаллический кремний            Аморфный кремнийТемно-се...

    35 слайд

    Аллотропия кремния
    Кристаллический кремний
    Аморфный кремний
    Темно-серое вещество с металлическим блеском, большая твердость, хрупок, полупроводник; р = 2,33 г/см3, to плавления = 1415оС, to кипения = 2680оС. Имеет алмазоподобную структуру и образует прочные ковалентные связи. Инертен.
    Бурый порошок, гигроскопичен, имеет алмазоподобную структуру, р = 2 г/см3, более реакционоспособен. Не имеет постоянной температуры плавления.



  • Химические свойства кремния1. Взаимодействие с кислородом (горение):Si + O2 →...

    36 слайд

    Химические свойства кремния
    1. Взаимодействие с кислородом (горение):
    Si + O2 → SiO2
    to
    2. Взаимодействие с металлами:
    Si + 2Mg → Mg2Si
    to
    ← силицид магния
    3. Разложение силицидов водой или кислотами:
    Mg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4↑
    ← силан
    4. Самовоспламенение силана на воздухе:
    SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
    5. Взаимодействие со щелочами:
    Si + 2NaOH + Н2О → Na2SiO3 + 2H2↑
    Получение кремния
    SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
    to
    SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
    to

  • Оксид кремния (IV)SiO2Оксид кремния (IV)
Диоксид кремния
КремнеземТвердое бес...

    37 слайд

    Оксид кремния (IV)
    SiO2
    Оксид кремния (IV)
    Диоксид кремния
    Кремнезем
    Твердое бесцветное тугоплавкое вещество с температурой плавления = 1728оС.
    Изделия из горного хрусталя:

  • Химические свойства SiO21. Не растворяется в кислотах (кроме плавиковой):SiO2...

    38 слайд

    Химические свойства SiO2
    1. Не растворяется в кислотах (кроме плавиковой):
    SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
    to
    2. При высоких температурах реагирует со щелочами с образованием силикатов:
    SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
    to
    3. Взаимодействует с основными оксидами:
    SiO2 + CaO → CaSiO3↓
    to
    4. Вытесняет более летучие кислоты:
    SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2↑
    to

  • Кремниевая кислота и ее солиН2SiO3Очень слабая, нерастворимая в воде кислота,...

    39 слайд

    Кремниевая кислота и ее соли
    Н2SiO3
    Очень слабая, нерастворимая в воде кислота, выпадает из реакционной смеси в виде осадка.
    Получить кремниевую кислоту можно только из ее солей:
    Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓
    SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓
    Выделить в чистом виде нельзя, т.к. при нагревании она разлагается:
    H2SiO3 → H2O + SiO2
    to
    Соли кремниевой кислоты называют силикатами. Их можно получить сплавлением оксида кремния с оксидами металлов или карбонатами.
    SiO2 + СаО = CaSiO3↓
    SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑

  • Производство стекла












Производство цемента












   Сырьем дл...

    40 слайд

    Производство стекла













    Производство цемента













    Сырьем для производства обычного стекла служат чистый кварцевый песок, сода и известняк. Их тщательно перемешивают и подвергают сильному нагреванию – 1500оС.
    Na2CO3+SiO2→Na2SiO3+CO2↑
    to
    CaCO3+SiO2→CaSiO3+CO2↑
    to
    Na2O·CaO·6SiO2
    Обычное стекло
    K2O·CaO·6SiO2
    Тугоплавкое стекло
    Основным сырьем для производства цемента являются известняк и глина. Их тщательно перемешивают и обжигают.
    Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O →
    Al2O3 · 2SiO2 + 2H2O↑
    to
    CaCO3 →CaO + CO2↑
    to
    CaO + SiO2 → CaSiO3
    to
    Бетон – смесь цемента со щебнем и песком.
    Шлакобетон – смесь цемента со шлаком.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 885 476 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 16.01.2022 62
    • PPTX 8.6 мбайт
    • 4 скачивания
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Халитова Миляуша Фаритовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Халитова Миляуша Фаритовна
    Халитова Миляуша Фаритовна
    • На сайте: 5 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 54740
    • Всего материалов: 32

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой