Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Неорганические
кислоты
8 класс
Глебова И.Ю.
2 слайд
Классификация кислот
По количеству атомов водорода, способных замещаться
на атомы металлов
По наличию в кислотном остатке атомов кислорода
По силе
По растворимости в воде
По летучести
По стабильности
3 слайд
По количеству атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов
Одоосновные
Азотная
Азотистая
Соляная
Двухосновные
Серная
Угольная
Трёхосновные
Фосфорная
HNO3
HNO2
HCI
H2SO4
H2CO3
H3PO4
4 слайд
По наличию в кислотном остатке атомов кислорода
Кислородсодержащие
Фосфорная
Азотистая
Сернистая
Бескислородные
Сероводородная
Соляная
Бромоводородная
H3PO4
HNO2
H2SO3
H2S
HCI
HBr
5 слайд
По силе
Сильные кислоты
Серная H2SO4
Азотная HNO3
Слабые кислоты
Сернистая H2SO3
Угольная H2CO3
6 слайд
По растворимости в воде
Растворимые кислоты
Серная
H2SO4
Азотная
HNO3
Нерастворимые кислоты
Кремниевая
H2SiO3
7 слайд
По летучести
Летучие
Соляная
HCI
Сероводородная
H2S
Нелетучие
Серная
H2SO4
Кремниевая
H2SiO3
8 слайд
По стабильности
Стабильные
Серная H2SO4
Соляная HCI
Азотная HNO3
Нестабильные
Угольная H2CO3
Сернистая H2SO3
Кремниевая H2SiO3
9 слайд
Способы получения кислот
Взаимодействие простых веществ с водородом
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
Взаимодействие сильных кислот с солями более слабых кислот
10 слайд
Взаимодействие простых веществ с водородом
Водорода с серой
H2 + S → H2S
Водорода с хлором
H2 + CI2 → 2HCI
Сероводородная кислота
Хлороводородная кислота
Так получают только бескислородные кислоты
11 слайд
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
Оксида углерода (IV) c водой
СО2 + Н2О → H2 СО3
Оксида фосфора (V) с водой
Р2О5 + 3 Н2О→ 2 Н3 РО4
Угольная
кислота
Фосфорная кислота
Так получают только кислородсодержащие кислоты
12 слайд
Взаимодействие сильных кислот с солями более слабых кислот
Соляная кислота с сульфидом
калия при нагревании
2HCI + K2 S → 2KCI + H2S
Серная кислота с хлоридом калия
H2 SO4 (конц.)+ NaCI (тв)→HCI ↑ + NaHSO4
Сероводородная кислота
Соляная
кислота
Способ получения кислот в лаборатории
13 слайд
Свойства кислот
Действие на индикатры
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с оксидами
Взаимодействие с солями
Разлагаются при нагревании
14 слайд
Действие на индикаторы
Лакмус
окрашивается в красный цвет
Метиловый оранжевый
окрашивается в розовый цвет
Фенолфталеин
остается бесцветным
15 слайд
Взаимодействие с металлами
Стоящими в ряду активности до водорода
Mg + 2HCI → MgCI2 + H2 ↑
хлорид магния
16 слайд
Взаимодействие с основаниями
С растворимыми основаниями
Na OH + H CI → NaCI + H2O
хлорид натрия
С нерастворимыми основаниями
Zn (OH)2 + H2 SO4 → ZnSO4 + 2H2O
сульфат цинка
17 слайд
Взаимодействие с оксидами
С основными оксидами
СаО + H2SO4 → CaSO4 + H2O
сульфат кальция
С амфотерными оксидами
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
сульфат цинка
18 слайд
Взаимодействие с солями
При условии, если образуется газ
BaCO3 + 2HCI → BaCI2 + H2O + CO2 ↑
Углекислый
При условии, если образуется осадок
H2SO4 + BaCI2 → BaSO4↓ + 2HCI
сульфат бария
19 слайд
Разлагаются при нагревании
Только некоторые кислоты
Кремниевая
H2SiO3 → H2O + SiO2
20 слайд
21 слайд
Некоторые кислоты и их соли
CI-
SO42-
SO3 2-
-
HSO4-
PO43-
HPO42-
H2PO4-
S2-
HS-
CO32-
HCO3-
NO2-
NO3-
HCI
H2 SO4
H2 SO3
HSO3 -
H2CO3
H3PO4
H2S
HNO2
HNO3
Соляная
Азотная
Азотистая
Серная
Сернистая
Угольная
Фосфорная
Сероводородная
NaNO2
LiNO3
Na3 PO4
NaHCO3
CuS
KHS
NaCI
NaHSO3
Li2 SO3
Na2CO3
K2HPO4
KH2PO4
K2SO4
LiHSO4-
Хлорид натрия
Нитрат лития
Нитрит натрия
Сульфат калия
Гидросульфат лития
Сульфит лития
Гидросульфит натрия
Карбонат натрия
Гидрокарбонат натрия
Фосфат натрия
Гидрофосфат калия
Дигидрофосфат клия
Сульфид меди (II)
Гидросульфид калия
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 654 892 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Глебова Ирина Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.