Презентация Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

• 1 слайд

  Игра
  «Морской бой»
  по химии
  Начать игру
  урок по химии на тему:
  «Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и
  «Электролитическая диссоциация»»
  16.10.2018г.
  

• 2 слайд

  Мимо!
  Переход хода
  

• 3 слайд

  1
  2
  3
  4
  5
  A
  B
  C
  D
  E
  F
  6
  

• 4 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 5 слайд

  Определите практически, где находится каждое из веществ: NaOH, HNO3, H2O используя индикатор - лакмус
  NaOH – раствор станет синего цвета, что указывает на наличие щёлочи;
  HNO3 – раствор станет красного цвета, что указывает на наличие кислотной среды,
  H2O – нейтральная среда – раствор приобретёт фиолетовую окраску
  Правильный ответ
  3 балла
  

• 6 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 7 слайд

  Правильный ответ
  Тип реакции – разложения
  (реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ)
  1 балл
  Укажите тип реакции по изменению количества вещества
  и состава реагентов
  и продуктов реакции:
  2HgO = 2Hg + O2
  

• 8 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 9 слайд

  Правильный ответ
  Тип реакции – соединения
  (реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество)
  1 балл
  Укажите теп реакции по изменению количества вещества
  и состава реагентов
  и продуктов реакции:
  4P +5O2 = 2P2O5
  

• 10 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 11 слайд

  Правильный ответ
  Тип реакции – замещения
  (реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы в молекулах сложного вещества)
  1 балл
  Укажите теп реакции по изменению количества вещества
  и состава реагентов
  и продуктов реакции:
  Zn +2Hl = Znl2+H2
  

• 12 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 13 слайд

  Правильный ответ
  Тип реакции – обмена
  (реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества)
  1 балл
  Укажите теп реакции по изменению количества вещества
  и состава реагентов
  и продуктов реакции:
  CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
  

• 14 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 15 слайд

  Правильный ответ
  Запишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение которого:
  2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
  2H++2Cl - + Cu(OH)2 = Cu2++2Cl- + 2H2O
  2H+ Cu(OH)2 = Cu2+ 2H2O
  
  3 баллa
  

• 16 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 17 слайд

  3 балла
  Запишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение которого:
  2КОH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
  

• 18 слайд

  Правильный ответ
  3 балла
  
  
  
  2К++ОH- + 2H++SO4 2- = 2K++SO4 2-+2H2O
  ОH- + 2H+= 2H2O
  
  
  
  

• 19 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 20 слайд

  Правильный ответ
  Определите степени окисления элементов в соединении: СО2
  +4 -2
  С О2
  1 балл
  

• 21 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 22 слайд

  +1 -2
  H2S
  Правильный ответ
  1 балл
  Определите степени окисления элементов в соединении: H2S
  

• 23 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 24 слайд

  0
  N2
  Правильный ответ
  1 балл
  Определите степени окисления элементов в соединении: N2
  

• 25 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 26 слайд

  +1 +5 -2
  HNO3
  Правильный ответ
  1 балл
  Определите степени окисления элементов в соединении: HNO3
  

• 27 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 28 слайд

  +2 -1
  CaH2
  Правильный ответ
  1 балл
  Определите степени окисления элементов в соединении: CaH2
  

• 29 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 30 слайд

  Правильный ответ
  0 0 +3 -1
  Al +Br2 = Al Br3
  Al 0 - 3 e = Al +3; процесс окисления,
  Al – восстановитель;
  Br2 0 + 1е =2Br-1; процесс восстановления,
  Br – окислитель.
  1 балл
  Определите степени окисления каждого элемента.
  Укажите процессы окисления и восстановления,
  окислитель и восстановитель:
  Al +Br2 = AlBr3
  

• 31 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 32 слайд

  Правильный ответ
  -4 +1 0 0 +1 -2
  NH3 +O2 = N2 +H2O
  2N -4 - 4 e = N2 0; процесс окисления,
  N – восстановитель;
  O2 0 + 2е =2O-2; процесс восстановления,
  O – окислитель.
  1 балл
  Определите степени окисления каждого элемента.
  Укажите процессы окисления и восстановления,
  окислитель и восстановитель:
  NH3 +O2 = N2 + H2O
  

• 33 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 34 слайд

  Правильный ответ
  Fe(OH)2 не диссоциирует , так как является не растворимым веществом
  1 балл
  Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
  Вещество – Fe(OH)2
  

• 35 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 36 слайд

  KOH = K+ + OH-
  Правильный ответ
  1 балл
  Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
  Вещество – KOH
  

• 37 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 38 слайд

  H2SiO3 не диссоциирует , так как является не растворимым веществом
  Правильный ответ
  1 балл
  Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
  Вещество – H2SiO3
  

• 39 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 40 слайд

  HNO3 = H+ + NO3-
  Правильный ответ
  1 балл
  Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
  Вещество – HNO3
  
  

• 41 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 42 слайд

  Na2S= 2Na+ + S2-
  Правильный ответ
  1 балл
  Как будет диссоциировать вещество в водном растворе?
  Вещество – Na2S
  

• 43 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 44 слайд

  Укажите тип реакции по выделению или поглощению энергии
  
  4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + Q
  Экзотермичекая реакция – реакция, протекающая с выделением теплоты.
  Правильный ответ
  2 балла
  

• 45 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 46 слайд

  Укажите тип реакции по выделению или поглощению энергии
  N2 + O2 = 2NO - Q
  
  Эндотермичекая реакция – реакция, протекающая с поглощением теплоты.
  Правильный ответ
  2 балла
  

• 47 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 48 слайд

  
  В какую сторону сместится направление реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ?
  
  
   Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
  Направление реакции – прямое!
  
  Правильный ответ
  2 балла
  

• 49 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 50 слайд

  
  В какую сторону сместится направление реакции при повышении температуры?
  С + О2 = СО2 + Q
  
  
   Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
  Направление реакции – обратное!
  
  Правильный ответ
  2 балла
  

• 51 слайд

  Есть попадание!
  Задание
  

• 52 слайд

  
  В какую сторону сместится направление реакции при повышении давления?
  С + О2 = СО2
  
  
   Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
  В данном случае давление не влияет на направление реакции, т.к. объёмы одинаковы!
  
  Правильный ответ
  2 балла
  

• 53 слайд

  Спасибо за игру!
  Поздравляем
  победителей!
  

• 54 слайд

  Сегодня на игре
  Мне удалось …
  Мне было интересно
  …
  Я для себя сделал выводы …
  Мне понравилось
  …
  Показалось странным
  …
  Меня удивило …
  Хочу отметить …
  Подведём итоги
  Завершить