Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Окислительно –восстановительные
реакции
2 слайд
1.Е.Г.Рудзитис. «Химия». 9 класс. Учебник.
2. Тетрадь для работы в классе 48 листов
3. Тетрадь для контрольных и практических работ.
Что нужно для урока?
Техника безопасности!
3 слайд
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.
4 слайд
Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Mg0 – 2e- = Mg2+
А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления
Степень окисления атома при этом повышается
5 слайд
Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ + 2e- =Cu0
А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления
Степень окисления атома при этом понижается
6 слайд
7 слайд
Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.
8 слайд
Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13
Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24
9 слайд
Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1
Виды окислительно-восстановительных реакций:
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H+12O-2=2H20 + O20
10 слайд
План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca + O2
2. Расставляем степени окисления атомов,
участвующих в химической реакции
Ca0 + O20 Ca2+O2-
3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
Ca0 и O20
Далее
11 слайд
5. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1
восстановитель
окислитель
6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение
2Ca + O2= 2CaO
4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
12 слайд
Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты
Mg + O2
HCL + Zn
SO2 + O2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 533 материала в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
§ 1. Окислительно-восстановительные реакции
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Сычева Анна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.