Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация Окислительно-восстановительные реакции 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация Окислительно-восстановительные реакции 11 класс

библиотека
материалов
п УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: Федоренко Е.Б.
План урока 1.Повторение теории ОВР 2.Составление уравнений ОВР методом электр...
Значение с.о. к элементам с постоянной положительной степенью окисления относ...
Например, рассчитаем степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7. Степе...
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА- СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А) HNO3 Б) NH3 В) KNO2 Г) NO   – 3...
Самостоятельная работа № 1 по инструктивной карте: пользуясь приведенными све...
Самостоятельная работа № 2 по инструктивной карте: Выберите из уравнений реа...
СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления э...
Самостоятельная работа № 3 по инструктивной карте: методом электронного балан...
окислители восстановители окислители - восстановители в HN+5O3 азот в состоя...
Самостоятельная работа № 4 по инструктивной карте: в какой из приведенных схе...
На характер протекания ОВР влияет: 1.Концентрация веществ 2. Среда раствора 3...
Важнейшие окислители и продукты их восстановления
Продукты восстановления KMnO4 (MnO4-): в кислой среде – Mn+2 (соль), бесцветн...
Температура. Продукты взаимодействия хлора с раствором щелочи будут различны...
Значение окислительно-восстановительных реакций в жизни человека. В быту: , г...
Значение окислительно-восстановительных реакций в природе. Извержение вулкана...
Значение окислительно-восстановительных реакций в медицине . Отвердевание пл...
Значение окислительно-восстановительных реакций в исскустве . Со временем кр...
Значение окислительно-восстановительных реакций В технике . Сгорание топлива...
Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе жизнеобеспечен...
Закрепление Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂...
Тест: В кислой среде KMnO4 восстанавливается до: соль Mn+2 MnO2 K2MnO4 Конце...
домашнее задание Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакц...
32 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 п УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: Федоренко Е.Б.
Описание слайда:

п УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: Федоренко Е.Б.

№ слайда 2 План урока 1.Повторение теории ОВР 2.Составление уравнений ОВР методом электр
Описание слайда:

План урока 1.Повторение теории ОВР 2.Составление уравнений ОВР методом электронного баланса 3.ОВ способность элементов 4.Важнейшие окислители и восстановители 5.Типы ОВР 6.Характер протекания ОВР 7. Значение ОВР.

№ слайда 3 Значение с.о. к элементам с постоянной положительной степенью окисления относ
Описание слайда:

Значение с.о. к элементам с постоянной положительной степенью окисления относят щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, следующие элементы II группы периодической системы: Ве+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ва+2, Ra+2, Zn+2, а также элемент III А группы - А1+3 и некоторые другие. Из неметаллов постоянную отрицательную степень окисления (-1) имеет F. В простых веществах, образованных атомами металлов или неметаллов, степени окисления элементов равны нулю, например: Na°, Al°, Fe°, Н20, О20, F20, Cl20, Br20. Для водорода характерны степени окисления: +1 (Н20), -1 (NaH). Для кислорода характерны степени окисления: -2 (Н20), -1 (Н2О2), +2 (OF2).

№ слайда 4 Например, рассчитаем степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7. Степе
Описание слайда:

Например, рассчитаем степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7. Степень окисления калия +1, кислорода -2. Подсчитаем число отрицательных зарядов: 7 • (-2) = -14 Число положительных зарядов должно быть + 14. На калий приходится два положительных заряда, следовательно, на хром – 12. Так как в формуле два атома хрома, 12 делим на два: 12 : 2 = 6. + 6 – это степень окисления хрома. Проверка: алгебраическая сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов равна нулю, молекула электронейтральна

№ слайда 5 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА- СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А) HNO3 Б) NH3 В) KNO2 Г) NO   – 3
Описание слайда:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА- СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А) HNO3 Б) NH3 В) KNO2 Г) NO   – 3 -2 +2 + 3 +4 +5

№ слайда 6 Самостоятельная работа № 1 по инструктивной карте: пользуясь приведенными све
Описание слайда:

Самостоятельная работа № 1 по инструктивной карте: пользуясь приведенными сведениями, рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: MnO2, H2SO4, K2SO3, H2S, KMnO4

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Самостоятельная работа № 2 по инструктивной карте: Выберите из уравнений реа
Описание слайда:

Самостоятельная работа № 2 по инструктивной карте: Выберите из уравнений реакций только окислительно-восстановительные: Br2 + KI → I2 + KBr SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ответ:1,3

№ слайда 9 СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления э
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ ОВР методом электронного баланса 1. Определим степени окисления элементов в уравнении реакции. 2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени окисления. 3. Составим электронный баланс ( уравнения процессов окисления – восстановления). Находим множители для уравнений процессов окисления-восстановления. 4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения реакции. 5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: А) продукты окисления-восстановления Б) металлы В) неметаллы Г) водород Д) кислород.

№ слайда 10 Самостоятельная работа № 3 по инструктивной карте: методом электронного балан
Описание слайда:

Самостоятельная работа № 3 по инструктивной карте: методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции: MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O (2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 +2H2O)

№ слайда 11 окислители восстановители окислители - восстановители в HN+5O3 азот в состоя
Описание слайда:

окислители восстановители окислители - восстановители в HN+5O3 азот в состоянии + 5 может быть только окислителем и принимать электроны. в N-3Н3 азот в состоянии -3 может отдавать электроны, т.е. является восстановителем. Элементы в промежуточных положительных степенях окисления могут, как отдавать, так и принимать электроны и, следовательно, способны вести себя как окислители или восстановители в зависимости от условий. Например, N+3, S+4 . Попадая в среду с сильным окислителем, ведут себя как восстановители. И, наоборот, в восстановительной среде они ведут себя как окислители.

№ слайда 12 Самостоятельная работа № 4 по инструктивной карте: в какой из приведенных схе
Описание слайда:

Самостоятельная работа № 4 по инструктивной карте: в какой из приведенных схем уравнений реакций MnO2 проявляет свойства окислителя, а в какой – свойства восстановителя: 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O (MnO2 – восстановитель) MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O (MnO2 – окислитель) )

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 На характер протекания ОВР влияет: 1.Концентрация веществ 2. Среда раствора 3
Описание слайда:

На характер протекания ОВР влияет: 1.Концентрация веществ 2. Среда раствора 3.Температура

№ слайда 18 Важнейшие окислители и продукты их восстановления
Описание слайда:

Важнейшие окислители и продукты их восстановления

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Продукты восстановления KMnO4 (MnO4-): в кислой среде – Mn+2 (соль), бесцветн
Описание слайда:

Продукты восстановления KMnO4 (MnO4-): в кислой среде – Mn+2 (соль), бесцветный раствор; в нейтральной среде – MnO2, бурый осадок; в щелочной среде - MnO42- , раствор зеленого цвета. К схемам реакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + Na 2SO 3 + H2O → MnO2↓ + Na2SO4 + KOH KMnO4 + Na 2SO3 + КOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O Д.З.Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

№ слайда 23 Температура. Продукты взаимодействия хлора с раствором щелочи будут различны
Описание слайда:

Температура. Продукты взаимодействия хлора с раствором щелочи будут различны в зависимости от t: С холодным раствором щелочи образуется хлорид и гипохлорит: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O С горячем раствором щелочи образуется хлорид и хлорат : 3Cl2 +6KOH →5KCl + KClO3 +3 H2O

№ слайда 24 Значение окислительно-восстановительных реакций в жизни человека. В быту: , г
Описание слайда:

Значение окислительно-восстановительных реакций в жизни человека. В быту: , горение газа в плите: СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О отбеливание ткани или бумаги перекисью водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 . стирка и выведение пятен на одежде : 2HClO = 2HCl + O2 Процесс дезинфекции ванн и других предметов также основан на этом принципе: Са(ClO)2 + СО2 + Н2О = СаСО3 + 2 HClO

№ слайда 25 Значение окислительно-восстановительных реакций в природе. Извержение вулкана
Описание слайда:

Значение окислительно-восстановительных реакций в природе. Извержение вулкана, 2H2S + O2 = 2H2O+ 2S образование озона вовремя грозы, окисление азота при образовании молнии, N2+ O2 = 2 NO 2NO + O2—2NO2 процессы фотосинтеза и дыхания, 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

№ слайда 26 Значение окислительно-восстановительных реакций в медицине . Отвердевание пл
Описание слайда:

Значение окислительно-восстановительных реакций в медицине . Отвердевание пломбы, отбеливание зубов и даже простое обеззараживание ран раствором перманганата калия– все это окислительно– восстановительные реакции.   2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2

№ слайда 27 Значение окислительно-восстановительных реакций в исскустве . Со временем кр
Описание слайда:

Значение окислительно-восстановительных реакций в исскустве . Со временем краски, которыми написаны картины стареют и чернеют. На картинных рамах, появляется зеленый налет из-за окисления меди. Тогда реставраторы используют окислительно– восстановительные свойства пероксида водорода и возвращают первоначальный вид произведениям искусства.   PbS + 4Н2О2 = 4Н2О + PbSO4

№ слайда 28 Значение окислительно-восстановительных реакций В технике . Сгорание топлива
Описание слайда:

Значение окислительно-восстановительных реакций В технике . Сгорание топлива в двигателе самолетов, автомобилей, моторных лодок и т.д.-это окислительно- восстановительный процесс. 2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О Работа обыкновенной батарейки, аккумулятора ничто иное как окислительно-восстановительная реакция .Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu

№ слайда 29 Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе жизнеобеспечен
Описание слайда:

Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе жизнеобеспечения всех живых организмов и значительно облегчают жизнь человека в современном мире.

№ слайда 30 Закрепление Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂
Описание слайда:

Закрепление Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ б) KOH + HCl = KCl + H₂O в) CO₂ + CaO = CaCO₃ г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ ОТВЕТ: А Укажите какие процессы происходят: а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺² б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³ г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵ ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление

№ слайда 31 Тест: В кислой среде KMnO4 восстанавливается до: соль Mn+2 MnO2 K2MnO4 Конце
Описание слайда:

Тест: В кислой среде KMnO4 восстанавливается до: соль Mn+2 MnO2 K2MnO4 Концентрированная H2SO4 при обычной температуре пассивирует: Zn Сu AI Концентрированная HNO3 не реагирует с металлом: Ca Au Mg Разбавленная HNO3 с активными металлами восстанавливается до: NO N2 N2O Какой продукт восстановления KMnO4 пропущен: 2KMnO4 + 3K2SO 3 + H2O = + 3K2SO4 + 2KOH MnO2 2MnSO4 K2MnO4 (взаимопроверка тестов в парах)

№ слайда 32 домашнее задание Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакц
Описание слайда:

домашнее задание Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса: AI + H2SO4 (конц.) → Ag + HNO3 (конц.) → KBr + KMnO4 + H2SO4 → …….. + Br2 + K2SO4 + H2O

Автор
Дата добавления 11.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров132
Номер материала ДБ-341112
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх