1083866
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация "Окислительно-восстановительные реакции" 8,9 класс

Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" 8,9 класс

библиотека
материалов
Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                    и  для  близких  людей...
«Горение спички» Какой процесс мы наблюдаем?
Цель: Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить,...
Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происход...
Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала Первый вопрос: «...
Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-пр...
Найти степень окисления химических соединений: 1) KMnO4, 2) Н2SО3 3) Мg CO3,...
Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисле...
Задание № 1. «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему он так звучит? Чтобы...
1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена...
1.Записываютсхемуреакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Проставляют ст...
Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки з...
Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых про...
«В чем же заключается суть ОВР?» Окислительно-восстановительные реакции предс...
 Закрепление знаний: Самостоятельная работа по инструктивной карте
Домашнее задание. Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5 Старый учебник § 64 Стр...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                    и  для  близких  людей
Описание слайда:

Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                    и  для  близких  людей  и  для  себя,                а  если  при  труде  успеха  не будет,                неудача – не  беда, попробуйте  ещё. Д. И. Менделеев. Девиз урока   «Кто-то теряет, а кто-то находит…»

3 слайд «Горение спички» Какой процесс мы наблюдаем?
Описание слайда:

«Горение спички» Какой процесс мы наблюдаем?

4 слайд Цель: Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить,
Описание слайда:

Цель: Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций. Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель. Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов. Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе. Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции».

5 слайд Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происход
Описание слайда:

Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?

6 слайд Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала Первый вопрос: «
Описание слайда:

Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала Первый вопрос: «Что такое степень окисления?».

7 слайд Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-пр
Описание слайда:

Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-простые вещества Водород Углерод Оксид углерода(II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы(IV) (SO2) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в промежуточных степенях окисления:SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Азотистая кислота HNO2 Аммиак NH3 Оксид азота(II) (NO)   Галогены Перманганат калия(KMnO4) Манганаткалия (K2MnO4) Оксид марганца (IV)(MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (конц.H2SO4) Оксид меди(II) (CuO) Оксид свинца(IV) (PbO2) Пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа(III) (FeCl3) Органическиенитросоединения  

8 слайд Найти степень окисления химических соединений: 1) KMnO4, 2) Н2SО3 3) Мg CO3,
Описание слайда:

Найти степень окисления химических соединений: 1) KMnO4, 2) Н2SО3 3) Мg CO3, 4) НСI

9 слайд Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисле
Описание слайда:

Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисления?

10 слайд Задание № 1. «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему он так звучит? Чтобы
Описание слайда:

Задание № 1. «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему он так звучит? Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию. Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Опыт 2. 1. Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь. 2. Составьте уравнения химических реакций. 3. Определите тип каждой химической реакции. 4. Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции. 5. Подумайте, чем отличаются эти реакции?

11 слайд 1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена
Описание слайда:

1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена 2. Cu+2S+6O4-2 + Fe0 Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – реакция замещения Cu+2 + 2 е-  Сu0 – окислитель, восстанавливается Fe0 - 2 е-  Fe+2 - восстановитель, окисляется

12 слайд 1.Записываютсхемуреакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Проставляют ст
Описание слайда:

1.Записываютсхемуреакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Проставляют степени окисления атомов элементов, у которых она изменяется KMn+7O4+ KI-+ H2SO4→ Mn+2SO4+ I20+ K2SO4+ H2O   3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления, и определяют число электронов, принятых окислителем и отданных восстановителем. Mn+7 + 5ē  → Mn+2 2I-1 - 2ē  → I20   4. Уравниваютчисло принятых и отданных электронов, устанавливая тем самым коэффициенты длясоединений. Mn+7 + 5ē  → Mn+22 2I-1 - 2ē  → I205 2Mn+7 + 10I-1 →  2Mn+2 + 5I20 5.  Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции. 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O

13 слайд Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки з
Описание слайда:

Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки зрения понятия «степень окисления химических элементов»? Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления и, как правило, изменяются степени окисления элементов.

14 слайд Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых про
Описание слайда:

Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается. Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается. 4. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.

15 слайд
Описание слайда:

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд «В чем же заключается суть ОВР?» Окислительно-восстановительные реакции предс
Описание слайда:

«В чем же заключается суть ОВР?» Окислительно-восстановительные реакции представляют со­бой единство двух противоположных процессов - окисления и восста­новления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоеди­нении электронов. Вот почему выбран девиз урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»

18 слайд  Закрепление знаний: Самостоятельная работа по инструктивной карте
Описание слайда:

Закрепление знаний: Самостоятельная работа по инструктивной карте

19 слайд Домашнее задание. Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5 Старый учебник § 64 Стр
Описание слайда:

Домашнее задание. Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5 Старый учебник § 64 Стр. 180 № 5,6

Общая информация

Номер материала: ДБ-371497

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.