Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" 8,9 класс

• 1 слайд

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все
                     и  для  близких  людей  и  для  себя,
                 а  если  при  труде  успеха  не будет,
                 неудача – не  беда, попробуйте  ещё.
  Д. И. Менделеев.
  
  Девиз урока
   
  «Кто-то теряет, а кто-то находит…»
  

• 3 слайд

  «Горение спички»
  
  Какой процесс мы наблюдаем?
  

• 4 слайд

  
  Цель:
  Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций.
  Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.
  Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов.
  Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе.
  Тема урока:
  «Окислительно-восстановительные реакции».
  

• 5 слайд

  Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции?
  
  Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?
  

• 6 слайд

  Повторение и обобщение изученного ранее
  
  
  изученного материала
  
  
  Первый вопрос:
  
  
  «Что такое степень окисления?».
  
  
  
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Важнейшие восстановители и окислители
  Восстановители: Окислители:
  

• 8 слайд

  Найти степень окисления химических соединений:
  1) KMnO4,
  2) Н2SО3
  3) Мg CO3,
  4) НСI
  

• 9 слайд

  
  
  Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисления?
  

• 10 слайд

  Задание № 1.
  «Кто-то теряет, а кто-то находит…».
  Почему он так звучит?
  Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.
  
  Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.
  Опыт 2.
  1.Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.
  2.Составьте уравнения химических реакций.
  3.Определите тип каждой химической реакции.
  4.Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.
  5.Подумайте, чем отличаются эти реакции?
  

• 11 слайд

  1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена
  
  
  2. Cu+2S+6O4-2 + Fe0 Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – реакция замещения
  Cu+2 + 2 е-  Сu0 – окислитель, восстанавливается
  Fe0 - 2 е-  Fe+2 - восстановитель, окисляется
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  
  
  Что же представляют собой окислительно –
  
  восстановительные реакции с точки зрения понятия
  
  «степень окисления химических элементов»?
  
  
  
  Окислительно – восстановительные реакции – это
  
  такие реакции, в которых одновременно
  
  протекают процессы окисления и восстановления
  
  и, как правило, изменяются степени окисления
  
  элементов.
  

• 14 слайд

  Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
  
  Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.
  
  Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.
  
  4.Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.
  Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.
  

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

  «В чем же заключается суть ОВР?»
  Окислительно-восстановительные реакции представляют со­бой единство двух противоположных процессов - окисления и восста­новления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоеди­нении электронов.
  Вот почему выбран девиз урока:
  « Кто-то теряет, а кто-то находит…»
  

• 18 слайд

  
  
  
  
  
  Закрепление знаний:
  
  
  
  Самостоятельная работа по инструктивной карте
  
  
  

• 19 слайд

  Домашнее задание.
  Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5
  Старый учебник § 64 Стр. 180 № 5,6