Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" 8,9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" 8,9 класс

библиотека
материалов
Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                    и  для  близких  людей...
«Горение спички» Какой процесс мы наблюдаем?
Цель: Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить,...
Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происход...
Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала Первый вопрос: «...
Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-пр...
Найти степень окисления химических соединений: 1) KMnO4, 2) Н2SО3 3) Мg CO3,...
Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисле...
Задание № 1. «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему он так звучит? Чтобы...
1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена...
1.Записываютсхемуреакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Проставляют ст...
Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки з...
Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых про...
«В чем же заключается суть ОВР?» Окислительно-восстановительные реакции предс...
 Закрепление знаний: Самостоятельная работа по инструктивной карте
Домашнее задание. Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5 Старый учебник § 64 Стр...
19 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                    и  для  близких  людей
Описание слайда:

Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                    и  для  близких  людей  и  для  себя,                а  если  при  труде  успеха  не будет,                неудача – не  беда, попробуйте  ещё. Д. И. Менделеев. Девиз урока   «Кто-то теряет, а кто-то находит…»

№ слайда 3 «Горение спички» Какой процесс мы наблюдаем?
Описание слайда:

«Горение спички» Какой процесс мы наблюдаем?

№ слайда 4 Цель: Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить,
Описание слайда:

Цель: Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций. Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель. Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов. Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе. Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции».

№ слайда 5 Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происход
Описание слайда:

Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?

№ слайда 6 Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала Первый вопрос: «
Описание слайда:

Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала Первый вопрос: «Что такое степень окисления?».

№ слайда 7 Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-пр
Описание слайда:

Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-простые вещества Водород Углерод Оксид углерода(II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы(IV) (SO2) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в промежуточных степенях окисления:SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Азотистая кислота HNO2 Аммиак NH3 Оксид азота(II) (NO)   Галогены Перманганат калия(KMnO4) Манганаткалия (K2MnO4) Оксид марганца (IV)(MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (конц.H2SO4) Оксид меди(II) (CuO) Оксид свинца(IV) (PbO2) Пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа(III) (FeCl3) Органическиенитросоединения  

№ слайда 8 Найти степень окисления химических соединений: 1) KMnO4, 2) Н2SО3 3) Мg CO3,
Описание слайда:

Найти степень окисления химических соединений: 1) KMnO4, 2) Н2SО3 3) Мg CO3, 4) НСI

№ слайда 9 Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисле
Описание слайда:

Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисления?

№ слайда 10 Задание № 1. «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему он так звучит? Чтобы
Описание слайда:

Задание № 1. «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему он так звучит? Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию. Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Опыт 2. 1. Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь. 2. Составьте уравнения химических реакций. 3. Определите тип каждой химической реакции. 4. Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции. 5. Подумайте, чем отличаются эти реакции?

№ слайда 11 1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена
Описание слайда:

1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена 2. Cu+2S+6O4-2 + Fe0 Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – реакция замещения Cu+2 + 2 е-  Сu0 – окислитель, восстанавливается Fe0 - 2 е-  Fe+2 - восстановитель, окисляется

№ слайда 12 1.Записываютсхемуреакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Проставляют ст
Описание слайда:

1.Записываютсхемуреакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Проставляют степени окисления атомов элементов, у которых она изменяется KMn+7O4+ KI-+ H2SO4→ Mn+2SO4+ I20+ K2SO4+ H2O   3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления, и определяют число электронов, принятых окислителем и отданных восстановителем. Mn+7 + 5ē  → Mn+2 2I-1 - 2ē  → I20   4. Уравниваютчисло принятых и отданных электронов, устанавливая тем самым коэффициенты длясоединений. Mn+7 + 5ē  → Mn+22 2I-1 - 2ē  → I205 2Mn+7 + 10I-1 →  2Mn+2 + 5I20 5.  Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции. 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O

№ слайда 13 Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки з
Описание слайда:

Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки зрения понятия «степень окисления химических элементов»? Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления и, как правило, изменяются степени окисления элементов.

№ слайда 14 Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых про
Описание слайда:

Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается. Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается. 4. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 «В чем же заключается суть ОВР?» Окислительно-восстановительные реакции предс
Описание слайда:

«В чем же заключается суть ОВР?» Окислительно-восстановительные реакции представляют со­бой единство двух противоположных процессов - окисления и восста­новления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоеди­нении электронов. Вот почему выбран девиз урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»

№ слайда 18  Закрепление знаний: Самостоятельная работа по инструктивной карте
Описание слайда:

Закрепление знаний: Самостоятельная работа по инструктивной карте

№ слайда 19 Домашнее задание. Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5 Старый учебник § 64 Стр
Описание слайда:

Домашнее задание. Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5 Старый учебник § 64 Стр. 180 № 5,6


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 20.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров86
Номер материала ДБ-371497
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх