Презентация "Оксиды, кислоты, основания, соли" 11 класс

• 1 слайд

  Оксиды, кислоты, основания, соли.
  

• 2 слайд

  Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород со с.о. -2
  Основные
  Классификация оксидов
  Амфотерные
  Кислотные
  несолеобразующие
  CO,N2O,NO
  Могут быть образованны Ме, проявляющими валентность I и II
  Na2O, CaO, BaO
  Металлы, проявляющие валентность III и IV, а иногда II
  Почти все оксиды, в состав которых входят, помимо кислорода, атомы НеМе, а также оксиды Ме, проявляющих валентность более IV (V2O5,CrO3,Mn2O7 и др.)
  

• 3 слайд

  Газообразные: SO2,CO,N2O
  Жидкие: Mn2O7,CrO3
  Твердые: N2O5,Fe2O3,CaO,P2O5
  Особенности физических свойств оксидов:
  

• 4 слайд

  По строению, виду химической связи: ковалентная полярная связь SO2,CO и т.д., ионная связь Na2O, CuO и т.д.
  
  Типы кристаллической решетки: ионные, атомные, молекулярные.
  
  

• 5 слайд

  Химические свойства
  Основный оксид
  +кислота
  Соль + H2O
  +кислотный оксид
  Соль
  +H2O
  Щелочь (если основный оксид щелочных и щелочноземельных металлов)
  

• 6 слайд

  Кислотный оксид
  +основание
  Соль + H2O
  + основный оксид
  Соль
  +H2O
  Кислота
  Амфотерные оксиды. Проявляют свойства основных оксидов и кислотных оксидов
  
  

• 7 слайд

  неМе или Ме + О2 = оксид
  Кислота = кислотный оксид +вода
  Основание t= основный оксид +вода
  Соль t= основный оксид + кислотный оксид
  Получение оксидов:
  

• 8 слайд

  Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы Ме и кислотного остатка.
  Кислоты – это электролиты, в водных растворах которых в качестве катиона присутствует катион водорода.
  
  

• 9 слайд

  Согласно классификации опишите кислоты:
  H2SO4 - серная кислота, кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.
  
  HCl – соляная кислота, бескислородная, одноосновная, растворимая, сильная, летучая, стабильная
  
  Классификация кислот: см. таб.16 на стр. 142
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Кислота
  + металл расположенный в ряду напряжений до водорода
  Соль + H2 ↑
  + оксид (основный, амфотерный)
  Соль + H2O
  + основание (растворимое, нерастворимое)
  Новая соль + Новая кислота (возможно ее разложение на оксид и воду)
  + соль
  (слабой кислоты)
  Соль + H2O
  

• 11 слайд

  Специфические свойства H2SO4 (к),HNO3 (к), (р)
  H2SO4 (к)
  Не взаимодействует на холоде
  Al, Fe, Cr, Ni, Pb, Au, Pt
  Металлы от Cu-Au
  Продукты
  соль, вода, S+4O2↑
  Металлы от Al-Pb
  Продукты
  соль, вода, либо S, S+4O2↑, H2S-2↑
  Металлы от LI - Al
  Продукты
  соль, вода, H2S-2↑
  

• 12 слайд

  Специфические свойства HNO3 (к), (р)
  HNO3 (к)
  Не взаимодействует на холоде
  Al, Fe, Cr, Ni,Au, Pt
  Металлы от Cu-Au
  Продукты
  соль, вода, N+4O2↑
  Металлы от Al-Pb
  Продукты
  соль, вода, либо
  N+2O↑или N+4O2↑
  Металлы от LI - Al
  Продукты
  соль, вода, N+2O↑
  

• 13 слайд

  Специфические свойства HNO3 (к), (р)
  HNO3 (р)
  Не взаимодействует на холоде
  Au, Pt
  Металлы от Cu-Au
  Продукты
  соль, вода, N+4O2↑
  Металлы от Al-Pb
  Продукты
  соль, вода, либо
  NO↑, либо N2O↑, либо NH3 ↑
  Металлы от LI - Al
  Продукты
  соль, вода, NH3↑(NH4NO3)
  

• 14 слайд

  Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами.
  

• 15 слайд

  Химические свойства
  Основание растворимое
  + кислота
  Соль + H2O ↑
  (средняя, основная)
  + соль
  нов.соль + нов.основание
  + кислотный оксид
  + амфотерный оксид
  Соль + H2O (средняя, основная)
  Соль + H2O (средняя, кислая)
  Амфотерное основание
  Соль + H2O (комплексная соль)
  Основание нерастворимое при нагревании разлагаются
  Оксид металла + вода
  

• 16 слайд

  Соли – это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка.
  

• 17 слайд

  Параграф 27-33(читать)
  Упражнения
  Подготовиться к самостоятельной работе!!!
  Домашнее задание