Презентация "Определение ph и ppm воды"

• 1 слайд

  1
  Определение pH
  Исследовательская работа на тему «определение pH»
  Таишев Р.К. уч. 11 класса
  Руководитель:
  Агишева А.Х.
  

• 2 слайд

  2
  ЦЕЛЬ
  Исследование pH и ppm воды.
  

• 3 слайд

  «Водная экология и гидробиология»
  pH(от лат. pondus Hydrogenii - вес водорода, произносится [пэ-аш]), также называемый водородный показатель или показатель кислотности, это одна из важнейших величин, выражающих кислотно-основные свойства раствора. pH меняется непрерывно в диапазоне от 0 до 14. Кислотные свойства проявляются при pH < 5: чем меньше pH, тем сильнее кислотные свойства. Например, pH лимонного сока = 2, кока-колы =4.0, молока = 6.6...6.9. Основные свойства веществ усиливаются по мере движения к правому концу шкалы pH.
  

• 4 слайд

  4
  Существуют и pН-нейтральные среды. Строго говоря, нейтральная среда имеет pH=7, но в быту нейтральной считают от 5 до 8.5 - это физиологический диапазон, который приемлем для жизнедеятельности человека, животных, безопасный для кожи и глаз. Именно поэтому и pH природной воды обычно колеблется в этом диапазоне.
  На самом деле водородный показатель критически важен не только в косметологии, но практически в любой отрасли - от агрохимии до медицины или транспорта, так как влияет на протекание огромного количества химических, биологических и экологических процессов.
  

• 5 слайд

  5
  Вода, кислоты и основания.
  
  Обратимся к свойствам воды. Вода - уникальное вещество, которое определяет лицо этого мира. Большое количество процессов, которые проходят на поверхности земли - в быту, в транспорте, в промышленности, в сельском хозяйстве, в природе - происходят в водной среде. В частности, тело человека в среднем на 70% состоит из воды.
  
  Вода - универсальный растворитель. Среди веществ, которые растворяются в воде можно выделить 2 главных класса:
  Кислоты - вещества, которые при растворении в воде способны выделять ион водорода H+.
  Основания - вещества, которые при растворении в воде забирают ион водорода и выделяют отрицательно заряженный гидроксил ион OH-.
  
  Избыток ионов H+ определяет кислотные свойства раствора, в то время как избыток ионов ОН- определяет основные свойства раствора.
  
  Регулируя концентрацию этих ионов, мы можем управлять химическими и биохимическими процессами. Например в пищевой промышленности это: брожение капусты, скисание молока, формирование простокваши, изготовление вина или пива.
  
  Если ионов водорода в растворе слишком много, то это негативно влияет на
  жизнедеятельность живых организмов. Практически все живые клетки очень чувствительны к изменениям pH, и даже небольшое окисление для них опасно. Не выдерживают сильных кислотных свойств и некоторые материалы, например, металлы подвергаются лавинной коррозии. Для того, чтобы иметь возможность количественно характеризовать кислотные свойства среды и существует водородный показатель, он же показатель кислотности, он же показатель pH.
  
  

• 6 слайд

  6
  Измерение водородного показателя.
  
  В виду того, что ионы очень маленькие, даже в небольшом объеме воды содержится огромное количество частиц. Поэтому в химии концентрацию ионов принято выражать в молях на литр, где 1 моль - это "порция", равная Числу Авогадро = 6.02*1023 штук.
  
  Концентрация ионов водорода в воде может варьироваться в очень широких пределах -
  от 1 моль/л до 10-14 моль/л.
  
  При расчетах результатов измерения работать с такими большими числами неудобно, поэтому для классификации содержания ионов водорода в воде была разработана специальная логарифмическая шкала, или шкала pH. Ее смысл заключается в том, что после вычисления десятичного логарифма от концентрации, получившееся отрицательное число затем необходимо умножить на (-1).
  
  pH = - log(C),
  
  где С - это концентрация ионов водорода H+, выраженная в моль/л.
  
  Например:
  концентрация ионов водорода C1 = 1 моль на литр.
  pH = -log(1) = 0.
  концентрация ионов водорода C1 = 0.1 моль на литр.
  pH = -log(0.1) = -(-1) = 1.
  концентрация ионов водорода C1 = 0.01 моль на литр .
  pH = -log(0.01) = -(-2) = 2.
  
  На самом деле, эта формула верна лишь для очень разбавленных растворов, где можно пренебречь взаимодействием между компонентами раствора. Более точно ее можно представить как:
  
  pH = -log(A),
  где А - это активность ионов водорода, величина, пропорциональная концентрации и учитывающая различные взаимодействия между компонентами раствора.
  

• 7 слайд

  7
  Нейтральная среда pH = 7.
  
  Шкала рН непрерывна от 0 до 14, но в области pH = 7 происходит важный переход. Дело в том, что вода одновременно является и кислотой, и основанием:
  
  Распадаясь под действием теплового движения вода отдает одновременно и ион водорода, и гидроксил ион. Произведение концентрации ионов водорода на концентрацию гидроксил-иона при каждой постоянной температуре есть величина постоянная и составляет 10-14. Эту величину называют ионным произведением воды.
  
  Если в воде нет постоянных кислот и постоянных оснований, то такую среду принято считать нейтральной. Тогда концентрация ионов водорода в точности равна концентрации ионов гидроксила, а если их произведение составляет 10-14, то концентрация каждого из них равна 10-7. Поэтому рН = 7 - это нейтральная среда: концентрация ионов Н+ в этом случае равна концентрации ионов ОН-.
  
  

• 8 слайд

  8
  Нормальный уровень pH для питьевой воды — от 5,5 до 8,5.
  Ppm от 50 до 170.
  

• 9 слайд

  9
  Результаты исследования
  

• 10 слайд

  10
  П
  Р
  О
  Ц
  Е
  С
  С
  Р
  А
  Б
  О
  Т
  Ы
  

• 11 слайд

  11
  Результаты исследования
  

• 12 слайд

  12
  Вывод:
  Все наши образцы соответствуют норме pH,
  Но значение ppm на грани допустимого.