Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Основные положения теории Бутлерова"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Основные положения теории Бутлерова"

библиотека
материалов
Основные положения теории Бутлерова Выполнил: ученик 9 класса МОУ СШ №11 Зару...
Бутлеров Алекса́ндр Миха́йлович Бу́тлеров (3 сентября 1828, Чистополь — 5 авг...
1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательнос...
Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее вр...
Свойства веществ зависят от их химического строения. По свойствам данного вещ...
Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.Тео...
Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, полученная решением урав...
Электронная пара, образующая связь, может образоваться за счет неспаренных эл...
Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения)...
Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) —...
Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируе...
При нагревании выше 500 °C алканы подвергаются пиролитическому разложению с о...
Образование: 1) В углеродном скелете 2 (этан) или 3 (пропан) атома углерода —...
Горение Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих...
Правило Марковникова в органической химии правило, используемое для предсказа...
R-CH=CH2+HCl – R-CH2-CH2Cl Окисление алкенов может происходить в зависимости...
Спасибо за внимание.
17 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основные положения теории Бутлерова Выполнил: ученик 9 класса МОУ СШ №11 Зару
Описание слайда:

Основные положения теории Бутлерова Выполнил: ученик 9 класса МОУ СШ №11 Зарубин Дмитрий 

№ слайда 2 Бутлеров Алекса́ндр Миха́йлович Бу́тлеров (3 сентября 1828, Чистополь — 5 авг
Описание слайда:

Бутлеров Алекса́ндр Миха́йлович Бу́тлеров (3 сентября 1828, Чистополь — 5 августа 1886, деревня Бутлеровка, ныне Алексеевский район Татарстана) — русский химик, создатель теории химического строения органических веществ, родоначальник «бутлеровской школы» русских химиков, учёный-пчеловод и лепидоптеролог, общественный деятель, ректор Императорского Казанского университета в 1860—1863 годах.

№ слайда 3 1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательнос
Описание слайда:

1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).

№ слайда 4 Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее вр
Описание слайда:

Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее время используются также современные физические методы).

№ слайда 5 Свойства веществ зависят от их химического строения. По свойствам данного вещ
Описание слайда:

Свойства веществ зависят от их химического строения. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.

№ слайда 6 Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.Тео
Описание слайда:

Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.Теория Бутлерова явилась научным фундаментом органической химии и способствовала быстрому ее развитию. Опираясь на положения теории, А.М. Бутлеров дал объяснение явлению изомерии, предсказал существование различных изомеров и впервые получил некоторые из них.Развитию теории строения способствовали работы Кекуле, Кольбе, Купера и Вант-Гоффа. Однако их теоретические положения не носили общего характера и служили, главным образом, целям объяснения экспериментального материала.Скелетная формула органических соединений — формула, изображающая структурную формулу химического органического соединенияв «свёрнутом» виде, не отображающим связи углерод—водород, а также атомы водорода и углерода. На атом углерода указывает излом цепи или ее окончание, если к нему не присоединена какая-либо не углеводородная группа.Скелетные формулы органических соединений являются сокращенным представлением молекулярной структуры, они широко распространены в органической химии, поскольку они чётко показывают сложные структуры органических соединений.

№ слайда 7 Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, полученная решением урав
Описание слайда:

Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома, задаётся главным n, орбитальным l и магнитным mквантовыми числами.МО) - одноэлект-ронная многоцентровая волновая функция, описывающая состояние отд. электрона молекулы, движущегося в усреднённомполе остальных электронов и в поле её ядерного остова. МО включает пространственную j(r) и спиновую q(sz )компоненты и часто наз. спин-орбиталью:

№ слайда 8 Электронная пара, образующая связь, может образоваться за счет неспаренных эл
Описание слайда:

Электронная пара, образующая связь, может образоваться за счет неспаренных электронов, имеющихся в невозбужденных атомах. 2) Ковалентные связи могут образовываться за счет спаренных электронов, имеющихся на внешнем электронном слое атома. В этом случае второй атом должен иметь на внешнем слое свободную орбиталь. Гибридизация (химия) — специфическое взаимодействие атомных орбиталей в молекулах. Явление изомерии – существование нескольких различных веществ,которым соответствует одна и та же молекулярная формула.эти вещ называют изомерами. Виды изомерии:1.изомерия строения-изомеры строения принадлежат к разным классам органич.соед., например этиловый спирт и диметиловый эфир.2.структурная изомерия(изомерия углеродного скелета,положения кратных связей )3.пространственная изомерия.вкл. в себя а)поворотную б)геомерическая в)оптическая Гибридизация

№ слайда 9 Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения)
Описание слайда:

Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. формула Название Формула Радикала Название радикала CH4 Метан CH3 Метил C2H6 Этан C2H3 Этил C3H8 Пропан C3H7 Пропил C4H10 Бутан C4H9 Бутил C5H12 Пентан C5H11 Пентил C6H14 Гексан C6H13 Гексил C7H16 Гептан C7H15 Гетил C8H18 Октан C8H17 Октил C9H20 Нонан C9H19 Нонл C10H22 Декан C10H21 Декил

№ слайда 10 Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) —
Описание слайда:

Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С—Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму, то есть с образованием радикалов Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-излучением или нагреть. Стоит отметить, что галогенирование происходит тем легче, чем длиннее углеродная цепь н-алкана. В этом же направлении уменьшается энергия ионизации молекулы вещества, то есть, алкан легче становится донором электрона.

№ слайда 11 Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируе
Описание слайда:

Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода: 1. CH4 + Cl2 → CH3Cl (хлорметан) + HCl 2. CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 (дихлорметан) + HCl 3. CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 (трихлорметан) + HCl 4. CHCl3 + Cl2 → CCl4 (тетрахлорметан) + HCl. Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы ·СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.

№ слайда 12 При нагревании выше 500 °C алканы подвергаются пиролитическому разложению с о
Описание слайда:

При нагревании выше 500 °C алканы подвергаются пиролитическому разложению с образованием сложной смеси продуктов, состав и соотношение которых зависят от температуры и времени реакции. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов. В 1930—1950 гг. пиролиз высших алканов использовался в промышленности для получения сложной смеси алканов и алкенов, содержащих от пяти до десяти атомов углерода. Он получил название «термический крекинг». С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции (10—15 атомов углерода в углеродном скелете) и фракции солярового масла (12—20 атомов углерода). Однако октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания. В настоящее время термический крекинг полностью вытеснен в промышленности каталитическим крекингом, который проводят в газовой фазе при более низких температурах —400—450 °C и низком давлении — 10—15 атм на алюмосиликатном катализаторе, который непрерывно регенерируется сжиганием образующегося на нём кокса в токе воздуха. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой. Крекинг 

№ слайда 13 Образование: 1) В углеродном скелете 2 (этан) или 3 (пропан) атома углерода —
Описание слайда:

Образование: 1) В углеродном скелете 2 (этан) или 3 (пропан) атома углерода — получение (терминальных) алкенов, так как других в данном случае не может получиться; выделение водорода: Условия протекания: 400—600 °C, катализаторы — Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3. а) CH3-CH3 → CH2=CH2 + H2 (этан → этен); б) CH3-CH2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (пропан → пропен). 2) В углеродном скелете 4 (бутан, изобутан) или 5 (пентан, 2-метилбутан, неопентан) атомов углерода — получение алкадиенов; выделение водорода: в) CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 (бутан → бутадиен-1,3 — дегидрирование удалённых связей С-С). в') CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=C=CH-CH3 + 2H2 (бутан → бутадиен-1,2 — дегидрирование соседних связей С-С-С). 3) В углеродном скелете 6 (гексан) и более атомов углерода — получение бензола и его производных: г) CH3-CH2-CH2-CH2CH2-CH2-CH2-CH3 (октан) → П.-ксилол, параллельно М.-ксилол, параллельно этилбензол + 4H2. Дегидрирование 

№ слайда 14 Горение Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих
Описание слайда:

Горение Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. Пример: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q. Значение Q достигает 46 000 — 50 000 кДж/кг. В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается угарный газ или уголь (в зависимости от концентрации кислорода). В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом: СnН2n+2 +(1,5n+0,5)O2 → nCO2 + (n+1)H2O. 

№ слайда 15 Правило Марковникова в органической химии правило, используемое для предсказа
Описание слайда:

Правило Марковникова в органической химии правило, используемое для предсказаниярегиоселективности реакции присоединения протонных кислот и воды к несимметричным алкенам иалкинам. Наиболее часто данное правило формулируют следующим образом: при присоединении протонных кислот и воды к несимметричным алкенам и алкинам атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода. Впервые правило было предложено русским химикомВ. В. Марковниковым в 1869 году. В условиях, способствующих гомолитическому разрыву связи, (высокая температура, облучение, наличие свободных радикалов и пр.) присоединение к алкенам происходит порадикальному механизму. 

№ слайда 16 R-CH=CH2+HCl – R-CH2-CH2Cl Окисление алкенов может происходить в зависимости
Описание слайда:

R-CH=CH2+HCl – R-CH2-CH2Cl Окисление алкенов может происходить в зависимости от условий и видов окислительных реагентов как с разрывом двойной связи, так и с сохранением углеродного скелета. Окисление неорганическими окислителями В мягких условиях возможно окисление посредством присоединения по двойной связи двух гидроксильных групп: На первом этапе происходит присоединение оксида осмия к алкену, затем под действием воосстановителя (Zn или NaHSO3) образовавшийся комплекс переходит к диолу (Реакция Криге). Аналогично реакция идет в нейтральной или слабощелочной среде под действием KMnO4 (Реакция Вагнера): При действии на алкены сильных окислителей (KMnO4 или K2Cr2O7 в среде Н2SO4) при нагревании происходит разрыв двойной связи: (кетон) Некоторые окислители, например нитрат (III) таллия, окисляют алкены с перегруппировкой по следующей схеме: Окисление в присутствии солей палладия В присутствии солей палладия этилен окисляется до ацетальдегида:

№ слайда 17 Спасибо за внимание.
Описание слайда:

Спасибо за внимание.

Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров659
Номер материала ДВ-162193
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх