Презентация открытого урока PowerPoint

• 1 слайд

  «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
  Семинар-практикум
  Девиз урока:
  «Практика есть основа познания критерий истины»
  

• 2 слайд

  Цели:
  углубить и обобщить знания о скорости химической реакции;
  
  зависимости скорости гомогенных и гетерогенных реакций от различных факторов;
  
  уметь экспериментально подтверждать влияние отдельных факторов на скорость химических реакций.
  Продолжить формирование таких логических приёмов, как наблюдение, анализ, сравнение и обобщение.
  Способствовать обучению специфическим умениям коллективной деятельности.
  

• 3 слайд

  Вопросы ученикам:
  Приведите примеры реакций, увеличения или уменьшение скорости которых имеет положительное или отрицательное значение на производстве , в быту или природе.
  Чем измеряется скорость химических реакций в отличие от скорости в механике?
  Как изменяется скорость химической реакции с течением времени , если не вмешиваться в ход её течения?
  Что такое концентрация , почему ставят знак (-) перед формулой , для каких реакций верна формула? Дайте определение гомогенной и гетерогенной реакции? Приведите примеры.
  1 этап.
  

• 4 слайд

  Подготовить таблицы для составления опорного конспекта
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  2 этап. Исследовательская работа в группах.
  1-я группа изучает влияние природы реагирующих веществ.
  
  2-я группа влияние концентрации.
  
  3-я группа влияние температуры .
  
  4-я группа исследует влияние катализатора
  на скорость химической реакции.
  
  5-я группа влияние площади поверхности реагирующих веществ на скорость гетерогенной химической реакции.
  Повторить правила техники безопасности!!!
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  3 этап отчёты групп о проделанной работе:
  

• 9 слайд

  Природа реагирующих веществ
  Mg + HCl→MgCl2+H2
  Быстрое выделение газа.
  Fe+HCl→ FeCl2+H2
  Медленное выделение газа
  Чем активнее металл, тем быстрее протекает реакция.
  Концентрация
  Zn+ HCl (1:1)→ZnCl2+H2
  Быстрое выделение газа
  Zn+ HCl (1:5)→ZnCl2+H2
  Медленное выделение газа
  Чем больше концентрация, тем быстрее протекает реакция.
  Температура
  Нагревание
  Zn+ HCl→ZnCl2+H2
  Быстрое выделение газа.
  
  без Нагревания
  Zn+ HCl→ZnCl2+H2
  Медленное выделение газа.
  Катализаторы
  MnO2
  H2O2→H2O+O2 быстро
  Без катализатора ;
  H2O2→H2O+O2 медленно
  Чем больше температура, тем быстрее протекает реакция.
  В присутствии катализатора реакция протекает быстрее.
  

• 10 слайд

  Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
  Zn( порошок)+HCl→ZnCl2+H2
  Быстрое выделение газа
  Zn(гранула)+HCl→ZnCl2+H2
  Медленное выделение газа
  Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция.
  

• 11 слайд

  4 этап обсуждение вопроса о важности изучения кинетики химических реакций.
  Почему в кислороде вещества сгорают быстрее, чем в воздухе?
  Почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике?
  Объясните принцип действия скороварки.
  Как объяснить, что для разложения сахарозы в пробирке , подкисленный раствор надо кипятить, а в пищеварительном тракте этот же процесс протекает при температуре 37 градусов и значительно быстрее?
  Какую продукцию вырабатывает химическая промышленность, которую получают на основе использования катализаторов?
  Зачем нужны знания о скорости химической реакции?
  

• 12 слайд

  5 этап Подведение итогов работы на уроке:
  

• 13 слайд

  Спасибо за внимание.
  Подготовила Сидорова Татьяна Викторовна -
  Учитель химии МБОУ Гимназия №1 г.Туапсе