Презентация "ОВР на примере соединений марганца и хрома"

• 1 слайд

  ОВР с участием хрома и его соединений
  Выполнили:
  Андрианова Анна
  Миронова Мария
  

• 2 слайд

  Общие сведения
  Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr. Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.
  Степени окисления: +2 (CrO ), +3 (Cr2O3, Cr(OH)3), +4 (CrO2), +6 (CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7).
  
  

• 3 слайд

  Реакции ОВР с хромом
  В реакциях ОВР степень окисления хрома меняется в зависимости от того, в какой среде происходит реакция:
  
  
  Cr+6
  Cr+3
  H+ (кислая)
  H2O (нейтральная)
  OH- (щелочная)
  H+ (кислая)
  OH- (щелочная)
  Cr+3
  (сине-зеленый)
  Cr(OH)3
  (серо-зеленый)
  [Cr(OH)6]3-
  (светло-зеленый)
  CrO4 2-
  Cr2O7 2-
  

• 4 слайд

  Кислая среда
  
  K2+1Cr2+6O7-2 + 6H+1J-1 + 4H2+1S+6O4-2 = Cr2+3(S+6O4-2)3 + 3J20 + K2+1S+6O4-2 + 7H2+1O-2
  Cr+6 (окислитель) + 3e- Cr+3 2 восстановление
  2J-1 (восстановитель) - 2e- J20 3 окисление
  
  
  

• 5 слайд

  Щелочная среда
  2K+1Cr+3O2-2 + 3Br20 + 8K+1O-2H+1 = 2K2+1Cr+6O4-2 + 6K+1Br-1 + 4H+12O-2
  Cr+3 (восстановитель) – 3e- Cr+6 2 окисление
  Br20 (окислитель) + 2e- 2Br-1 3 восстановление
  

• 6 слайд

  Нейтральная среда
  2K2+1Cr+6O4-2 + 3K+1N+3O2-2 + 2K+1O+2H+1 + 5H2+1O-2 = 3K+1N+5O3-2 + 2K3+1[Cr+3(O-2H+1)6]
  Cr+6 (окислитель) + 3e- Cr+3 2 восстановление
  N+3 (восстановитель) – 2e- N+5 3 окисление
  
  

• 7 слайд