Презентация "Периодический закон Д.И.Менделеева"

• 1 слайд

  
  
  
  Периодический закон Д.И. Менделеева
  
  

• 2 слайд

  Предпосылки открытия Периодического закона
  
  1. Накопление фактологического материала
  
  Ко времени открытия ПЗ было известно 63 химических элемента, описаны свойства их различных соединений.
  
  

• 3 слайд

  По мере возрастания числа открытых химических элементов возникла необходимость их классификации и систематизации. Первую попытку сделал еще в конце XVIII века А. Лавуазье, выделив 4 класса: газы и флюиды (свет и тепло), металлы, неметаллы, «земли» (оказавшиеся оксидами).
  
  
  
  
  
  
  
  
  Антуан Лавуазье
  

• 4 слайд

  2. Работы предшественников Д.И. Менделеева:
  - классификация Берцелиуса
  Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы, определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты.
  
  
  

• 5 слайд

  - триады Деберейнера
  В 1817 году немецкий ученый И. Деберейнер располагает все известные элементы отдельными триадами:
  1) Li, Na, K;
  2)Ca, Sr, Ba;
  3) P, As, Sb;
  4) S, Se, Te;
  
  5) Cl, Br, J;
  и обнаруживает интересную закономерность: масса атома среднего элемента равна среднеарифметическому из масс крайних элементов, например: ArNa = (Ar Li + Ar K)/2 = (6, 94 + 39,1)/2 = 23.
  
  

• 6 слайд

  - октавы Ньюлендса
  Известные в то время 62 элемента он расположил в порядке возрастания их эквивалентов и подметил, что в этом ряду часто каждый 8-й как бы повторяет свойства каждого, условно считаемого за первый элемент.
  
  H, Li, Be, B и т.д.; Na – девятый элемент повторяет свойства второго – Li, Ca – 17-ый повторяет свойства 10-го – Mg и т.д.
  
  У него получилось 8 вертикальных столбцов
  – октав.
  Сходные элементы расположились
  на горизонталях.
  Выявленные закономерности он назвал
  «законом октав».
  
  

• 7 слайд

  - спираль Шанкуртуа
  Шанкуртуа располагает 50 элементов по винтовой линии на поверхности цилиндра, помещая их на линии, в соответствии с атомным весом.
  Т.к. система заканчивалась теллуром, то эту систему назвали “теллуровый винт”.
  Многие сходные элементы на цилиндре оказались друг под другом по вертикалям.
  Это построение графически правильно выражало идею диалектического развития материи.
  
  

• 8 слайд

  - кривая Мейера
  Таблица Лотара Мейера основана на сходстве элементов по их валентности по водороду.
  Мейер подмечает, что разность между относительными атомными массами соседних по каждому столбцу элементов отличается на закономерно возрастающие числа: 16, 16, 45, 45, 90.
  Он так же отмечает, что разность между Ar (Si) и Ar (Sn) ненормально велика (90 вместо 45).
  
  

• 9 слайд

  3. Участие Д.И. Менделеева в съезде химиков в Карлсруэ (1860 г.), где утвердились идеи атомистики и понятие «атомный вес», которое сейчас известно под названием «относительная атомная масса».
  
  4. Личностные качества Д.И. Менделеева.
  Энциклопедичность знаний, научная интуиция, умение обобщать, постоянное стремление к познанию неведомого, дар научного предвидения Д.И. Менделеева.
  
  

• 10 слайд

  Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона
  Систематикой химических элементов Д.И.Менделеев стал заниматься в самом начале своей научной деятельности.
  В 1855-1856 годах он опубликовал 2 работы по исследованию изоморфизма и удельных объемов и установил зависимость между этими характеристиками и свойствами.
  Он также внимательно изучал работы предшественников, подверг их критическому анализу
  Сопоставление разных групп элементов по
  их атомным массам привело к открытию
  закона в форме составления
  «Опыта системы элементов»,
  четко выявившего периодическую
  зависимость свойств элементов
  от их атомных масс.
  

• 11 слайд

  6 марта 1869 года на заседании Русского Химического общества Меншуткин от имени Д.И.Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств и атомных масс элементов.
  В течение двух последующих лет Менделеев составляет таблицы атомных объемов элементов, которые тоже изменяются периодически. Позднее убеждается, что высшая валентность элементов также периодическая функция.
  Эти открытия позволили от «Опыта периодической системы» перейти к «естественной системе элементов».
  
  
  

• 12 слайд

  Первоначальный вариант Периодической системы, воспроизведенный на здании в Санкт-Петербурге, где работал Д. И. Менделеев
  
  

• 13 слайд

  В основу своей работы Менделеев положил 2 основных признака – величину относительной атомной массы элемента и свойства элемента.
  Менделеев расположил все ему известные химические элементы в единую цепочку по возрастанию относительной атомной массы и отметил в ней отрезки – периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно:
  
  1) металлические свойства ослабевали;
  
  2) неметаллические свойства усиливались;
  
  

• 14 слайд

  3) степень окисления элементов в высших оксидах увеличивалась с +1 до +7;
  
  4) степень окисления элементов в гидридах, в водородных соединениях металлов, возрастала с +1 до + 3, а затем возрастала в летучих водородных соединениях с -4 до-1;
  
  5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;
  
  6) гидроксиды от щелочей через амфотерные сменялись кислотами.
  
  

• 15 слайд

  Первая формулировка ПЗ:
  
  Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.