Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Первоначальные понятия химии" (урок повторение )

Презентация "Первоначальные понятия химии" (урок повторение )

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок повторение Основные понятия за 8 класс {
Что такое химия?
Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и яв...
Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическа...
Вспомним строение атома
Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В ц...
Изотопы кислорода
Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер хи...
Энергетические уровни
Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемы...
Периодическая система
Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического зако...
Явления
Химические явления (химические реакции)
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химичес...
Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством...
Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и ще...
Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся в...
Окислительно - восстановительные Классификация химических реакций
Классификация химических реакций По тепловому эффекту
По степени обратимости: обратимые и необратимые. Классификация химических реа...
Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогад...
Классы неорганических соединений
Классификация оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Классификация оснований
1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотн...
Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. ос...
Классификация кислот
Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С со...
Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2N...
Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2...
Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль...
Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль Генетиче...
Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, сер...
Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие...
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
1 из 40

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок повторение Основные понятия за 8 класс {
Описание слайда:

Урок повторение Основные понятия за 8 класс {

№ слайда 2 Что такое химия?
Описание слайда:

Что такое химия?

№ слайда 3 Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и яв
Описание слайда:

Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

№ слайда 4 Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическа
Описание слайда:

Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

№ слайда 5 Вспомним строение атома
Описание слайда:

Вспомним строение атома

№ слайда 6 Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В ц
Описание слайда:

Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. Строение атома

№ слайда 7 Изотопы кислорода
Описание слайда:

Изотопы кислорода

№ слайда 8 Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер хи
Описание слайда:

Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп). Строение атома

№ слайда 9 Энергетические уровни
Описание слайда:

Энергетические уровни

№ слайда 10 Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемы
Описание слайда:

Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

№ слайда 11 Периодическая система
Описание слайда:

Периодическая система

№ слайда 12 Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического зако
Описание слайда:

Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические. Строение периодической системы

№ слайда 13 Явления
Описание слайда:

Явления

№ слайда 14 Химические явления (химические реакции)
Описание слайда:

Химические явления (химические реакции)

№ слайда 15 Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химичес
Описание слайда:

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН Химическая формула

№ слайда 16 Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством
Описание слайда:

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О Химическое уравнение

№ слайда 17 Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и ще
Описание слайда:

Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

№ слайда 18 Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся в
Описание слайда:

Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ

№ слайда 19 Окислительно - восстановительные Классификация химических реакций
Описание слайда:

Окислительно - восстановительные Классификация химических реакций

№ слайда 20 Классификация химических реакций По тепловому эффекту
Описание слайда:

Классификация химических реакций По тепловому эффекту

№ слайда 21 По степени обратимости: обратимые и необратимые. Классификация химических реа
Описание слайда:

По степени обратимости: обратимые и необратимые. Классификация химических реакций

№ слайда 22 Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогад
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон Законы химии

№ слайда 23 Классы неорганических соединений
Описание слайда:

Классы неорганических соединений

№ слайда 24 Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

№ слайда 25 Химические свойства основных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов

№ слайда 26 Химические свойства кислотных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов

№ слайда 27 Классификация оснований
Описание слайда:

Классификация оснований

№ слайда 28 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотн
Описание слайда:

1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3 Химические свойства щелочей

№ слайда 29 Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. ос
Описание слайда:

Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O Химические свойства нерастворимых оснований

№ слайда 30 Классификация кислот
Описание слайда:

Классификация кислот

№ слайда 31 Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С со
Описание слайда:

Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании Химические свойства кислот

№ слайда 32 Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2N
Описание слайда:

Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – Na2Zn(OH)4 Классификация солей

№ слайда 33 Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2
Описание слайда:

Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 Химические свойства солей

№ слайда 34 Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль
Описание слайда:

Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu Генетическая связь между классами неорганических соединений

№ слайда 35 Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль Генетиче
Описание слайда:

Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль Генетическая связь между классами неорганических соединений

№ слайда 36 Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, сер
Описание слайда:

Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

№ слайда 37 Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие
Описание слайда:

Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры.

№ слайда 38 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

№ слайда 39 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

№ слайда 40 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 21.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров92
Номер материала ДВ-475100
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх