Презентация "Первоначальные понятия химии" (урок повторение )

• 1 слайд

  Урок повторение Основные понятия за 8 класс {

• 2 слайд

  Что такое химия?

• 3 слайд

  Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

• 4 слайд

  Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

• 5 слайд

  Вспомним строение атома

• 6 слайд

  Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. Строение атома

• 7 слайд

  Изотопы кислорода

• 8 слайд

  Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп). Строение атома

• 9 слайд

  Энергетические уровни

• 10 слайд

  Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

• 11 слайд

  Периодическая система

• 12 слайд

  Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические. Строение периодической системы

• 13 слайд

  Явления

• 14 слайд

  Химические явления (химические реакции)

• 15 слайд

  Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН Химическая формула

• 16 слайд

  Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О Химическое уравнение

• 17 слайд

  Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

• 18 слайд

  Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ

• 19 слайд

  Окислительно - восстановительные Классификация химических реакций

• 20 слайд

  Классификация химических реакций По тепловому эффекту

• 21 слайд

  По степени обратимости: обратимые и необратимые. Классификация химических реакций

• 22 слайд

  Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон Законы химии

• 23 слайд

  Классы неорганических соединений

• 24 слайд

  Классификация оксидов

• 25 слайд

  Химические свойства основных оксидов

• 26 слайд

  Химические свойства кислотных оксидов

• 27 слайд

  Классификация оснований

• 28 слайд

  1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3 Химические свойства щелочей

• 29 слайд

  Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O Химические свойства нерастворимых оснований

• 30 слайд

  Классификация кислот

• 31 слайд

  Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании Химические свойства кислот

• 32 слайд

  Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – Na2Zn(OH)4 Классификация солей

• 33 слайд

  Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 Химические свойства солей

• 34 слайд

  Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu Генетическая связь между классами неорганических соединений

• 35 слайд

  Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль Генетическая связь между классами неорганических соединений

• 36 слайд

  Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

• 37 слайд

  Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания Проверь свои знания Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры.

• 38 слайд

  Задания из ЕГЭ по химии

• 39 слайд

  Задания из ЕГЭ по химии

• 40 слайд

  Задания из ЕГЭ по химии