Презентация по физике 10 класс Количество вещества

• 1 слайд

   Количество вещества. Моль. Молярная масса.

• 2 слайд

  Горение метана

• 3 слайд

  А + Б = В

• 4 слайд

• 5 слайд

  Масса молекул складывается из масс составляющих ее атомов. 
  Атомный вес кальция – 40 а.е.м.,
  а атомный вес кислорода – 16 а.е.м.
  Следовательно, молекулярный вес (молекулярная масса) СаО составит:
  40 а.е.м. (Ca) + 16 а.е.м. (O) = 56 а.е.м. (CaO)

• 6 слайд

  1 а.е.м. = 1,67.10-27 кг = 1,67.10-24 г. 
  Тогда:
  56.(1,67.10-24 г) = 93,5.10-24 г (масса 1 молекулы CaO)
  93,5.10-24 г× 1 000 000 = 93,5× 10-18 г.
  (масса миллиона молекул)

• 7 слайд

  N – число молекул, с которым удобно было бы работать
  m (протона) = 1 а.е.м.
  1 частица (массой 1 а.е.м.) – весит 1,67.10-24 г
  
  N частиц – весят 1 г.
  Отсюда: 

• 8 слайд

  Постоянная Авогадро NA = 6,02·1023
  или Число Авогадро
  Амедео Авогадро
  Итальянский физик и химик
  (по образованию – юрист)

• 9 слайд

  N - порция из 6.1023 частиц (молекул, атомов, ионов и т.д.).
  Такие порции из 6.1023 структурных единиц вещества (атомов, молекул, ионов) называются МОЛЕМ вещества.
  Таким образом, МОЛЬ – это мера количества вещества. 

• 10 слайд

  Например
  1 моль (1 М) воды = 6.1023 молекул Н2О,
  1 моль (1 М) железа = 6.1023 атомов Fe,
  1 моль (1 М) хлора = 6.1023 молекул Cl2,
  1 моль (1 М) ионов хлора Cl- = 6.1023 ионов Cl-.
  1 моль (1 М) электронов е- = 6.1023 электронов е-.

• 11 слайд

• 12 слайд

  Масса одного моля какого-нибудь вещества (в граммах) числено совпадает с молекулярной или атомной массой этого вещества (в а.е.м. или в безразмерном выражении - как в случае относительной атомной или молекулярной массы).
  Масса одного моля какого-нибудь вещества (в граммах) числено совпадает с молекулярной или атомной массой этого вещества (в а.е.м. или в безразмерном выражении - как в случае относительной атомной или молекулярной массы).

• 13 слайд

  Например

• 14 слайд

  Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) n, по формуле:

• 15 слайд

  Задача 1
  Пользуясь значениями атомных весов элементов из Периодической таблицы, рассчитайте с точностью до целых чисел молекулярный вес (а.е.м) и молярную массу (г) для следующих веществ: NaF, N2, NaOH, SO2.
  Сколько молекул содержится в 1 моле каждого из этих веществ?

• 16 слайд

  Задача 2
  Сколько молей кислорода содержится в 128 г кислорода? Сколько молекул кислорода содержится в этой массе?

• 17 слайд

  Задача 4
  Какое количество йода мы мажем на разбитую коленку, если общее число молекул составляет 38.1023 молекул?

• 18 слайд

  Задача 6
  Одна порция дрожжей содержит 10,5 моль вещества. Сколько молекул дрожжей содержится в этой порции?
  Сколько это в граммах?

• 19 слайд

  Молярный объем газов. Закон Авогадро.

• 20 слайд

  Для газообразных веществ понятие моль имеет еще одну важную особенность: такое количество частиц любого газа всегда занимает одинаковый объем.
  HCl (газ) + NH3 (газ) = NH4Cl (крист.)
  2 H2 + O2 = 2 H2O 
  (все вещества – газообразные)
  H2 + Cl2 = 2 HCl 
  (все вещества – газообразные)

• 21 слайд

• 22 слайд

  Закон Авогадро
  Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

• 23 слайд

  МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ
  Vm = 22,4 л\моль
  Постоянная величина!

• 24 слайд

  ЗАДАЧА 1
  Какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 56 г газообразного азота?

• 25 слайд

  ЗАДАЧА 3
  В кислородной подушке при н.у. находится 6,72 л кислорода. Сколько это граммов кислорода? Сколько это молей кислорода?

• 26 слайд

  ЗАДАЧА 5
  Вычислите плотность газа метана CH4 (г/л) при н.у.

• 27 слайд