Презентация по физике 11 класс

• 1 слайд

  Квантовые постулаты Бора
  
  
  
  
  Выполнила ученица 11 класса:Комлева.Е.Е
  Учитель:Гуляева.Л.М
  Вперед
  

• 2 слайд

  Демокрит
  (род. ок. 470 или 460 до н. э.; умер в глубокой старости) из Абдер (Фракия), древнегреческий философ, один из основателей античной атомистики. По Демокриту, существуют только атомы и пустота. Атомы – неделимые материальные элементы (геометрические тела, «фигуры»), вечные, неразрушимые, непроницаемые, различаются формой, положением в пустоте, величиной; движутся в различных направлениях, из их «вихря» образуются как отдельные тела, так и все бесчисленные миры; они невидимы для человека, истечения из них, действуя на органы чувств, вызывают ощущения. Говорил о множественности миров.
  
  Вернуться назад
  

• 3 слайд

  Аристотель (384–322 до н.э.)
  
  Древнегреческий философ и ученый-энциклопедист. Из города Стагира (Фракия). Ученик Платона. Аристотель происходил из семьи лекарей при дворе македонских царей. В 367 вступил в Академию Платона (в 17 лет) и был ее учеником, затем преподавателем. В 343 Аристотель был призван македонским царем Филиппом II стать наставником его сына (Александра Македонского), оставался им до 340. Возвратившись в Афины, основал собственную школу (335) – Ликей (отсюда лицей). Обучение происходило во время прогулок, благодаря чему школа получила название «Перипата». Аристотель оставил огромное литературное наследие. Он написал трактаты о логике, этике, поэтике, риторике, метафизике, политике, природе. Его взгляды с помощью арабских ученых проникли в средневековую Европу и повсеместно были приняты на веру и просуществовали вплоть до научной революции середины XVI в., которая поставила их под сомнение. Его лекции, прочитанные в Ликее, были собраны в 150 томов, из которых 15 дошли до наших дней.
  Вернуться назад
  

• 4 слайд

  Ломоносов Михаил Васильевич
  (19.XI.1711–15.IV.1765)
  Русский ученый. Его исследования относятся к математике наукам о Земле, астрономии. Ломоносов обратил внимание (1756) на основополагающее значение закона сохранения массы вещества в химических реакциях; изложил (1741–50) основы своего атомно-корпускулярного учения; выдвинул (1744–48) кинетическую теорию теплоты; обосновал (1747–52) необходимость привлечения физики для объяснения химических явлений и предложил для теоретической части химии название «физическая химия», а для практической части – «техническая химия». Развивая атомистические представления, он высказал мнение о том, что тела состоят из «корпускул», а те в свою очередь из «элементов»; это соответствует современным представлениям о молекулах и атомах. В химической лаборатории Петербургской АН выполнялась широкая программа экспериментальных исследований. Разработал точные методы взвешивания, применял объемные методы количественного анализа. Изучал жидкое, газообразное и твердое состояние тел. Достаточно точно определил коэффициенты расширения газов. Создал различные приборы (вискозиметр, прибор для фильтрования под вакуумом, прибор для определения твердости, газовый барометр, пирометр, котел для исследования веществ при низком и высоком давлении), достаточно точно градуировал термометры. Разработал технологию и рецептуру цветных стекол, которые он употреблял для создания мозаичных картин. Высказал идею биогенного происхождения гумуса почвы. Доказал органическое происхождение нефти, каменного угля, торфа и янтаря. Первым из русских академиков приступил к подготовке учебников по химии и металлургии. По его проекту в 1748 завершена постройка химической лаборатории Петербургской АН.
  Вернуться назад
  

• 5 слайд

  
  
  
  Менделеев Дмитрий Иванович
  (8.II.1834–2.II.1907
  
  Русский ученый-энциклопедист. Ранние научные работы посвящены изучению изоморфизма и удельным объемам (1854–56). Открыл (1860) «температуру абсолютного кипения жидкостей». Автор фундаментального труда «Основы химии», выдержавшего при жизни Д. И. Менделеева восемь изданий. В ходе работ над первым изданием пришел к идее о периодической зависимости свойств химических элементов от их атомных весов. В 1869–1871 изложил основы учения о периодичности, открыл периодический закон и разработал периодическую систему химических элементов. На основе системы впервые предсказал (1870) существование и свойства нескольких не открытых еще элементов, в том числе «экаалюминия» – галлия (открыт в 1875), «экабора» – скандия (1879), «экасилиция» – германия (1886). Осуществил фундаментальный цикл работ по изучению растворов, разработав гидратную теорию растворов. Создал (1873) новую метрическую систему измерения температуры. Нашел (1874) общее уравнение состояния идеального газа, обобщив уравнение Клапейрона (уравнение Клапейрона–Менделеева).
  Вернуться назад
  

• 6 слайд

  
  Резерфорд (Rutherford) Эрнст
  (30.VIII.1871–19.X.1937)
  
  Английский физик. Один из основателей учения о радиоактивности, ядерной физики и представлений о строении атомов. Совместно с Ф. Содди дал четкую формулировку (1903) закона радиоактивных превращений, выразив его в математической форме, и ввел понятие «период полураспада». Изучил рассеяние α-частиц атомами различных элементов и предложил (1911) планетарную (ядерную) модель атома. Бомбардировал (1919) α-частицами атомы азота, осуществив первое искусственное превращение элементов (азота в кислород). Предложил называть ядро атома водорода протоном. Нобелевская премия по физике (1908).
  
  
  Вернуться назад
  

• 7 слайд

  
  
  
  Томсон (Thomson) Джозеф Джон
  (18.XII.1856–30.VIII.1940)
  
  Английский физик, член Лондонского королевского общества (с 1884, в 1915–20 – президент). В 1884–19 профессор Кембриджского университета и руководитель Кавендишской лаборатории; одновременно в 1905–18 профессор Королевского института в Лондоне. Ранние работы Томсона посвящены вычислению электромагнитного поля движущегося заряженного шара, теории вихрей, прецизионному измерению отношения абсолютных электрических единиц к электромагнитным. Занимаясь изучением газового разряда, Томсон совместно с сотрудниками выполнил серию классических работ, приведших к открытию электрона (впервые измерил отношение заряда электрона к массе, 1897; Нобелевская премия, 1906). Томсон дал объяснение непрерывного спектра рентгеновского излучения, установил природу положительных ионов, предложил первую модель строения атома. В 1911 Томсон разработал так называемый метод парабол для измерения отношения заряда частицы к ее массе, который сыграл большую роль в исследовании изотопов.
  Большое значение имела научно-организационная деятельность Томсона. Возглавляемая им Кавендишская лаборатория превратилась в ведущий научно-исследовательский физический центр, в котором под его руководством работали крупнейшие английские физики (Э. Резерфорд, Ч. Вильсон, Ф. У. Астон, У. Ричардсон и др.). Будучи убежденным сторонником классической физики, Томсон придерживался гипотезы эфира.
  Вернуться назад
  

• 8 слайд

  Открытие радиоактивности
  Вернуться назад
  

• 9 слайд

  Катодные лучи
  Вернуться назад
  

• 10 слайд

  Х – лучи
  Вернуться назад
  

• 11 слайд

  Модели строения атомов
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 12 слайд

  Модель Томсона
  
  
  
  Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  - электрон
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 13 слайд

  Опыт Резерфорда
  Вперед
  

• 14 слайд

  Рассеивание α - частиц
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 15 слайд

  Схема опыта Резерфорда
  K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом
  Ф – золотая фольга
  Э – экран, покрытый сернистым цинком
  M – микроскоп
  
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 16 слайд

  Рассеяние α-частицы в атоме
  Томсона и в атоме Резерфорда
  α
  Атом Резерфорда
  Атом Томсона
  α
  Вперед
  Вернуться назад
  
  Большинство альфа - частиц отклоняются от прямолинейного пути на углы не более 1- 20
  
  2. Небольшая часть альфа – частиц испытывала отклонение на значительно большие углы
  
  3. В среднем одна из 8000 альфа- частиц рассеивается в направлении, обратном направлению первоначального движения
  

• 17 слайд

  Планетарная модель атома Резерфорда.
  
  10-10м
  10-15м
  Вперед
  Вернуться назад
  электрон
  ядро
  +
  электронные орбиты
  

• 18 слайд

  Модели атомов водорода
  Водород (H) Дейтерий (D) Тритий (T)
  Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, называются изотопами.
  Химические свойства таких атомов одинаковы, но они различны по некоторым физическим свойствам.
  В 1961 году изотоп 12С был выбран в качестве международного стандарта атомной массы.
  Вперед
  

• 19 слайд

  По законам классической электродинамики движущийся с ускорением заряд должен излучать электромагнитные волны, уносящие энергию. За короткое время (порядка 10–8 с) все электроны в атоме Резерфорда должны растратить всю свою энергию и упасть на ядро.
  То, что этого не происходит в устойчивых состояниях атома, показывает, что внутренние процессы в атоме не подчиняются классическим законам.
  +
  - электрон
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 20 слайд

  I ПОСТУЛАТ БОРА
  Атомная система может находится только в особых стационарных квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En.
  
  В стационарных состояниях атом не излучает.
  +
  -
  Вперед
  

• 21 слайд

  II ПОСТУЛАТ БОРА
  При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией En в стационарное состояние с меньшей энергией Em излучается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:
  
  Е1
  Е2
  Е3
  Е,эВ
  Излучает
  Е4
  hνnm = En – Em
  h – постоянная Планка
  Частота излучения
  электрон
  квант
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 22 слайд

  II ПОСТУЛАТ БОРА
  При переходе атома из стационарного состояния с меньшей энергией En в стационарное состояние с большей энергией Em поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:
  
  
  Е1
  Е2
  Е3
  Е,эВ
  Поглощает
  Е4
  hνnm = En – Em
  h – постоянная Планка
  Частота излучения
  квант
  электрон
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 23 слайд

  Энергетические диаграммы
  
  Вперед
  Вернуться назад
  Е1
  Е2
  Е3
  Е,эВ
  Е4
  Энергетический уровень (стационарное состояние)
  Нормальное состояние атома
  Е1 - минимальная энергия
  Возбужденное состояние
  Е4>Е3 >Е2 >Е1
  Переход атома
  

• 24 слайд

  Правило квантования Бора
  В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные, квантованные значения момента импульса
  
  
  
  me - масса электрона,
  υ – скорость электрона
  rn – радиус стационарной круговой
  орбиты
  Правило квантования Бора позволяет вычислить радиусы стационарных орбит электрона в атоме водорода и определить значения энергий
  Вперед
  Вернуться назад
  

• 25 слайд

  Серии излучения атома водорода
  Вперед
  серия Пащена
  серия Лаймена
  серия Бальмера
  Вернуться назад