Презентация по физике "Электрический ток в жидкостях" (10 класс)

• 1 слайд

  
  ОГАПОУ «БСК
  
  Тема урока: «Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза»
  Автор: преподаватель физики Лукинова Любовь Павловна
  
  
  г.Белгород - 2016
  
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  Электрический ток в жидкостях.
  
  Электролиз.
  

• 3 слайд

  
  Повторение:
  - Что называют электрическим током?
  - Какое направление тока принимают за положительное?
  - Каковы условия существования электрического тока?
  - На какие группы по проводимости электрического тока делятся вещества?
  - Перечислите хорошие проводники электрического тока.
  - Какова проводимость металлов?
  - Какова проводимость полупроводников?
  - Какие еще вы знаете проводники электрического тока?
  
  
  

• 4 слайд

  Цели:
  -выяснить физическую сущность электропроводимости жидких проводников (электролитов)
  - изучить процессы электролитической диссоциации и электролиза
  -изучить закон электролиза Фарадея
  -познакомиться с применением электролиза
  
  

• 5 слайд

  Значение
  С электропроводностью растворов солей в воде (электролитов) связано очень многое в нашей жизни. С первого удара сердца («живое» электричество в теле человека, на 70% состоящем из воды) до автомобилей на улице, плееров и мобильных телефонов (неотъемлемой частью этих устройств являются «батарейки» – электрохимические элементы питания и различные аккумуляторы).
  Многое вокруг сталкивается с раствором или расплавом солей, а следовательно и с электротоком в жидкостях. Эти явления изучает целая наука – электрохимия.
  

• 6 слайд

  Проводят электрический ток растворы солей, щелочей, кислот.
  Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.
  Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток -диэлектрики.
  Жидкие полупроводниками являются расплавленный селен, расплавы сульфитов и др.
  
  .
  

• 7 слайд

  О чем говорят результаты опыта?
  
  

• 8 слайд

  Схема электролитической диссоциации
  

• 9 слайд

  При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы – электролитическая диссоциация
  Электролитическая диссоциация
  К содержанию
  

• 10 слайд

  Какова проводимость электролитов?
  

• 11 слайд

  Электролиз раствора
  Под действием электрического поля, созданного между катодом и анодом, ионы раствора движутся упорядоченно.
  На электродах происходит выделение веществ.
  
  К содержанию
  

• 12 слайд

  
  Электролиз — процесс выделения на электроде вещества, связанный с
  окислительно-восстановительными реакциями.
  

• 13 слайд

  Применение электролиза:
  Электролитический метод используется для получения чистых металлов. Так, полученную из руды неочищенную медь отливают в форме толстых листов, которые затем помещают в ванну в качестве анодов. При электролизе медь анода растворяется, примеси, содержащие ценные и редкие металлы, выпадают на дно, а на катоде оседает чистая медь. Хорошим примером является электролитическое промышленное получение алюминия. Для этого в качестве электролита используют Al2O3 растворенный в расплавленном криолите (Na3AlF6) при температуре 950 С. Раствор помещают в специальные электролитические ванны, где стенки и дно, выложенные графитом, используются в качестве катода, а погруженные в электролит угольные блоки - система анодов. В процессе пропускания тока на катоде выделяется чистый алюминий.
  Аналогично очищают и драгоценные металлы (золото Au, серебро Ag).
  
  

• 14 слайд

  Схема получения алюминия
  

• 15 слайд

  Получение чистых веществ - рафинирование
  

• 16 слайд

  Изделие, которое хотят покрыть слоем металла,
  опускают в ванну в качестве катода. В ванне
  раствор электролита, который содержит
  нужный металл. Пластина из этого же
  металла – анод. В процессе пропускания тока
  через раствор нужный металл выделяется на
  катоде (изделии), а пластинка (анод)
  постепенно растворяется.
  Гальваностегия
  

• 17 слайд

  
  Гальваностегия используется для защиты металлических
  Изделий от коррозии. Гальваностегию активно используют в
  ювелирном деле, ведь именно с помощью этой технологии
  наводят позолоту на изделия.
  На схеме раствор
  AgNO3,
  катод – изделие, анод –
  серебренная пластина.
  Под действием
  электролиза серебро
  оседает на поверхности
  изделия.
  
  

• 18 слайд

  Гальваностегия (никелирование, хромирование, золочение) применяют с эстетической целью и для защиты от коррозии.
  

• 19 слайд

  Применения электролиза
  Получение рельефных, отслаиваемых покрытий называется гальванопластикой.
  

• 20 слайд

  Гальванопластика
  Также с помощью электролиза можно изготовить
  рельефные металлические копии изделий (например,
  монет, медалей). Этот процесс был изобретен
  русским физиком и электротехником Борисом
  Семеновичем Якоби в сороковых годах XIX века и называется гальванопластикой. Для изготовления рельефной копии предмета сначала делают слепок из какого-либо пластичного материала, например из воска. Эту слепок натирают графитом и погружают в электролитическую ванну в качестве катода, где на нём и осаждается слой металла . Это применяется в полиграфии при изготовлении печатных форм.
  
  

• 21 слайд

  На схеме №1 – слепок
  изделия(катод), №2 – пластина металла
  (анод). Растворенный
  электролит содержит
  нужный металл, в
  данном случае –
  серебро
  Если нужно получить точную копию изделия, то сначала надо
  из пластичного материала (воска) сделать слепок изделия, а
  потом покрыть его поверхность графитом. После слепок
  помещают в ванну с электролитом в качестве катода.
  Пластина нужного металла – анод. Во время прохождения
  тока толстый слой металла покрывает слепок. После его
  отделяют от металла и получают точную копию изделия.
  

• 22 слайд

  Фигуры, украшающие Исаакиевский собор Санкт-Петербурга, получены методом гальванопластики
  

• 23 слайд

  Кроме указанных выше , электролиз нашел применение
  и в других областях:
  получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование);
  электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка);
  электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.);
  очистка воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной);
  электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т.д.).
  

• 24 слайд

  От чего зависит масса выделившегося вещества на электроде?
  

• 25 слайд

  Закон Фарадея
  Физик Майкл Фарадей
  подробно изучил явление
  электролиза и пришел к выводу,
  что масса выделяющегося на
  электроде вещества прямо
  пропорциональна силе тока (I)
  и времени (t).
  Этот закон был назван законом
  электролиза Фарадея.
  

• 26 слайд

  Закон Электролиза Фарадея
  Формула этого закона – m=k I t
  Где k – электрохимический эквивалент
  вещества. k равно массе вещества, которая
  выделяется на электроде за 1с при силе тока
  1А. Это постоянное табличное значение
  отличное для каждого вещества (табл. №10, стр. 167)
  т.к. q = I t , то
  m=k q
  

• 27 слайд

  1. Какова физическая природа электропроводности в электролитах?
  1. Ионная. 2. Электронная. 3. Смешанная (электронно-ионная).
  2. Электролитической диссоциацией называется...
  1. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.
  2. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.
  3. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.
  3. Электролизом называется ...
  1. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита.
  2. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы.
  3. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.
  
  

• 28 слайд

  4. Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося при электролизе...
  1. пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит, и зависит от сорта вещества.
  2. зависит только от силы тока, идущего через электролит, и от сорта вещества.
  3. зависит только от сорта вещества и времени электролиза.
  
  5. При электролизе металл всегда оседает на...
  1. катоде. 2. аноде.
  
  6. Формула закона Фарадея для электролиза
  1. m=Ikt 2. k=mIt 3. I=mkt 4. t=mIk
  
  

• 29 слайд

  Задача: При электролитическом
  способе получения алюминия используются ванны, работающие под напряжение 5 В при силе тока 40 кА. Сколько времени потребуется для получения 1 т алюминия?
  
  

• 30 слайд

  Д\задание: прочитать §122,123; выучить основные определения и законы;
  решить задачу: Упр. 20 №4., рефераты на тему: «Применение электролиза»