Презентация по физике 10 кл "Законы термодинамики"

• 1 слайд

  Законы термодинамики
  

• 2 слайд

  Вопросы для повторения:
  Что такое внутренняя энергия?
  Назовите способы изменения внутренней энергии.
  Как определить работу газа?
  Как определить количество теплоты?
  Объясните физический смысл удельных величин.
  

• 3 слайд

  Зависимость внутренней энергии от параметров газа
  

• 4 слайд

  Способы изменения внутренней энергии
  

• 5 слайд

  Первый закон термодинамики
  

• 6 слайд

  Первый закон термодинамики
  Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.
  

• 7 слайд

  Первый закон термодинамики
  

• 8 слайд

  Первый закон термодинамики
  Количество теплоты, переданное системе идет на совершение системой работы и изменение её внутренней энергии
  

• 9 слайд

  Применение I закона термодинамики к изопроцессам
  Изотермический процесс
  (T = const): DU =0
  

• 10 слайд

  Применение I закона термодинамики к изопроцессам
  Изобарный процесс:
  A = pDV = vRDT
  (p = const):
  

• 11 слайд

  Применение I закона термодинамики к изопроцессам
  Изохорный процесс:
  (V = const): A = 0
  

• 12 слайд

  Применение I закона термодинамики к изопроцессам
  Адиабатный процесс: процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.
  Q=0
  Температура меняется только за счет совершения работы
  

• 13 слайд

  Адиабатный процесс
  Адиабатными можно считать все быстропротекающие процессы и процессы, происходящие в теплоизолированной среде.
  Адиабата круче любой пересекающей её изотермы
  

• 14 слайд

  Термодинамика циклического процесса.
  Для произвольного циклического процесса 1–2–3–4–1 работа газа, совершенная им за цикл, численно равна площади фигуры, ограниченной диаграммой цикла в координатах p – V
  
  

• 15 слайд

  Необратимость процессов в природе.
  Необратимые – процессы, которые могут самопроизвольно протекать только в одном направлении. В обратном направлении они могут протекать только как одно из звеньев более сложного процесса.
  

• 16 слайд

  Необратимость процессов в природе.
  Что произойдет с колебаниями маятников с течением времени?
  

• 17 слайд

  Необратимость процессов в природе.
  

• 18 слайд

  Необратимость процессов в природе.
  

• 19 слайд

  Необратимость процессов в природе.
  Все процессы в природе НЕОБРАТИМЫ!
  

• 20 слайд

  II закон термодинамики.
  Формулировка Клаузиуса (1850): невозможен процесс, при котором тепло самопроизвольно переходило бы от тел менее нагретых к телам более нагретым.
  Формулировка Томсона (1851): невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет уменьшения внутренней энергии.
  Формулировка Клаузиуса (1865): все самопроизвольные процессы в замкнутой неравновесной системе происходят в таком направлении, при котором энтропия системы возрастает; в состоянии теплового равновесия она максимальна и постоянна.
  Формулировка Больцмана (1877): замкнутая система многих частиц самопроизвольно переходит из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное. Невозможен самопроизвольный выход системы из положения равновесия. Больцман ввел количественную меру беспорядка в системе, состоящей из многих тел – энтропию.
  

• 21 слайд

  Необратимость процессов в природе связана со стремлением систем к переходу в наиболее вероятное состояние, которому отвечает максимальный беспорядок.