Презентация по физике 11 класс "Атом"

• 1 слайд

  Основные сведения о строении атомов
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  
  Понятие атом возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.
  

• 4 слайд

  Ученые древности о строении вещества
  Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый»
  Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.
  

• 5 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет.
  
  Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного
  
  
  
  

• 6 слайд

  История открытия строения атома.
  Уильям Крукс
  В 1879 году открыл катодные лучи.
  

• 7 слайд

  Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд
  Джозеф Томсон
  Жан Перрен
  

• 8 слайд

  История открытия строения атома.
  Дж. Томсон.
  Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения.
  е
  - электрон
  

• 9 слайд

  Открытие радиоактивности
  Анри Беккерель
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Расщепление радиоактивного излучения
  

• 10 слайд

  Эрнест Резерфорд
  В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.
  
  

• 11 слайд

  Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.
  Э. Резерфорд
  

• 12 слайд

  Отклонение альфа-частиц
  

• 13 слайд

  Структура атома
  

• 14 слайд

  В 1911 г. английский ученый
  Э. Резерфорд
  доказал ,что в центре атома
  имеется положительно
  заряженное ядро.
  
  

• 15 слайд

  Планетарная модель строения атома
       Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе.
  Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца).
  Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.
  
  

• 16 слайд

  Водород
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Характеристики элементарных частиц
  

• 19 слайд

  
  СТРОЕНИЕ АТОМА
  вещество
  молекулы
  атомы
  ядро
  электроны
  нуклоны
  протоны
  нейтроны
  

• 20 слайд

  
  
  
  
  
  Число протонов в атоме равно порядковому номеру.
  Число электронов в атоме равно числу протонов.
  Число нейтронов рассчитывается по формуле: N = A – Z , где N – количество нейтронов
  A – массовое число
  Z – заряд ядра
  
  

• 21 слайд

  Изменение в составе ядер
  атомов химических элементов.
  Ядерные реакции. Изотопы
  

• 22 слайд

  I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома.
  +1Н
  2
  +1Н
  2
  +1Не
  3
  0n
  1
  +1Н
  2
  +1Н
  2
  +
  +1Не
  3
  0n
  1
  +
  

• 23 слайд

  +1H (протий)
  +1D (дейтерий)
  +1T (тритий)
  Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
  Н
  1
  1,00797
  1s1
  Водород
  3
  1
  2
  И
  З
  О
  Т
  О
  П
  Ы
  +1H
  

• 24 слайд

  Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).