Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация по физике на темк "Строение атома" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Физика

Презентация по физике на темк "Строение атома" (11 класс)

библиотека
материалов
Харчевникова А.А. Учитель физики МАОУ СОШ №171
Атом - именно это понятие было введено древнегреческим ученым Левкиппом для о...
Начальные представления о строении атома Демокрит (ок.460 – 370 до н.э.) Веще...
Доказана реальность существования атомов Ломоносов Михаил Васильевич (1711-17...
1833г. Исследование явления электролиза Фарадей Майкл (1791-1867) Ток в раств...
1885 г. Исследование линейчатых спектров Открыты дискретные спектральные лини...
1896 г. Соли урана являются источником неизвестного излучения Беккерель Антуа...
Склодовская-Кюри Мария (1867-1934) Кюри Пьер (1859-1906)
Радиоактивное излучение α-лучи β-лучи γ-лучи Поток ионов гелия Поток быстрых...
Томсон Джозеф Джон (1856-1940) 1897 г. Открыл электрон и измерил отношение e ...
Модель атома Томсона Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную...
1911г. Проверка состоятельности модели атома Томсона Резерфорд Эрнест (1871-1...
Ядерная модель атома Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществл...
Опыт Резерфорда Пучок -частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Золот...
Выводы из опыта Резерфорда Э. Резерфорд и его помощники обнаружили, что какая...
Атом по Резерфорду это положительно заряженное ядро в центре атома и электрон...
Размеры атома и ядра Радиус атома 			R ≈ 10-10 м Радиус ядра 			R ≈ 10-15 м
Недостатки планетарной модели Предложенная модель строения атома не позволила...
«Перед нами - безумная теория. Вопрос в том, достаточно ли она безумна, чтобы...
I постулат - постулат стационарных состояний: В атоме существуют стационарные...
II постулат - правило частот: При переходе атома из одного стационарного сост...
Здесь (Ek - En) - разность энергий стационарных состояний. При Ек > Eп проис...
При поглощении атомом кванта энергии (фотона) атом переходит в возбужденное с...
Модель атома водорода по Бору Свои постулаты Н. Бор применил для построения т...
Правило квантования орбит: Электроны могут двигаться в атоме только по опреде...
Выражение для радиусов разрешённых орбит:
 Квантованные значения радиусов орбит:
Постулаты Бора объясняют происхождение линейчатых спектров и их закономерности
По второму постулату Бора возможные частоты излучения водорода равны: где R...
В спектре водорода обнаружены следующие серии: n = I - серия Лаймана - ультра...
P.S. Надо помнить! Однако, надо помнить, что для атомов с большим числом элек...
Трудности теории Бора Правило квантования Бора применимо не всегда, представл...
Это интересно) Атом – это ядро из протонов и нейтронов, вокруг которого враща...
В 1908 году знаменитый физик Эрнест Резерфорд сказал, что он имел дело со мно...
Английский физик Э. Резерфорд в 1911 году уже знал это, но на Сольвеевском ко...
38 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Харчевникова А.А. Учитель физики МАОУ СОШ №171
Описание слайда:

Харчевникова А.А. Учитель физики МАОУ СОШ №171

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Атом - именно это понятие было введено древнегреческим ученым Левкиппом для о
Описание слайда:

Атом - именно это понятие было введено древнегреческим ученым Левкиппом для обозначения мельчайших единиц бытия.

№ слайда 4 Начальные представления о строении атома Демокрит (ок.460 – 370 до н.э.) Веще
Описание слайда:

Начальные представления о строении атома Демокрит (ок.460 – 370 до н.э.) Вещества состоят из атомов- мельчайших неделимых частиц (атомос (греч.)- неделимый)

№ слайда 5 Доказана реальность существования атомов Ломоносов Михаил Васильевич (1711-17
Описание слайда:

Доказана реальность существования атомов Ломоносов Михаил Васильевич (1711-1765) Лавуазье Антуан Лоран (1743-1794)

№ слайда 6 1833г. Исследование явления электролиза Фарадей Майкл (1791-1867) Ток в раств
Описание слайда:

1833г. Исследование явления электролиза Фарадей Майкл (1791-1867) Ток в растворе электролита это упорядоченное движение заряженных частиц – ионов В состав атомов входят заряженные частицы Элементарный электрический заряд e = 1,60·10–19 Кл

№ слайда 7 1885 г. Исследование линейчатых спектров Открыты дискретные спектральные лини
Описание слайда:

1885 г. Исследование линейчатых спектров Открыты дискретные спектральные линии в излучении атомов водорода в видимой части спектра Бальмер Иоганн Якоб (1825-1898) Атомы имеют сложную структуру

№ слайда 8 1896 г. Соли урана являются источником неизвестного излучения Беккерель Антуа
Описание слайда:

1896 г. Соли урана являются источником неизвестного излучения Беккерель Антуан Анри (1852-1908) Открыто явление радиоактивности

№ слайда 9 Склодовская-Кюри Мария (1867-1934) Кюри Пьер (1859-1906)
Описание слайда:

Склодовская-Кюри Мария (1867-1934) Кюри Пьер (1859-1906)

№ слайда 10 Радиоактивное излучение α-лучи β-лучи γ-лучи Поток ионов гелия Поток быстрых
Описание слайда:

Радиоактивное излучение α-лучи β-лучи γ-лучи Поток ионов гелия Поток быстрых электронов Жесткое электромагнитное излучение В состав атомов входят электроны

№ слайда 11 Томсон Джозеф Джон (1856-1940) 1897 г. Открыл электрон и измерил отношение e 
Описание слайда:

Томсон Джозеф Джон (1856-1940) 1897 г. Открыл электрон и измерил отношение e / m заряда электрона к массе. Электроны входят в состав атомов

№ слайда 12 Модель атома Томсона Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную
Описание слайда:

Модель атома Томсона Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил X. Лоренц: электроны входят в состав атома. Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10 м. в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

№ слайда 13 1911г. Проверка состоятельности модели атома Томсона Резерфорд Эрнест (1871-1
Описание слайда:

1911г. Проверка состоятельности модели атома Томсона Резерфорд Эрнест (1871-1937)

№ слайда 14 Ядерная модель атома Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществл
Описание слайда:

Ядерная модель атома Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом. Идея опыта заключалась в изучении рассеяния -частиц (заряд +2е, масса 6,64*10-27 кг) на атомах. -частицы были выбраны, т.к. их кинетическая энергия много больше кинетической энергии электронов (-лучи) и, в отличие от -лучей они имеют электрический заряд.

№ слайда 15 Опыт Резерфорда Пучок -частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Золот
Описание слайда:

Опыт Резерфорда Пучок -частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Золото было выбрано как очень пластичный материал, из которого можно получить фольгу толщиной практически в один атомный слой. Опыты были повторены и на других материалах

№ слайда 16 Выводы из опыта Резерфорда Э. Резерфорд и его помощники обнаружили, что какая
Описание слайда:

Выводы из опыта Резерфорда Э. Резерфорд и его помощники обнаружили, что какая-то часть -частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть отражается от фольги. Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома: Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома ( 10-15 м). В ядре сконцентрирована почти вся масса атома. Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома и компенсирует положительный заряд ядра.

№ слайда 17 Атом по Резерфорду это положительно заряженное ядро в центре атома и электрон
Описание слайда:

Атом по Резерфорду это положительно заряженное ядро в центре атома и электроны на орбитах вокруг ядра характер движения электронов определяется действием кулоновских сил со стороны ядра диаметр ядра в 100000 раз меньше диаметра атома масса ядра составляет 99,4% от массы всего атома заряд ядра по модулю равен сумме зарядов электронов, поэтому атом в целом нейтрален.

№ слайда 18 Размеры атома и ядра Радиус атома 			R ≈ 10-10 м Радиус ядра 			R ≈ 10-15 м
Описание слайда:

Размеры атома и ядра Радиус атома R ≈ 10-10 м Радиус ядра R ≈ 10-15 м

№ слайда 19 Недостатки планетарной модели Предложенная модель строения атома не позволила
Описание слайда:

Недостатки планетарной модели Предложенная модель строения атома не позволила объяснить устойчивость атома: ускоренное движение электрона согласно теории Максвелла сопровождается электромагнитным излучением, поэтому энергия электрона уменьшается, и он движется по спирали, приближаясь к ядру. Казалось бы, электрон должен упасть на ядро (расчет показывает, что это должно произойти за 10-8 с), так как при движении по спирали уменьшается энергия электрона, в действительности атомы являются устойчивыми системами; спектр излучения при этом должен быть непрерывным (должны присутствовать все длины волн). На опыте спектр получается линейчатым; нет ответа на вопрос о строении ядра. Если в него входят только положительные частицы, то почему они не отталкиваются?

№ слайда 20 «Перед нами - безумная теория. Вопрос в том, достаточно ли она безумна, чтобы
Описание слайда:

«Перед нами - безумная теория. Вопрос в том, достаточно ли она безумна, чтобы быть верной?» Нильс Бор

№ слайда 21 I постулат - постулат стационарных состояний: В атоме существуют стационарные
Описание слайда:

I постулат - постулат стационарных состояний: В атоме существуют стационарные квантовые состояния, не изменяющиеся с течением времени без внешнего воздействия на атом. В этих состояниях атом не излучает электромагнитных волн, хотя и движется с ускорением. Каждому стационарному состоянию атома соответствует определенная энергия атома. Стационарным состояниям соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны

№ слайда 22 II постулат - правило частот: При переходе атома из одного стационарного сост
Описание слайда:

II постулат - правило частот: При переходе атома из одного стационарного состояния в другое излучается или поглощается 1 фотон. а) Атом излучает 1 фотон (который несет 1 квант энергии), когда электрон переходит из состояния с большей энергией (Е k) в состояние с меньшей энергией (Е n).  Энергия излученного фотона:

№ слайда 23 Здесь (Ek - En) - разность энергий стационарных состояний. При Ек > Eп проис
Описание слайда:

Здесь (Ek - En) - разность энергий стационарных состояний. При Ек > Eп происходит излучение фотона.  где k и n - номера стационарных состоянии, или главные квантовые числа. б) Атом поглощает 1 фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией (E n) в стационарное состояние с большей энергией (E k). При Ек < Еn происходит поглощение фотона. 

№ слайда 24 При поглощении атомом кванта энергии (фотона) атом переходит в возбужденное с
Описание слайда:

При поглощении атомом кванта энергии (фотона) атом переходит в возбужденное состояние, при этом электрон переходит на более отдаленную орбиту и его связь с ядром слабеет. Переходы в первое возбужденное состояние (Е2) с верхних уровней соответствует частотам видимой части (кр з с с) спектра водорода.

№ слайда 25 Модель атома водорода по Бору Свои постулаты Н. Бор применил для построения т
Описание слайда:

Модель атома водорода по Бору Свои постулаты Н. Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода). Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн. 

№ слайда 26 Правило квантования орбит: Электроны могут двигаться в атоме только по опреде
Описание слайда:

Правило квантования орбит: Электроны могут двигаться в атоме только по определённым орбитам, которые определяются условием: где rn - радиус n-ой орбиты; vn - скорость электрона на этой орбите; me - масса электрона, п - целое число - номер орбиты или главное квантовое число.

№ слайда 27 Выражение для радиусов разрешённых орбит:
Описание слайда:

Выражение для радиусов разрешённых орбит:

№ слайда 28  Квантованные значения радиусов орбит:
Описание слайда:

Квантованные значения радиусов орбит:

№ слайда 29 Постулаты Бора объясняют происхождение линейчатых спектров и их закономерности
Описание слайда:

Постулаты Бора объясняют происхождение линейчатых спектров и их закономерности

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 По второму постулату Бора возможные частоты излучения водорода равны: где R
Описание слайда:

По второму постулату Бора возможные частоты излучения водорода равны: где R – постоянная Ридберга, равна 3,2*1015 с-1; n и k – номера орбит.

№ слайда 32 В спектре водорода обнаружены следующие серии: n = I - серия Лаймана - ультра
Описание слайда:

В спектре водорода обнаружены следующие серии: n = I - серия Лаймана - ультрафиолетовое излучение n = 2 - серия  Бальмера (1885г.) - видимое излучение n = 3 - серия Пашена - инфракрасное излучение и т.д.

№ слайда 33 P.S. Надо помнить! Однако, надо помнить, что для атомов с большим числом элек
Описание слайда:

P.S. Надо помнить! Однако, надо помнить, что для атомов с большим числом электронов ( больше 1)  расчеты по теории Бора неприменимы. Движение электрона в атоме  мало похоже на движение  планет по орбитам. Точнее, электрон на орбите можно назвать электронным облаком, имеющим разную плотность. Орбитой электрона в атоме  называется геометрическое  место точек, в которых с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон.

№ слайда 34 Трудности теории Бора Правило квантования Бора применимо не всегда, представл
Описание слайда:

Трудности теории Бора Правило квантования Бора применимо не всегда, представление об определенных орбитах, по которым движется электрон в атоме Бора, оказалось условным. Теория Бора неприменима для многоэлектронных атомов и не объясняет ряд спектральных закономерностей. В 1917 г. А. Эйнштейн предсказал возможность перехода атома с высшего энергетического состояния в низшее под влиянием внешнего воздействия. Такое излучение называется вынужденным излучением и лежит в основе работы лазеров.

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36 Это интересно) Атом – это ядро из протонов и нейтронов, вокруг которого враща
Описание слайда:

Это интересно) Атом – это ядро из протонов и нейтронов, вокруг которого вращаются электроны. Размеры атомов составляют тысячные доли микрона. Но существуют и сверх гигантские «атомы» диаметром около 10 километров. Впервые подобный «атом» был открыт в 1967 году, а сейчас их известно более тысячи. Нейтронные звезды – остатки сверхновых, которые являются фактически огромными атомными ядрами, состоящими на 90% из нейтронов и на 10% из протонов, и окружены «атмосферой» из электронов.

№ слайда 37 В 1908 году знаменитый физик Эрнест Резерфорд сказал, что он имел дело со мно
Описание слайда:

В 1908 году знаменитый физик Эрнест Резерфорд сказал, что он имел дело со многими превращениями в природе, но такое сиюминутное превращение ему вряд ли удалось бы предвидеть. – Из физиков в химики!  В 1908 году Э. Резерфорд получил Нобелевскую премию по химии за свои работы в области изучения атома. В те годы исследования по строению атома и радиоактивности относили к химии.

№ слайда 38 Английский физик Э. Резерфорд в 1911 году уже знал это, но на Сольвеевском ко
Описание слайда:

Английский физик Э. Резерфорд в 1911 году уже знал это, но на Сольвеевском конгрессе в Брюсселе промолчал, так как это свидетельствовало о  катастрофе. Через два года он получил пакет от  датского физика Нильса Бора  из Копенгагена, который подтвердил правильность его открытия. Их современник, оценивая сложившуюся ситуацию, писал: "Это было так, точно из-под ног ушла земля, и нигде не было видно твердой почвы, на которой можно было строить...". Речь   идет о планетарной модели атома Резерфорда и  об открытиях Н. Бора, все это свидетельствовало о катастрофе классической физики!


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Разработка урока физики по теме “Строение атома” для 11 класса общеобразовательной средней школы с использованием компьютерной презентации, выполненной в программном приложении Microsoft PowerPoint. Предназначена презентация для самостоятельного или частично самостоятельного изучения нового материала. Презентация предполагает два возможных способа его использования: 1. самостоятельное изучение материала учащимися; 2. использование презентации учителем в качестве наглядного пособия при объяснении нового материала. Данная презентация рекомендуется для использования в укомплектованных компьютерных классах или в классе, оборудованном мультимедийным проектором. Доминирующей целью я предполагала достижение наилучшего усвоения материала путем активизации внимания и наглядности объясняемого материала. При самостоятельной работе учащихся каждый может изучать материал в оптимальном для себя темпе, что способствует более качественному усвоению материала. В процессе работы за основу был взят учебник Г.Я. Мякишев Б.Б. Буховцев “Физика” 11 класс,

Автор
Дата добавления 03.08.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров294
Номер материала ДA-000266
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх