Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация по физике на тему "Атомная физика"

Презентация по физике на тему "Атомная физика"

  • Физика

Поделитесь материалом с коллегами:

Презентация на тему: Атомная физика
Строение атома. Опыты Резерфорда. Атом состоит из атомного ядра и электронов....
Модель атома по Томсону - - - - - - +
Опыты резерфорда Планетарная модель атома Резерфорда. Атомное ядро заряжено п...
Опыт Резерфорда                                                              ...
Опыт Резерфорда + + + + + + + + Свинцовый контейнер + + Золотая фольга источн...
Объяснение опыта Резерфорда + + + + + + + + +
Медь - + Протон - Электрон - Нейтрон - - - - - - Порядковый номер-29 Атомная...
Строение атомов Планетарная модель атомов Резерфорд создал планетарную модель...
Современная модель атома водорода
Формула связи частиц в атоме Число протонов Z P Число электронов E e Порядков...
Квантовые постулаты бора. Модель атома водорода по бору. Планетарная модель а...
Постулаты Бора Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома сде...
Модель постулаты Бора.
Трудности теории Бора. Квантовая механика. Теория Бора является половинчатой,...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация на тему: Атомная физика
Описание слайда:

Презентация на тему: Атомная физика

№ слайда 2 Строение атома. Опыты Резерфорда. Атом состоит из атомного ядра и электронов.
Описание слайда:

Строение атома. Опыты Резерфорда. Атом состоит из атомного ядра и электронов. Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19  Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Согласно планетарной модели Бора – Резерфорда электроны обращаются вокруг атомного ядра по различным орбитам.

№ слайда 3 Модель атома по Томсону - - - - - - +
Описание слайда:

Модель атома по Томсону - - - - - - +

№ слайда 4 Опыты резерфорда Планетарная модель атома Резерфорда. Атомное ядро заряжено п
Описание слайда:

Опыты резерфорда Планетарная модель атома Резерфорда. Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд q равен произведению элементарного заряда на порядковый номер атома Z: q = Z·e. Явление радиоактивности, а также опыты Резерфорда показали, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых вместе ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов.

№ слайда 5 Опыт Резерфорда                                                              
Описание слайда:

Опыт Резерфорда                                                                                                                                                                                                 

№ слайда 6 Опыт Резерфорда + + + + + + + + Свинцовый контейнер + + Золотая фольга источн
Описание слайда:

Опыт Резерфорда + + + + + + + + Свинцовый контейнер + + Золотая фольга источник α-частиц Э К Р А Н + + + + +

№ слайда 7 Объяснение опыта Резерфорда + + + + + + + + +
Описание слайда:

Объяснение опыта Резерфорда + + + + + + + + +

№ слайда 8 Медь - + Протон - Электрон - Нейтрон - - - - - - Порядковый номер-29 Атомная
Описание слайда:

Медь - + Протон - Электрон - Нейтрон - - - - - - Порядковый номер-29 Атомная масса- 63,546=64 Число протонов-29 Число нейтронов-35 Число электронов -29 Как устроен атом по Резерфорду

№ слайда 9 Строение атомов Планетарная модель атомов Резерфорд создал планетарную модель
Описание слайда:

Строение атомов Планетарная модель атомов Резерфорд создал планетарную модель атома: электроны обращаются вокруг ядра, подобно тому как планеты обращаются вокруг Солнца. Эта модель просто, обоснована экспериментальна, но не позволяет объяснить устойчивость атома

№ слайда 10 Современная модель атома водорода
Описание слайда:

Современная модель атома водорода

№ слайда 11 Формула связи частиц в атоме Число протонов Z P Число электронов E e Порядков
Описание слайда:

Формула связи частиц в атоме Число протонов Z P Число электронов E e Порядковый номер Элемента № Атомная массе A = число протонов Z +Число нейтронов N A = Z + N.

№ слайда 12 Квантовые постулаты бора. Модель атома водорода по бору. Планетарная модель а
Описание слайда:

Квантовые постулаты бора. Модель атома водорода по бору. Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Эта попытка оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн Рисунок 6.2.1. Неустойчивость классического атома.

№ слайда 13 Постулаты Бора Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома сде
Описание слайда:

Постулаты Бора Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома сделал в 1913 году выдающийся датский физик Н. Бор. Проанализировав всю совокупность опытных фактов, Бор пришел к выводу, что при описании поведения атомных систем следует отказаться от многих представлений классической физики. Он сформулировал постулаты, которым должна удовлетворять новая теория о строении атомов. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает. Второй постулат Бора (правило частот) формулируется следующим образом: при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:hνnm = En – Em,где h – постоянная Планка. Рисунок 6.2.2. Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов. Рисунок 6.2.2. Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов. Рисунок 6.2.2. Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов. Рисунок 6.2.2. Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов. Рисунок 6.2.2. Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов. Модель. Постулаты Бора.

№ слайда 14 Модель постулаты Бора.
Описание слайда:

Модель постулаты Бора.

№ слайда 15 Трудности теории Бора. Квантовая механика. Теория Бора является половинчатой,
Описание слайда:

Трудности теории Бора. Квантовая механика. Теория Бора является половинчатой, внутренне противоречивой. С Одной стороны, при построении теории атома водорода использовались обычные законы механики Ньютона и давно известный закон Кулона, а с другой стороны- вводились квантовые постулаты, никак не связанные с механикой Ньютона и электродинамикой Максвелла. Введение в физику квантовых представлений требовало радикальной перестройки как механики, так и электродинамики. В итоге были созданы новые физические теории: квантовая механика и квантовая электродинамика. Постулаты Бора оказались совершенно правильными. Но правило же квантования Бора, как выяснилось, применимо не всегда.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.09.2016
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров35
Номер материала ДБ-174287
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх