Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация по физике на тему "Электрический ток в различных средах"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Физика

Презентация по физике на тему "Электрический ток в различных средах"

библиотека
материалов
Презентация для проведения лекции по дисциплине «Физика» 1 курс Тема «Электр...
Торезский горный техникум им А.Ф. Засядько Кучеренко Виктор Викторович 2015 г...
ВОПРОСЫ: Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Элек...
Электролитическая диссоциация Вопрос 1
Электролитическая диссоциация По электрическим свойствам все жидкости можно р...
Электролитическая диссоциация Na Cl Na+ Cl- Электролитическая диссоциация пов...
Электрический ток в электролитах. Электролиз Вопрос 2
Электролиз Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрическо...
Электролиз Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на пр...
Электролиз На аноде: + (анод) - - Выделение вещества на электродах вследствие...
Законы электролиза Вопрос 3
Законы электролиза Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик...
Законы электролиза Второй закон электролиза При одинаковом количестве электри...
Применение электролиза Вопрос 4
Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веще...
Применение электролиза Основателем гальванотехники и ее широчайшего применени...
Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Рафинирование ме...
Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Получение алюмин...
Применение электролиза 2. Гальваностегия Гальваностегия – покрытие предметов...
Применение электролиза 3. Гальванопластика Копия барельефа, полученная методо...
Применение электролиза Кроме указанных выше, электролиз нашел применение и в...
Кучеренко Виктор Викторович Торезский горный техникум 2015 год.
22 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация для проведения лекции по дисциплине «Физика» 1 курс Тема «Электр
Описание слайда:

Презентация для проведения лекции по дисциплине «Физика» 1 курс Тема «Электрический ток в электроли-тах» В презентации рассматриваются электролитическая диссоциация, электрический ток в электролитах, электролиз, его законы и его приме-нение Торез 2015

№ слайда 2 Торезский горный техникум им А.Ф. Засядько Кучеренко Виктор Викторович 2015 г
Описание слайда:

Торезский горный техникум им А.Ф. Засядько Кучеренко Виктор Викторович 2015 год Электрический ток в различных средах

№ слайда 3 ВОПРОСЫ: Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Элек
Описание слайда:

ВОПРОСЫ: Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Электролиз Законы электролиза Применение электролиза Преобразование химической энергии в электрическую

№ слайда 4 Электролитическая диссоциация Вопрос 1
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Вопрос 1

№ слайда 5 Электролитическая диссоциация По электрическим свойствам все жидкости можно р
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: ЖИДКОСТИ ПРОВОДЯЩИЕ НЕПРОВОДЯЩИЕ Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) - электролиты Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие) К ним относятся растворы (чаще всего водные) и расплавы солей, кислот и оснований К ним относятся дистилированная вода, спирт, минеральное масло… Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул вещества в растворителе на положительные и отрицательные ионы

№ слайда 6 Электролитическая диссоциация Na Cl Na+ Cl- Электролитическая диссоциация пов
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Na Cl Na+ Cl- Электролитическая диссоциация поваренной соли NaCl  Na+ + Cl- Диссоциация других веществ: CuSO4  Cu 2+ + SO42- HCl  H + + Cl- H2SO4  H+ + H+ + SO42- CaCl2  Ca 2+ + Cl- + Cl- При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно

№ слайда 7 Электрический ток в электролитах. Электролиз Вопрос 2
Описание слайда:

Электрический ток в электролитах. Электролиз Вопрос 2

№ слайда 8 Электролиз Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрическо
Описание слайда:

Электролиз Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрического поля характер движения становится упорядоченным: положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду + (анод) - (катод) + + + - - - + - Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов

№ слайда 9 Электролиз Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на пр
Описание слайда:

Электролиз Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на примере медного купороса) CuSO4  Cu 2+ + SO42- + + - (катод) Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до металлической меди В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит оседание слоя чистой меди – электролиз раствора медного купороса Cu 2+ + 2 е  Cu 0 На катоде: Cu 2+ Cu 2+

№ слайда 10 Электролиз На аноде: + (анод) - - Выделение вещества на электродах вследствие
Описание слайда:

Электролиз На аноде: + (анод) - - Выделение вещества на электродах вследствие окислительно – восстановительных реакций при прохождении тока через электролит называется электролизом Сульфат - ионы SO42- , подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона, которые через источник тока поступают на катод и присоединяются к положительным ионам меди SO42- SO42-

№ слайда 11 Законы электролиза Вопрос 3
Описание слайда:

Законы электролиза Вопрос 3

№ слайда 12 Законы электролиза Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик
Описание слайда:

Законы электролиза Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле Первый закон электролиза Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит k – электрохимический эквивалент вещества (равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл) Если учесть, что q = I t, то

№ слайда 13 Законы электролиза Второй закон электролиза При одинаковом количестве электри
Описание слайда:

Законы электролиза Второй закон электролиза При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – молярная масса вещества z – валентность вещества Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением Как отсюда экспериментально определить заряд электрона?

№ слайда 14 Применение электролиза Вопрос 4
Описание слайда:

Применение электролиза Вопрос 4

№ слайда 15 Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веще
Описание слайда:

Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веществ Гальваностегия Гальванопластика

№ слайда 16 Применение электролиза Основателем гальванотехники и ее широчайшего применени
Описание слайда:

Применение электролиза Основателем гальванотехники и ее широчайшего применения является Б. С. Якоби, который изобрел в 1836 году гальванопластику Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя Гальванотехника - это отрасль прикладной электрохимии, смысл которой состоит в получении электролитическим путем металлических копий каких-либо предметов (гальванопластика) или же в нанесении этим же способом металлических покрытий на какие-либо поверхности (гальваностегия). Способ этот в свое время широко использовался в полиграфической промышленности и в определенных случаях применяется и сейчас

№ слайда 17 Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Рафинирование ме
Описание слайда:

Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Рафинирование меди + анод - катод Катод – тонкая пластина чистой меди, анод – толстая пластина неочищенной меди CuSO4 При прохождении тока через электролит на катоде оседает чистая медь, анод расходуется и истощается Примеси остаются в электролите или оседают на дно При плотности тока 0,3 А на 1 дм2 процесс идет несколько дней

№ слайда 18 Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Получение алюмин
Описание слайда:

Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Получение алюминия Алюминий получают электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий является одним из самых распространенных химических элементов земной коры и содержится в любой глине) Электролитическим способом получают: Магний, натрий, калий, кальций … Соду, хлор, хлористый кальций … Осуществив, например, электролиз раствора поваренной соли NaCl, мы можем получить сразу 3 полезных химических вещества: Газообразные водород и хлор, а также раствор едкого натра NaOH

№ слайда 19 Применение электролиза 2. Гальваностегия Гальваностегия – покрытие предметов
Описание слайда:

Применение электролиза 2. Гальваностегия Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …) Приведите примеры защитных покрытий в быту и технике

№ слайда 20 Применение электролиза 3. Гальванопластика Копия барельефа, полученная методо
Описание слайда:

Применение электролиза 3. Гальванопластика Копия барельефа, полученная методом гальванопластики Гальванопластика – получение отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла на поверхности предмета электролитическим способом Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (молекулярном) уровне Применение: Получение рельефных копий барельефов, статуй Изготовление клише, полиграфия выпуск ценных бумаг, денег

№ слайда 21 Применение электролиза Кроме указанных выше, электролиз нашел применение и в
Описание слайда:

Применение электролиза Кроме указанных выше, электролиз нашел применение и в других областях: получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование); электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка); электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.); очистка воды - удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной); электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т.д.).

№ слайда 22 Кучеренко Виктор Викторович Торезский горный техникум 2015 год.
Описание слайда:

Кучеренко Виктор Викторович Торезский горный техникум 2015 год.

Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров210
Номер материала ДВ-262697
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх