Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация по физике на тему "Молекулярные основы" (10 класс)

Презентация по физике на тему "Молекулярные основы" (10 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Физика
Молекулярная физика. Тепловые явления.
Рассматриваемые вопросы: 1. Основы молекулярно-кинетической теории. 2. Темпер...
Основы МКТ Основные положения МКТ Молекулярно-кинетическая теория Масса и раз...
Температура и энергия теплового движения молекул Температура и тепловое равно...
Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона Газовые з...
Взаимные превращения жидкостей и газов Насыщенный пар Испарение и кипение Вла...
Твердые тела Закон Гука Кристаллические тела Аморфные тела
Основы термодинамики Внутренняя энергия Работа в термодинамике Количество теп...
Основные положения МКТ 1. Все вещества состоят из молекул 2. Молекулы находят...
Молекулярно-кинетическая теория МКТ объясняет свойства макроскопических тел и...
Броуновское движение Броуновское движение - это тепловое движение взвешенных...
Броуновское движение Причина броуновского движения состоит в том, что удары м...
Масса и размеры молекул Оценка размера молекулы Оценка массы молекулы
Масса и размеры молекул В 1 г воды содержится 3,7 * 1022 молекул. Массы молек...
кофе этанол Масса и размеры молекул
Масса и размеры молекул Относительной молекулярной (или атомной) массой вещес...
Количество вещества Количество вещества наиболее естественно было бы измерять...
Количество вещества В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число ат...
Количество вещества Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого...
Количество вещества m – масса вещества
Строение газов, жидкостей и твердых тел
Идеальный газ Идеальный газ – это газ, в котором Частицы – материальные точки...
Среднее значение квадрата скорости молекул Скорость – величина векторная, поэ...
Среднее значение квадрата скорости молекул
Основное уравнение мкт Основное уравнение мкт устанавливает зависимость давле...
Основное уравнение мкт
Температура и тепловое равновесие Макроскопические параметры (макропараметры)...
Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных вн...
Термометр – прибор для измерения температуры тела. Термометр входит в состоян...
Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело, макропарам...
Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.) Термометричес...
Температурные шкалы
Постоянная Больцмана Разность полученных в эксперименте значений величины pV/...
Температура тела – мера средней кинетической энергии движения молекул. Какая...
Абсолютная температура и абсолютный нуль Из полученного равенства следует, чт...
Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа
Скорости молекул
Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) - универса...
Если в ходе процесса масса газа остается неизменной, то
Изопроцессы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс
Изотермический процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при пос...
Изобарный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянн...
Изохорный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянн...
Графики изопроцессов
Давление насыщенного пара p1, V1 Давление насыщенного пара не зависит от зани...
Давление насыщенного пара Давление насыщенного пара зависит только от темпера...
Давление насыщенного пара p T Tр Точка росы – это температура, при которой не...
Испарение и кипение Процесс парообразования с поверхности жидкости. Процесс п...
Кипение Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного...
Измерение влажности Приборы для измерения влажности: Психрометр Гигрометр
k – жесткость Закон Гука
Е – модуль Юнга Закон Гука
Закон Гука
Кристаллические тела монокристаллы поликристаллы Анизотропия – зависимость фи...
Аморфные тела Нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные тела и...
Внутренняя энергия Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кине...
В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, следовательно их пот...
Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3. Двухатомный газ (водород, азот)...
Способы изменения внутренней энергии: Передача теплоты Совершение работы
Работа в термодинамике Работа газа: По третьему закону Ньютона: Работа внешни...
Работа в термодинамике Если процесс не изобарный, используется графический ме...
Количество теплоты Количество теплоты – это энергия полученная или отданная т...
Количество теплоты Q = cm(t02-t01) – нагревание (охлаждение) Q=m - плавлени...
Первый закон термодинамики Обмен энергией между термодинамической системой и...
Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в др...
Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изотермический...
Изотермический процесс (Т=const)
Изобарный процесс (p=const)
Изохорный процесс (V=const)
Адиабатный процесс
Тепловые двигатели Машины, преобразующие внутреннюю энергию в механическую ра...
Тепловые двигатели Энергетическая схема тепловой машины: 1 – нагреватель; 2 –...
Идеальная тепловая машина - машина Карно (Сади Карно, Франция, 1815) Машина р...
Спасибо за внимание!
1 из 83

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Молекулярная физика. Тепловые явления.
Описание слайда:

Молекулярная физика. Тепловые явления.

№ слайда 2 Рассматриваемые вопросы: 1. Основы молекулярно-кинетической теории. 2. Темпер
Описание слайда:

Рассматриваемые вопросы: 1. Основы молекулярно-кинетической теории. 2. Температура. Энергия теплового движения молекул. 3. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. 4. Взаимные превращения жидкостей и газов. 5. Твердые тела. 6. Основы термодинамики.

№ слайда 3 Основы МКТ Основные положения МКТ Молекулярно-кинетическая теория Масса и раз
Описание слайда:

Основы МКТ Основные положения МКТ Молекулярно-кинетическая теория Масса и размеры молекул Количество вещества Строение газов, жидкостей и твердых тел Идеальный газ Среднее значение квадрата скорости молекул Основное уравнение МКТ

№ слайда 4 Температура и энергия теплового движения молекул Температура и тепловое равно
Описание слайда:

Температура и энергия теплового движения молекул Температура и тепловое равновесие Температура – мера средней кинетической энергии молекул Скорости молекул

№ слайда 5 Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона Газовые з
Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона Газовые законы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс

№ слайда 6 Взаимные превращения жидкостей и газов Насыщенный пар Испарение и кипение Вла
Описание слайда:

Взаимные превращения жидкостей и газов Насыщенный пар Испарение и кипение Влажность воздуха Измерение влажности

№ слайда 7 Твердые тела Закон Гука Кристаллические тела Аморфные тела
Описание слайда:

Твердые тела Закон Гука Кристаллические тела Аморфные тела

№ слайда 8 Основы термодинамики Внутренняя энергия Работа в термодинамике Количество теп
Описание слайда:

Основы термодинамики Внутренняя энергия Работа в термодинамике Количество теплоты Первый закон термодинамики и его применение к различным процессам Тепловые двигатели

№ слайда 9 Основные положения МКТ 1. Все вещества состоят из молекул 2. Молекулы находят
Описание слайда:

Основные положения МКТ 1. Все вещества состоят из молекул 2. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном движении 3. Между молекулами действуют силы взаимного притяжения и отталкивания

№ слайда 10 Молекулярно-кинетическая теория МКТ объясняет свойства макроскопических тел и
Описание слайда:

Молекулярно-кинетическая теория МКТ объясняет свойства макроскопических тел и тепловых процессов, на основе представлений о том, что все тела состоят из отдельных, беспорядочно движущихся частиц. Макроскопические тела – тела, состоящие из большого количества частиц. Микроскопические тела – тела, состоящие из малого количества частиц.

№ слайда 11 Броуновское движение Броуновское движение - это тепловое движение взвешенных
Описание слайда:

Броуновское движение Броуновское движение - это тепловое движение взвешенных частиц в жидкости (или газе). Броуновское движение  стало  доказательством  непрерывного и хаотичного  (теплового) движения молекул вещества. - открыто английским ботаником  Р. Броуном в 1827 г. -  дано теоретическое объяснение на основе МКТ А. Эйнштейном в 1905 г. - экспериментально подтверждено  франц. физиком Ж. Перреном. Траектория броуновской частицы

№ слайда 12 Броуновское движение Причина броуновского движения состоит в том, что удары м
Описание слайда:

Броуновское движение Причина броуновского движения состоит в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга.

№ слайда 13 Масса и размеры молекул Оценка размера молекулы Оценка массы молекулы
Описание слайда:

Масса и размеры молекул Оценка размера молекулы Оценка массы молекулы

№ слайда 14 Масса и размеры молекул В 1 г воды содержится 3,7 * 1022 молекул. Массы молек
Описание слайда:

Масса и размеры молекул В 1 г воды содержится 3,7 * 1022 молекул. Массы молекул в макроскопических масштабах чрезвычайно малы.

№ слайда 15 кофе этанол Масса и размеры молекул
Описание слайда:

кофе этанол Масса и размеры молекул

№ слайда 16 Масса и размеры молекул Относительной молекулярной (или атомной) массой вещес
Описание слайда:

Масса и размеры молекул Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества (Мr) называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0C. 1961 год

№ слайда 17 Количество вещества Количество вещества наиболее естественно было бы измерять
Описание слайда:

Количество вещества Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но число частиц в любом макроскопическом теле так велико, что в расчетах используют не абсолютное число частиц, а относительное. Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько содержится в углероде массой 12 г.

№ слайда 18 Количество вещества В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число ат
Описание слайда:

Количество вещества В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Количество вещества равно отношению числа молекул в данном теле к постоянной Авогадро.

№ слайда 19 Количество вещества Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого
Описание слайда:

Количество вещества Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль. m0 - масса одной молекулы или атома

№ слайда 20 Количество вещества m – масса вещества
Описание слайда:

Количество вещества m – масса вещества

№ слайда 21 Строение газов, жидкостей и твердых тел
Описание слайда:

Строение газов, жидкостей и твердых тел

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Идеальный газ Идеальный газ – это газ, в котором Частицы – материальные точки
Описание слайда:

Идеальный газ Идеальный газ – это газ, в котором Частицы – материальные точки Частицы взаимодействуют только при соударениях Удары абсолютно упругие

№ слайда 24 Среднее значение квадрата скорости молекул Скорость – величина векторная, поэ
Описание слайда:

Среднее значение квадрата скорости молекул Скорость – величина векторная, поэтому средняя скорость движения частиц в газе равна нулю.

№ слайда 25 Среднее значение квадрата скорости молекул
Описание слайда:

Среднее значение квадрата скорости молекул

№ слайда 26 Основное уравнение мкт Основное уравнение мкт устанавливает зависимость давле
Описание слайда:

Основное уравнение мкт Основное уравнение мкт устанавливает зависимость давления газа от средней кинетической энергии его молекул. Газ оказывает давление на стенки сосуда путем многочисленных ударов молекул (или атомов).

№ слайда 27 Основное уравнение мкт
Описание слайда:

Основное уравнение мкт

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Температура и тепловое равновесие Макроскопические параметры (макропараметры)
Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Макроскопические параметры (макропараметры) – величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учета молекулярного строения. (V, p, t ). Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры всех тел системы остаются неизменными сколь угодно долго.

№ слайда 30 Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных вн
Описание слайда:

Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия. Все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии имеют одну и ту же температуру.

№ слайда 31 Термометр – прибор для измерения температуры тела. Термометр входит в состоян
Описание слайда:

Термометр – прибор для измерения температуры тела. Термометр входит в состояние теплового равновесия с исследуемым телом и показывает свою температуру.

№ слайда 32 Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело, макропарам
Описание слайда:

Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело, макропараметры которого изменяются при изменении температуры. (Например, в ртутных термометрах термометрическим телом является ртуть – при изменении температуры изменяется ее объем.)

№ слайда 33 Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.) Термометричес
Описание слайда:

Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.) Термометрическим телом в его термометре являлся газ – при повышении температуры его объем увеличивался, вытесняя жидкость. Недостатком термометра Галилея являлось отсутствие температурной шкалы.

№ слайда 34 Температурные шкалы
Описание слайда:

Температурные шкалы

№ слайда 35 Постоянная Больцмана Разность полученных в эксперименте значений величины pV/
Описание слайда:

Постоянная Больцмана Разность полученных в эксперименте значений величины pV/N равна 1,38*10-21Дж. Разделим полученную величину на 100, и найдём, что одному градусу по Цельсию соответствует k=1,38*10-23 по Кельвину. k=1,38*10-23 Дж/К – постоянная Больцмана.

№ слайда 36 Температура тела – мера средней кинетической энергии движения молекул. Какая
Описание слайда:

Температура тела – мера средней кинетической энергии движения молекул. Какая физическая величина одинакова у любых тел при тепловом равновесии? Предположим, что при тепловом равновесии средние кинетические энергии молекул одинаковы. Из основного уравнения МКТ можно получить :

№ слайда 37 Абсолютная температура и абсолютный нуль Из полученного равенства следует, чт
Описание слайда:

Абсолютная температура и абсолютный нуль Из полученного равенства следует, что при Т = 0 должны равняться нулю или давление (т.е. движение и соударение молекул со стенками прекращается) или объём газа (т.е. сжатие до нуля). Отсюда понятие абсолютного нуля температуры (0 К) – температуры, при которой должно прекратиться движение молекул. Установим связь между абсолютной температурой и температурой по Цельсию: т. к. при t = 0 kT = 3,76*10 -21 Дж, где k = 1,38*10-23 Дж/K, то T = 3,76*10 -21/ 1,38*10-23 ≈ 273,15 (K) Таким образом Т ≈ t + 273

№ слайда 38 Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа
Описание слайда:

Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа

№ слайда 39 Скорости молекул
Описание слайда:

Скорости молекул

№ слайда 40 Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) - универса
Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) - универсальная газовая постоянная

№ слайда 41 Если в ходе процесса масса газа остается неизменной, то
Описание слайда:

Если в ходе процесса масса газа остается неизменной, то

№ слайда 42 Изопроцессы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс
Описание слайда:

Изопроцессы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс

№ слайда 43 Изотермический процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при пос
Описание слайда:

Изотермический процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянной температуре называется изотермическим. Изотермический процесс описывается законом Бойля – Мариотта (конец 17 века):

№ слайда 44 Изобарный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянн
Описание слайда:

Изобарный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном давлении называется изобарным. Изобарный процесс описывается законом Гей-Люссака (1802 г.):

№ слайда 45 Изохорный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянн
Описание слайда:

Изохорный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном объеме называется изохорным. Изохорный процесс описывается законом Шарля (1787 г.):

№ слайда 46 Графики изопроцессов
Описание слайда:

Графики изопроцессов

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48 Давление насыщенного пара p1, V1 Давление насыщенного пара не зависит от зани
Описание слайда:

Давление насыщенного пара p1, V1 Давление насыщенного пара не зависит от занимаемого объема.

№ слайда 49 Давление насыщенного пара Давление насыщенного пара зависит только от темпера
Описание слайда:

Давление насыщенного пара Давление насыщенного пара зависит только от температуры.

№ слайда 50 Давление насыщенного пара p T Tр Точка росы – это температура, при которой не
Описание слайда:

Давление насыщенного пара p T Tр Точка росы – это температура, при которой ненасыщенный пар становится насыщенным .

№ слайда 51 Испарение и кипение Процесс парообразования с поверхности жидкости. Процесс п
Описание слайда:

Испарение и кипение Процесс парообразования с поверхности жидкости. Процесс парообразования по всему объему жидкости. Происходит при любой температуре. Происходит при температуре кипения. Скорость испарения зависит от: Вида жидкости Температуры Площади поверхности Наличие ветра Чем ниже давление, тем ниже температура кипения.

№ слайда 52 Кипение Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного
Описание слайда:

Кипение Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с давлением в жидкости. Чем больше внешнее давление, тем выше температура кипения. Чем выше давление насыщенного пара, тем ниже температура кипения соответствующей жидкости.

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54
Описание слайда:

№ слайда 55 Измерение влажности Приборы для измерения влажности: Психрометр Гигрометр
Описание слайда:

Измерение влажности Приборы для измерения влажности: Психрометр Гигрометр

№ слайда 56 k – жесткость Закон Гука
Описание слайда:

k – жесткость Закон Гука

№ слайда 57 Е – модуль Юнга Закон Гука
Описание слайда:

Е – модуль Юнга Закон Гука

№ слайда 58 Закон Гука
Описание слайда:

Закон Гука

№ слайда 59 Кристаллические тела монокристаллы поликристаллы Анизотропия – зависимость фи
Описание слайда:

Кристаллические тела монокристаллы поликристаллы Анизотропия – зависимость физических свойств от направления внутри кристалла. Кристаллическая решетка поваренной соли

№ слайда 60 Аморфные тела Нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные тела и
Описание слайда:

Аморфные тела Нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные тела изотропны, т.е их физические свойства одинаковы по всем направлениям. Аморфные тела не имеют определенной температуры плавления. При внешних воздействиях аморфные тела обнаруживают одновременно упругие свойства, подобно твердым телам, и текучесть, подобно жидкости.

№ слайда 61 Внутренняя энергия Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кине
Описание слайда:

Внутренняя энергия Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов) тела и потенциальных энергий взаимодействий всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).

№ слайда 62 В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, следовательно их пот
Описание слайда:

В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, следовательно их потенциальные энергии равны нулю.

№ слайда 63 Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3. Двухатомный газ (водород, азот)
Описание слайда:

Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3. Двухатомный газ (водород, азот) – i = 5. Трехатомный газ (углекислый газ, озон) – i = 6.

№ слайда 64 Способы изменения внутренней энергии: Передача теплоты Совершение работы
Описание слайда:

Способы изменения внутренней энергии: Передача теплоты Совершение работы

№ слайда 65 Работа в термодинамике Работа газа: По третьему закону Ньютона: Работа внешни
Описание слайда:

Работа в термодинамике Работа газа: По третьему закону Ньютона: Работа внешних сил над газом:

№ слайда 66 Работа в термодинамике Если процесс не изобарный, используется графический ме
Описание слайда:

Работа в термодинамике Если процесс не изобарный, используется графический метод: работа равна площади фигуры под графиком процесса в осях pV. Работа газа считается положительной, если объем газа увеличивается и отрицательной, если объем газа уменьшается. В случае изохорного процесса работа газа равна нулю. p

№ слайда 67 Количество теплоты Количество теплоты – это энергия полученная или отданная т
Описание слайда:

Количество теплоты Количество теплоты – это энергия полученная или отданная телом в процессе теплопередачи. Виды теплопередачи: Теплопроводность Конвекция излучение

№ слайда 68 Количество теплоты Q = cm(t02-t01) – нагревание (охлаждение) Q=m - плавлени
Описание слайда:

Количество теплоты Q = cm(t02-t01) – нагревание (охлаждение) Q=m - плавление (отвердевание) Q = Lm - парообразование (конденсация) Q = qm – сгорание топлива

№ слайда 69 Первый закон термодинамики Обмен энергией между термодинамической системой и
Описание слайда:

Первый закон термодинамики Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемой работы

№ слайда 70 Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в др
Описание слайда:

Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: Если А - работа внешних сил, а А' - работа газа, то А = - А' (в соответствии с 3-м законом Ньютона). Тогда: другая форма записи первого закона термодинамики

№ слайда 71 Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изотермический
Описание слайда:

Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Адиабатный процесс

№ слайда 72 Изотермический процесс (Т=const)
Описание слайда:

Изотермический процесс (Т=const)

№ слайда 73
Описание слайда:

№ слайда 74 Изобарный процесс (p=const)
Описание слайда:

Изобарный процесс (p=const)

№ слайда 75
Описание слайда:

№ слайда 76 Изохорный процесс (V=const)
Описание слайда:

Изохорный процесс (V=const)

№ слайда 77
Описание слайда:

№ слайда 78 Адиабатный процесс
Описание слайда:

Адиабатный процесс

№ слайда 79
Описание слайда:

№ слайда 80 Тепловые двигатели Машины, преобразующие внутреннюю энергию в механическую ра
Описание слайда:

Тепловые двигатели Машины, преобразующие внутреннюю энергию в механическую работу, называют тепловыми двигателями

№ слайда 81 Тепловые двигатели Энергетическая схема тепловой машины: 1 – нагреватель; 2 –
Описание слайда:

Тепловые двигатели Энергетическая схема тепловой машины: 1 – нагреватель; 2 – холодильник; 3 – рабочее тело, совершающее круговой процесс. КПД теплового двигателя Кпд реальных двигателей: турбореактивный - 20 -30%; карбюраторный - 25 -30%, дизельный - 35-45%.

№ слайда 82 Идеальная тепловая машина - машина Карно (Сади Карно, Франция, 1815) Машина р
Описание слайда:

Идеальная тепловая машина - машина Карно (Сади Карно, Франция, 1815) Машина работает на идеальном газе. 1 - 2 - при тепловом контакте с нагревателем газ расширяется изотермически. 2 -3 - газ расширяется адиабатно. После контакта с холодильником: 3 -4 - изотермическое сжатие. 4 -1 - адиабатное сжатие. Теорема Карно: кпд реальной тепловой машины не может быть больше кпд идеальной машины, работающей в том же интервале температур. КПД идеальной машины:

№ слайда 83 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:

В презентации рассмотрена тема "Молекулярная физика. Тепловые явления", которая включает в себя 6 глав:

1. Основы МКТ.

2. Температура. Энергия теплового движения молекул.

3. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.

4. Взаимные превращения жидкостей и газов.

5. Твердые тела.

6. Основы термодинамики.

Автор
Дата добавления 21.04.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров737
Номер материала 248095
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх