Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Физика ПрезентацииПрезентация по физике на тему "Опыт Резерфорда.Планетарная модель атома"(9 класс)

Презентация по физике на тему "Опыт Резерфорда.Планетарная модель атома"(9 класс)

Скачать материал
библиотека
материалов
 ТЕМА: «ОПЫТЫ РЕЗЕРФОРДА. ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. »

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  ТЕМА: «ОПЫТЫ РЕЗЕРФОРДА. ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. »
Описание слайда:

ТЕМА: «ОПЫТЫ РЕЗЕРФОРДА. ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. »

2 слайд Научные факты, открытия и явления, известные к концу ХIХ началу ХХ веков, ук
Описание слайда:

Научные факты, открытия и явления, известные к концу ХIХ началу ХХ веков, указывающие на сложность строения атома

3 слайд Только в XVIII веке трудами А. Лавуазье, М. В. Ломоносова и других ученых был
Описание слайда:

Только в XVIII веке трудами А. Лавуазье, М. В. Ломоносова и других ученых была доказана реальность существования атомов. Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества возникло еще в античные времена. Но вопрос об их внутреннем устройстве даже не возникал, и атомы по-прежнему считались неделимыми частицами. В XIX веке изучение атомистического строения вещества существенно продвинулось вперед. В 1833 году при исследовании явления электролиза М. Фарадей установил, что ток в растворе электролита это упорядоченное движение заряженных частиц – ионов. Фарадей определил минимальный заряд иона, который был назван элементарным электрическим зарядом. Его приближенное значение оказалось равным e = 1,60·10–19 Кл. На основании исследований Фарадея можно было сделать вывод о существовании внутри атомов электрических зарядов. Большую роль в развитии атомистической теории сыграл выдающийся русский химик Д. И. Менделеев, разработавший в 1869 году периодическую систему элементов, в которой впервые был поставлен вопрос о единой природе атомов. Важным свидетельством сложной структуры атомов явились спектроскопические исследования, которые привели к открытию линейчатых спектров атомов. В начале XIX века были открыты дискретные спектральные линии в излучении атомов водорода в видимой части спектра. Впоследствии, в 1885 г. И. Бальмером были установлены математические закономерности, связывающие длины волн этих линий. В 1896 году А. Беккерель обнаружил явление испускания атомами невидимых проникающих излучений, названное радиоактивностью. В последующие годы явление радиоактивности изучалось многими учеными (М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, Э. Резерфорд и др.). Было обнаружено, что атомы радиоактивных веществ испускают три вида излучений различной физической природы (альфа-, бета- и гамма-лучи). Альфа-лучи оказались потоком ионов гелия, бета-лучи – потоком электронов, а гамма-лучи – потоком квантов жесткого рентгеновского излучения. В 1897 году Дж. Томсон открыл электрон и измерил отношение e / m заряда электрона к массе. Опыты Томсона подтвердили вывод о том, что электроны входят в состав атомов.

4 слайд Модель атома Д. Томсона
Описание слайда:

Модель атома Д. Томсона

5 слайд Схема опыта Резерфорда по рассеянию альфа частиц
Описание слайда:

Схема опыта Резерфорда по рассеянию альфа частиц

6 слайд Рассеяние альфа частиц Рассеяние альфа частицы в модели Томсона в эксперимент
Описание слайда:

Рассеяние альфа частиц Рассеяние альфа частицы в модели Томсона в эксперименте Резерфорда

7 слайд Планетарная модель атома Резерфорда
Описание слайда:

Планетарная модель атома Резерфорда

8 слайд Модели атома: а) Томсона (“сливовый пудинг”), б) Резерфорда ("электронный ро
Описание слайда:

Модели атома: а) Томсона (“сливовый пудинг”), б) Резерфорда ("электронный рой" в пространстве вокруг ядра), в) планетарная модель Бора.

9 слайд
Описание слайда:

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд Детектор CMS
Описание слайда:

Детектор CMS

12 слайд Контрольные вопросы Почему распределения массы и положительного заряда в атом
Описание слайда:

Контрольные вопросы Почему распределения массы и положительного заряда в атомах практически совпадают? Почему электроны атомов не влияют на рассеяние альфа частиц при их зондировании ? Что по результатам опытов Резерфорда стало научным фактом? Какая гипотеза была выдвинута на его основе?

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Физика», Кабардин О.Ф.
Тема: Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома

Номер материала: ДБ-1043231

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Информационные технологии в деятельности учителя физики»
Курс профессиональной переподготовки «Физика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс повышения квалификации «ЕГЭ по физике: методика решения задач»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.