Презентация по физике на тему "Основы молекулярно-кинетической теории"

• 1 слайд

  Основы молекулярно-кинетической теории
  
  Выполнил: лопутько павел
  руководитель: Шулакова С.В.
  

• 2 слайд

  Содержание
  Основные понятия о молекулах
  Основные положения МКТ
  Основные доказательства положений МКТ
  Основное уравнение МКТ
  Идеальный газ
  Термодинамические процессы и газовые законы
  Список литературы
  
  

• 3 слайд

  Основные понятия о молекулах
  Молекула - электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы. Первое прямое экспериментальное доказательство существования молекул было получено французским физиком Жаном Перреном в 1906 году при изучении броуновского движения.
  
  Электрические свойства молекул
  Поведение вещества в электрическом поле определяется основными электрическими характеристиками молекул — постоянным дипольным моментом и поляризуемостью.
  
  Магнитные свойства молекул
  Молекулы, имеющие постоянный магнитный момент, является парамагнитными. К таковым относятся молекулы с нечётным количеством электронов на внешней оболочке, молекулы, содержащие атомы с незаполненными внутренними оболочками. Магнитная восприимчивость веществ зависит от температуры, поскольку тепловое движение препятствует ориентации магнитных моментов в магнитном поле.
  Строением и свойствами молекулы определяются физические явления, которые изучаются молекулярной физикой. В физике понятие молекулы используется для объяснения свойств газов, жидкостей и твёрдых тел. Подвижностью молекул определяется способность вещества к диффузии,
  её вязкость, теплопроводность и т. д.
  Назад к содержанию
  

• 4 слайд

  Основные положения МКТ:
  
  Все тела состоят из частиц: атомов, молекул и ионов;
  Частицы находятся в непрерывном хаотичном движении;
  Частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.
  
  Назад к содержанию
  

• 5 слайд

  Основные доказательства положений МКТ:
  
  Диффузия
  Броуновское движение
  Изменение агрегатных состояний веществ
  Назад к содержанию
  
  

• 6 слайд

  Диффузия
  Диффузия  — процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму. В некоторых ситуациях одно из веществ уже имеет выравненную концентрацию и говорят о диффузии одного вещества в другом. Примером диффузии может служить перемешивание газов (например, распространение запахов) или жидкостей (если в воду капнуть чернил, то жидкость через некоторое время станет равномерно окрашенной).
  Назад к содержанию
  
  Назад к доказательствам
  

• 7 слайд

  Броуновское движение
  Броуновское движение — беспорядочное движение микроскопических видимых взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа. Броуновское движение никогда не прекращается. Броуновское движение связано с тепловым движением, но не следует смешивать эти понятия. Броуновское движение является следствием и свидетельством существования теплового движения.
  Назад к содержанию
  
  Назад к доказательствам
  

• 8 слайд

  Агрегатное состояние
  Агрегатное состояние вещества — состояние одного и того же вещества в определённом интервале температур и давлений, характеризующееся определёнными, неизменными в пределах указанных интервалов, качественными свойствами.
  Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму, в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. 
  Назад к содержанию
  Назад к доказательствам
  

• 9 слайд

  Частицы тел
  Атом  — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
  Молекула  — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы. 
  Ион — электрически заряженная неэлементарная частица (атом, молекула), получаемая в процессе ионизации. Имеет положительный или отрицательный заряд, кратный заряду электрона. Положительно заряженный ион принято называть катионом, отрицательно заряженный ион анионом.
  
  Назад к содержанию
  Назад к положениям
  
  

• 10 слайд

  Тепловое движение
  Тепловое движение — процесс хаотичного (беспорядочного) движения частиц, образующих вещество. Чем выше температура, тем больше скорость движения частиц. Чаще всего рассматривается тепловое движение атомов и молекул.
  ВНИМАНИЕ
  Неверно смешивать понятия «Тепловое движение» и «Броуновское движение». Броуновским называется движение видимых взвешенных в веществе частиц; тепловым — движение частиц самого вещества. Тепловое движение является причиной броуновского движения.
  Назад к содержанию
  
  Назад к положениям
  
  

• 11 слайд

  Абсолютно упругие столкновения
  Абсолютно упругий удар — удар, при котором внутренняя энергия соударяющихся тел не изменяется
  Есть в наличии два тела, которые сталкиваются.(Частицы)
  В точке контакта происходят упругие деформации. Кинетическая энергия движущихся тел мгновенно и полностью переходит в энергию деформации.
  В следующий момент деформированные тела принимают свою прежнюю форму, а энергия деформации полностью обратно переходит в кинетическую энергию.
  Контакт тел прекращается, и они продолжают движение.
  
  Для математического описания простейших абсолютно упругих ударов используется закон сохранения энергии и закон сохранения импульса.
  
  Назад к содержанию
  Назад к положениям
  

• 12 слайд

  Основное уравнение МКТ
  Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление, объём, температура) термодинамической системы с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость их движения).
  p – давление газа на стенки сосуда (Па = Н/м2)
  n - концентрация газа (1/м3)
  m0 - масса молекулы (кг)
  v - средняя скорость молекул(м/с)
  
  Назад к содержанию
  

• 13 слайд

  Идеальный газ
  Идеальный газ — это газ, в котором молекулы можно считать материальными точками, а силами притяжения и отталкивания между молекулами можно пренебречь. В природе такого газа не существует, но близкими по свойствам к идеальному газу есть реальные разреженные газы, давление в которых не превышает 200 атмосфер и которые находятся при не очень низкой температуре, поскольку при таких условиях расстояние между молекулами намного превышает их размеры. С точки зрения феноменологической термодинамики идеальный газ — гипотетический газ, в точности подчиняющийся уравнению газового состояния Менделеева — Клапейрона.
  PV = nRT
  P – давление газа
  V – объем газа
  T – температура газа (в Кельвинах)
  R – газовая постоянная
  n – число молей газа
  Назад к содержанию
  

• 14 слайд

  Универсальная газовая постоянная
  В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева — Клапейрона  для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём
  Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К (градус Кельвина).
  R=8.3144698 Дж/Моль*К
  Назад к содержанию
  Назад к идеальному газу
  

• 15 слайд

  Закон Авогадро
  Закон Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же число молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро , профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро.
  Назад к содержанию
  Назад к газовой постоянной
  

• 16 слайд

  Изопроцессы
  Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин: давление, объём, температура  — остаются неизменными.
  Изобарный — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении.
  Изохорный — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме.
  Изотермический — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.
  Назад к содержанию
  

• 17 слайд

  Изобарный
  Изобарный  — термодинамический процесс, происходящий в системе при постоянном давлении и постоянной массе газа.(Закон Гей-Люссака)
  Графиком изобарного процесса является Изобара.
  Назад к содержанию
  Назад к изопроцессам
  

• 18 слайд

  Изохорный
  Изохорный процесс — термодинамический процесс, который происходит при постоянном объёме и постоянном количестве вещества (Закон Шарля).
  Графиком изобарного процесса является Изохора.
  
  Назад к содержанию
  Назад к изопроцессам
  Назад к изопроцессам
  

• 19 слайд

  Изотермический
  Изотермический процесс  — термодинамический процесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре и постоянном количестве вещества (закон Бойля-Мариотта).
  График изотермического процесса называется Изотерма.
  
  
  Назад к содержанию
  Назад к изопроцессам
  

• 20 слайд

  Закон Шарля
  Давление газа фиксированной массы и фиксированного объёма прямо пропорционально абсолютной температуре газа.
  Закон имеет особенно простой математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:
  Назад к содержанию
  Назад к изопроцессам
  

• 21 слайд

  Закон Бойля-Мариотта
  При постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно.
  Закон имеет особенно простой математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:
  
  Назад к содержанию
  Назад к изопроцессам
  

• 22 слайд

  Закон Гей-Люссака
  Объем газа фиксированной массы и фиксированного давления прямо пропорционален абсолютной температуре газа.
  
  Закон имеет особенно простой математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:
  
  
  
  
  Назад к содержанию
  Назад к изопроцессам
  

• 23 слайд

  Список литературы
  Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул. — М.: Высшая школа, 1979.
  Сивухин Д. В. Термодинамика и молекулярная физика // Общий курс физики. — М.: Наука, 1975
  Савельев И. В. Курс общей физики: Молекулярная физика и термодинамика. — М.: Астрель, 2001
  Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики. — М.: Недра, 1965
  Сивухин Д. В. Общий курс физики. — М., 2008
  Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов / Под ред. А. Г. Стромберга. — 7-е изд., стер. — М.: Высш. шк., 2009.
  Бокштейн Б. С. Атомы блуждают по кристаллу. — М.: Наука, 1984
  Быков Г. В. Амедео Авогадро: Очерк жизни и деятельности. — М.: Наука, 1970
  
  
  
  Назад к содержанию