Презентация по физике на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Масса и размер молекул" 10-11 класс

• 1 слайд

  Тест для подготовки к ЕГЭ,
  к итоговой аттестации за курс 10 класса
  Теория для повторения и решения теста
  Основные положения
  молекулярно-кинетической теории
  и их опытное обоснование.
  Масса и размер молекул
  Выполнила Тидэ Л. А.
  учитель физики МБОУ-СОШ № 1
  г. Асино Томская обл.
  

• 2 слайд

  А
  1
  1
  2
  3
  Какие явления доказывают, что молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении?
  Испарение жидкости
  Кристаллизация
  Броуновское
  движение
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  переход из жидкого состояния в твердое — происходит при понижении температуры, т. е. тепло отводится. Переход вещества из жидкого состояния в твердое называется отвердеванием, или кристаллизацией. Температура, при которой вещество кристаллизуется, называется температурой кристаллизации.
  

• 5 слайд

  Броуновское движение.
  Броуновское движение - это тепловое движение мельчайших частиц, взвешенных в жидкости или газе. Оно было открыто английским ботаником Броуном (1827 г.) и явилось наглядным доказательством хаотичного молекулярного движения. Броуновские частицы движутся под влиянием ударов молекул. Из-за хаотичности теплового движения молекул, эти удары никогда не уравновешивают друг друга. В результате скорость броуновской частицы беспорядочно меняется по величине и направлению, а ее траектория представляет собой сложную зигзагообразную линию. Молекулярно-кинетическая теория броуновского движения была создана А.Эйнштейном (1905 г.).
  
  
  
  

• 6 слайд

  А
  2
  1
  2
  3
  Какие силы действуют между молекулами вещества?
  Только силы притяжения
  Только силы отталкивания
  Силы притяжения и отталкивания
  

• 7 слайд

  Силы взаимодействия между молекулами
      Если бы между молекулами не существовало сил притяжения, то все тела при любых условиях находились бы только газообразном состоянии. Но одни силы притяжения не могут обеспечить существования устойчивых образований из атомов и молекул. На очень малых расстояниях между молекулами обязательно действуют силы отталкивания. Если молекулы находятся на расстояниях, превышающих их размеры в несколько раз, то силы взаимодействия практически не сказываются. Силы между электрически нейтральными молекулами являются короткодействующими. На расстояниях, превышающих 2 - 3 диаметра молекул, действуют силы притяжения. По мере уменьшения расстояния между молекулами сила притяжения сначала увеличивается, а затем начинает убывать и убывает до нуля, когда расстояние между двумя молекулами становится равным сумме радиусов молекул. При дальнейшем уменьшении расстояния электронные оболочки атомов начинают перекрываться, и между молекулами возникают быстро нарастающие силы отталкивания.
  

• 8 слайд

  А
  3
  1
  2
  3
  Выберите неверное утверждение:
  Все вещества состоят из частиц
  Силы притяжения между частицами вещества всегда меньше сил отталкивания
  В любом агрегатном состоянии вещество не является сплошным
  

• 9 слайд

  А
  4
  1
  2
  3
  Какая из точек графика зависимости силы
  взаимодействия частиц вещества от
  расстояния между ними (рис) соответствует их равновесию?
  1
  1
  2
  3
  1
  2
  3
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  А
  5
  1
  2
  3
  В каком веществе число молекул больше - в одном моле водорода или в одном моле воды?
  Число молекул одинаково
  В одном моле водорода
  В одном моле воды
  

• 12 слайд

  
    Количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц.
  
  Количество вещества – это физическая величина, характеризующая относительное число молекул и атомов в теле. Единица количества вещества называется молем (моль).
  
   Моль равен количеству вещества системы, в которой содержится столько же молекул, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода С12. То есть, если у нас есть система с каким-либо веществом, и в этой системе столько же молекул этого вещества, сколько атомов в 0,012 кг углерода, то мы можем сказать, что в этой системе у нас 1 моль вещества.
  
  

• 13 слайд

  А
  6
  1
  2
  3
  Какова масса 25 молей углекислого газа? Молярная масса СО 2 44*10 -3 кг/моль.
  0,1 кг
  1,1 кг
  0,3 кг
  

• 14 слайд

  Молярная масса – это масса вещества, взятого в количестве одного моля: М= m0 * NA , где m0 – масса молекулы.
  Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль = кг*моль-1).
  Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением: М = 10-3 * Mr [кг*моль-1]
  Масса любого количества вещества m равна произведению массы одной молекулы m0 на количество молекул:
  m = m0N = m0NAν = Мν
  Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе: ν = m / М
  Массу одной молекулы вещества можно найти, если известны молярная масса и постоянная Авогадро:
  
  m0 = m / N = m / νNA = М / NA
  

• 15 слайд

  А
  7
  1
  2
  3
  Какое количество вещества содержится в алюминиевой отливке массой 10,8 кг? Молярная масса алюминия 27*10-3 кг / моль.
  10,8моль
  200моль
  400 моль
  

• 16 слайд

  Количество вещества ν равно отношению числа молекул в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода, то есть количеству молекул в 1 моле вещества.
  
  ν = N / NA где N – количество молекул в данном теле, NA – количество молекул в 1 моле вещества, из которого состоит тело.
  NA – это постоянная Авогадро. Количество вещества измеряется в молях.
  Постоянная Авогадро – это количество молекул или атомов в 1 моле вещества. Эта постоянная получила своё название в честь итальянского химика и физика Амедео Авогадро (1776 – 1856).
  В 1 моле любого вещества содержится одинаковое количество частиц.
  NA = 6,02 * 1023 моль-1
  

• 17 слайд

  А8
  
  1
  2
  3
  Железный шарик подвесили к динамометру, который показал 5,6 Н. Сколько примерно атомов содержит шарик? Молярная масса железа 0, 056кг/моль. Принять g=10м/c2 .
  6*10 21
  6*10 22
  6*10 24
  
  F = m * g
  m = F / g
  

• 18 слайд

  А9
  
  1
  2
  3
  Молекула кислорода летит со скоростью v перпендикулярно стенке сосуда и отскакивает от неё. Чему равен вектор изменения импульса молекулы?
  mv
  2mv
  -2mv
  
  

• 19 слайд

  А
  10
  1
  2
  3
  Какую массу (в г)имеют 9* 10 23 молекул азота? Молярная масса азота 28*10 -3 кг/моль. Принять число Авогадро 6*10 -23 моль -1 .
  42 г
  0,42 г
  18,7 г
  

• 20 слайд

  Ответы к тесту
  

• 21 слайд

  Список литературы и использованных материалов.
  
  Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев. Физика. Учебник для 10 класса средней школы.
  2-е изд., М., Просвещение, 2012г.
  Уроки физики. 10 класс. "Кирилл и Мефодий", 2000 (на CD-ROM).
  А.П. Рымкевич. Сборник задач по физике. 15-е изд., М., Просвещение, 1994.
  
  http://marklv.narod.ru/mkt/str2.htm
  
  http://av-physics.narod.ru/molecule/molecule-mass.htm