Презентация по физике на тему "Строение атома"

• 1 слайд

  
  
  
  
  Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «СОШ села Нижний Искубаш» Кукморского района Республики Татарстан
  
  Муллахметова Зульфия Закариевна
  Строение атома.
  Ионы
  

• 2 слайд

  Английский физик
  Джозеф Джон Томсон
  Нобелевская премия по физике, 1906 г.
  
  Джозеф Джон Томсон - член Лондонского королевского общества. В 1897 году экспериментально доказал существование – электрона, мельчайшей частицы, которая в 2000 раз меньше атома, определил массу и заряд электрона. В 1903–1904 годах выдвинул гипотезу, что атом представляет собой положительно заряженную сферу, внутри которой находятся электроны. Ученые назвали эту модель “пудингом с изюмом”
  
  8.12. 1856 г. –
  30.08.1940 г.
  
  

• 3 слайд

  Модель атома Томсона
  Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных принадлежит Дж. Томсону (1903 г.). Он считал, что атом представляет собой электронейтральную систему шарообразной формы радиусом примерно равным 10 –10 м. Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него.
  

• 4 слайд

  
  Английский физик
  Эрнест Резерфорд
  
  Эрнест Резерфорд - основоположник ядерной физики, член Лондонского королевского общества. В 1911 году экспериментально обосновал ядерную модель атома: в центре атома находится положительное ядро, а вокруг него вращаются электроны. В 1919 году осуществил опыт, в котором из ядра вылетали ядра водорода, получившие названия протонов, имеющие положительный заряд
  30.08.1871–19.11.1937
  

• 5 слайд

  Опыт Резерфорда
  Схема опыта Резерфорда по рассеянию α-частиц.
  K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом, Э – экран, покрытый сернистым цинком, Ф – золотая фольга, M – микроскоп.
  От радиоактивного источника, заключенного в свинцовый контейнер, α-частицы направлялись на тонкую металлическую фольгу. Рассеянные частицы попадали на экран, покрытый слоем кристаллов сульфида цинка, способных светиться под ударами быстрых заряженных частиц. Сцинтилляции (вспышки) на экране наблюдались глазом с помощью микроскопа.
  Этот результат был в резком противоречии с моделью атома Томсона, согласно которой положительный заряд распределен по всему объему атома, и α-частицы должныбыли бы свободно проходить сквозь атомы
  

• 6 слайд

  Опыты Резерфорда и его сотрудников привели к выводу, что в центре атома находится плотное положительно заряженное ядро, диаметр которого не превышает 10 –14 –10 –15 м. Это ядро занимает только 10 –12 часть полного объема атома, но содержит весь положительный заряд и не менее 99,95 % его массы. Заряд ядра должен быть равен суммарному заряду всех электронов, входящих в состав атома. Впоследствии удалось установить, что если заряд электрона принять за единицу, то заряд ядра в точности равен номеру данного элемента в таблице Менделеева.
  Рассеяние α-частицы в атоме Томсона (a) и в атоме Резерфорда (b).
  

• 7 слайд

  Планетарная модель атома Резерфорда.
  Показаны круговые орбиты четырех электронов.
  

• 8 слайд

  Атомы любого элемента состоят положительно заряженной части, получившей название ядра;
  В состав ядра входят положительно заряженные элементарные частицы – протоны(позднее было установлено, что и нейтральные нейтроны);
  Вокруг ядра вращаются электроны, образующие так называемую электронную оболочку.
  Планетарная модель атома,
  предложенная Резерфордом:
  
  

• 9 слайд

  Структура атома
  Атомные постулаты Дж. Дальтона (Английский школьный учитель математики
  (1766–1844))
  1) все атомы одного и того же элемента тождественны во всех отношениях, в частности, одинаковы их массы;
  2) атомы разных элементов имеют неодинаковые свойства, в частности, неодинаковы их массы;
  
  

• 10 слайд

  Планетарная модель атома
  +
  -
  водорода
  гелия
  +
  +
  -
  -
  Один протон, один электрон
  Два протона, два электрона
  

• 11 слайд

  Строение атома лития
  3 протона, 3 электрона
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  

• 12 слайд

  Состав ядра атома
  Абсолютное значение заряда ядра атома равно общему заряду электронов в атоме: qя = Z e , где e – элементарный электрический заряд; Z – порядковый номер элемента в таблице Менделеева, определяет число протонов в ядре атома. Атом представляет электронейтральную систему. Число электронов в атоме равно числу протонов. Химические свойства зависят только числа протонов и нейтронов в ядре атома.
  Ядро состоит из протонов и нейтронов: А = Z + N, где Z – протонов в ядре, N – число нейтронов; А – массовое (суммарное число частиц в ядре)
  1 а.е.м. = 1,66058 * 10-27 кг
  

• 13 слайд

  Положительный ион
  +
  +
  +
  -
  -
  +
  -
  Атом, потерявший один или несколько электронов, будет иметь положительный заряд. Его называют положительным ионом.
  Ze < Z p
  -
  

• 14 слайд

  Отрицательный ион
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  Атом, который приобрёл один или несколько электронов, будет иметь отрицательный заряд. Его называют отрицательным ионом.
  Ze > Z p
  
  
  -
  

• 15 слайд

  Пример
  
  В ядре атома алюминия содержится 27 частиц, вокруг атома движутся 13 электронов. Скольков ядре атома протонов и нейтронов?
  Дано
  Z e = 13
  A = 27
  
  Z p = ?
  Z n = ?
  
  Решение:
  Z p = Z e
  Z p = 13
  A = Z p + Z n Zn = A – Z p
  Zn = 27 – 13 = 14 Ответ: 13 протонов,
  14 нейтронов
  

• 16 слайд

  Спасибо