Презентация по физике на тему "Уравнение Ван-дер-Ваальса" (10 класс)

• 1 слайд

  Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. (10 класс)
  Подготовил учитель физики КГУ «Урицкая средняя школа №1 отдела образования акимата Сарыкольского района» Иванов Юрий Дмитриевич
  

• 2 слайд

  Источники
  http://mirznanii.com/a/10933/realnye-gazy текстовая информация, изотермы
  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Van_der_Waals.jpg/267px-Van_der_Waals.jpg картинка Ван-дер-Ваальс
  http://900igr.net/datas/fizika/Termodinamika/0017-017-Zakony-realnykh-gazov.jpg законы реальных газов
  http://ok-t.ru/studopediaru/baza4/1195635794.files/image1449.gif Формулы
  http://present5.com/docs/108_molekulyarnaya_fizika_i_termodinamika_images/108_molekulyarnaya_fizika_i_termodinamika_34.jpg Изотермы
  https://ru.wikipedia.org/wiki/Ван_дер_Ваальс,_Йоханнес_Дидерик текстовая информация
  http://ok-t.ru/studopediaru/baza4/1195635794.files/image1451.gif формулы
  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Real_Gas_Isotherms.svg/1024px-Real_Gas_Isotherms.svg.png изотермы
  http://pms.iitk.ernet.in/wiki/images/Jk3_11.png картинка
  http://chem.libretexts.org/%40api/deki/files/10118/covalent_vanderwaals.png картинка диаметр
  http://images.myshared.ru/4/57021/slide_2.jpg модель реального газа
  https://im2-tub-kz.yandex.net/i?id=4b637ef0fee37fac974d2ca261fbfde1&n=33&h=215&w=287 формула
  

• 3 слайд

  Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс
  Нидерландский физик, лауреат Нобелевской премии по физике в 1910 г.
  Ван дер Ваальс работал учителем младшей школы в своём родном городе Лейден. Без получения допуска к учёбе в университете (Abitur, вольнослушатель), он посещал тем не менее с 1862 по 1865 гг. лекции и семинары в Лейденском университете. Таким образом ему удалось расширить свой сертификат учителя на области физики и математики в средней школе. С 1864 г. он занял должность учителя в Девентере. С 1866 г. работал в школе в Гааге, где впоследствии стал директором. После изменения законов у него появилась возможность продолжить обучение в университете. Удостоен Лейденским университетом учёной степени доктора философии в 1873 г. за диссертацию, признаваемую ныне классической: «Over de continuïteit van den gas- en vloeistoftoestand» Джеймс Клерк Максвелл, сказал о работе Ван дер Ваальса: «Она сразу поставила его имя в один ряд с самыми выдающимися именами в науке»
  

• 4 слайд

  Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
  Реальный газ
  
  
  Изотермы реального газа (схематично)
  
  Синие — изотермы при температуре ниже критической. Зелёные участки на них — метастабильные состояния.
  
  Участок левее точки F — нормальная жидкость.
  Точка F — точка кипения.
  Прямая FG — равновесие жидкой и газообразной фазы.
  Участок FA — перегретая жидкость.
  Участок F′A — растянутая жидкость (p<0).
  Участок AC — аналитическое продолжение изотермы, физически невозможен.
  Участок CG — переохлаждённый пар.
  Точка G — точка росы.
  Участок правее точки G — нормальный газ.
  Площади фигуры FAB и GCB равны.
  
  Красная — критическая изотерма.
  K — критическая точка.
  
  Голубые — сверхкритические изотермы
  

• 5 слайд

  Метастабильное состояние (от греч. μετα «через» и лат. stabilis «устойчивый») — состояние квазиустойчивого равновесия физической системы, в котором система может находиться длительное время.
  
  Что такое метастабильное состояние, может быть понятно из приведенного справа рисунка
  

• 6 слайд

  Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические.
  

• 7 слайд

  Для одного моля газа уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид:
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Взаимодействие молекул идеального и реального газов
  

• 10 слайд

  Взаимодействия Ван-дер-Ваальса
  

• 11 слайд

• 12 слайд