Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация по физике на тему: " Внутренняя энергия и способы ее изменения

Презентация по физике на тему: " Внутренняя энергия и способы ее изменения

  • Физика
Термодинамика Термодинамика возникла в первой половине XIX в. как теория теп...
Термодинамика Термодинамика изучает закономерности превращения энергии в явле...
Основные понятия термодинамики 1. Физическая система, состоящая из большого ч...
2. Термодинамические параметры- физические величины которыми описываются терм...
4. Термодинамический процесс - переход системы из одного состояния в другое О...
Нулевой закон термодинамики Этот процесс будет происходить до тех пор, пока т...
Внутренняя энергия Определение: Внутренняя энергия тела – это сумма кинетиче...
Внутренняя энергия идеального одноатомного газа число молекул кинетическая э...
 Внутренняя энергия идеального одноатомного газа
 Внутренняя энергия идеального двухатомного газа
Так как - уравнение Клапейрона – Менделеева, то внутренняя энергия: - для одн...
Ек зависит от скорости движения молекул (температуры) Молекулы обладают кинет...
Способы изменения внутренней энергии тела
Увеличение внутренней энергии произошло за счет совершения работы при натиран...
Внутреннюю энергию тела можно увеличить, совершая над телом механическую рабо...
Сжатый воздух выталкивает пробку и при этом охлаждается. Внутренняя энергия...
Вода в цилиндре нагревается, кипит, образуется пар. Нагретый пар расширяется...
100⁰ С 60⁰ С Металлический цилиндр передал воде часть своей внутренней энерг...
Процесс изменения внутренней энергии без совершения работы над телом или сам...
Изменение внутренней энергии тела ΔU Совершение работы А над самим телом тело...
Работа в термодинамике Работа газа: Работа внешних сил:
Работа газа при изопроцессах При изохорном процессе (V=const): ΔV = 0 работа...
 При изобарном процессе (Р=const): P V V1 V2 P Изобарное расширение 1 2
При изотермическом процессе (Т=const): P V Изотермическое расширение Р2 1 2 V...
Геометрическое истолкование работы: Работа, совершаемая газом в процессе его...
Количество теплоты – часть внутренней энергии, которую тело получает или теря...
Анализ результатов опытов и наблюдений природных явлений, выполненных к серед...
Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе...
1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Термодинамика Термодинамика возникла в первой половине XIX в. как теория теп
Описание слайда:

Термодинамика Термодинамика возникла в первой половине XIX в. как теория тепловых машин. В 1824 французский инженер С. Карно заложил основы термодинамики в своей работе «Размышление о движущей силе огня». Первоначальная задача термодинамики сводилась к изучению закономерностей превращения теплоты в работу в тепловых машинах.

№ слайда 2 Термодинамика Термодинамика изучает закономерности превращения энергии в явле
Описание слайда:

Термодинамика Термодинамика изучает закономерности превращения энергии в явлениях различной природы — тепловых, электрических, механических, световых и других.

№ слайда 3 Основные понятия термодинамики 1. Физическая система, состоящая из большого ч
Описание слайда:

Основные понятия термодинамики 1. Физическая система, состоящая из большого числа частиц – атомов или молекул, которые со- вершают тепловое движение и взаимодействуют между собой , обмениваясь энергиями, называет- ся термодинамической системой Примеры систем: вода и пар в термосе. Изолированная система Нет взаимодействия с внешними телами

№ слайда 4 2. Термодинамические параметры- физические величины которыми описываются терм
Описание слайда:

2. Термодинамические параметры- физические величины которыми описываются термодинами- ческие системы ( Р, V, T) 3. Равновесные системы- при неизменных внешних условиях все параметры не изменяют свои значения с течением времени. Например, газ в цилиндрическом сосуде под поршнем находится в равновесном состоянии.

№ слайда 5 4. Термодинамический процесс - переход системы из одного состояния в другое О
Описание слайда:

4. Термодинамический процесс - переход системы из одного состояния в другое Обратимые процессы (приближенно колебания тежелого маятника Необратимые процессы (расширение газа, все реальные процессы В системе может происходить теплообмен. Если два тела разной температуры привести в соприкосновение, например опустить ложку в горячий чай, то тело, имеющее более высокую температуру, остывает, т. е. его температура уменьшается, а второе тело нагревается, и его температура увеличивается.

№ слайда 6 Нулевой закон термодинамики Этот процесс будет происходить до тех пор, пока т
Описание слайда:

Нулевой закон термодинамики Этот процесс будет происходить до тех пор, пока температура ложки не станет равной температуре чая, т. е. пока не наступит состояние теплового равновесия. Это основанное на опыте обобщение принимается в термодинамике в качестве «нулевого» закона (начала). Любая изолированная система тел при неизменных внешних условиях с течением времени всегда переходит в состояние теплового равновесия и никогда самопроизвольно из него не выходит.

№ слайда 7 Внутренняя энергия Определение: Внутренняя энергия тела – это сумма кинетиче
Описание слайда:

Внутренняя энергия Определение: Внутренняя энергия тела – это сумма кинетической энергии хаотического теплового движения частиц (атомов и молекул) тела и потенциальной энергии их взаимодействия Обозначение: U Единицы измерения: [Дж]

№ слайда 8 Внутренняя энергия идеального одноатомного газа число молекул кинетическая э
Описание слайда:

Внутренняя энергия идеального одноатомного газа число молекул кинетическая энергия одной молекулы (NAk = R)

№ слайда 9  Внутренняя энергия идеального одноатомного газа
Описание слайда:

Внутренняя энергия идеального одноатомного газа

№ слайда 10  Внутренняя энергия идеального двухатомного газа
Описание слайда:

Внутренняя энергия идеального двухатомного газа

№ слайда 11 Так как - уравнение Клапейрона – Менделеева, то внутренняя энергия: - для одн
Описание слайда:

Так как - уравнение Клапейрона – Менделеева, то внутренняя энергия: - для одноатомного газа - для двухатомного газа.

№ слайда 12 Ек зависит от скорости движения молекул (температуры) Молекулы обладают кинет
Описание слайда:

Ек зависит от скорости движения молекул (температуры) Молекулы обладают кинетической энергией, т.к. непрерывно движутся Еп зависит от расстояния между молекулами (агрегатного состояния вещества) Молекулы обладают потенциальной энергией, т.к. взаимодействуют друг с другом Внутренняя энергия тела Евн = Еп + Ек всех молекул тела

№ слайда 13 Способы изменения внутренней энергии тела
Описание слайда:

Способы изменения внутренней энергии тела

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Увеличение внутренней энергии произошло за счет совершения работы при натиран
Описание слайда:

Увеличение внутренней энергии произошло за счет совершения работы при натирании трубки веревкой Способ 1

№ слайда 16 Внутреннюю энергию тела можно увеличить, совершая над телом механическую рабо
Описание слайда:

Внутреннюю энергию тела можно увеличить, совершая над телом механическую работу. (удар, сгибание, разгибание – деформация)

№ слайда 17 Сжатый воздух выталкивает пробку и при этом охлаждается. Внутренняя энергия
Описание слайда:

Сжатый воздух выталкивает пробку и при этом охлаждается. Внутренняя энергия тела уменьшается, если тело само совершает механическую работу

№ слайда 18 Вода в цилиндре нагревается, кипит, образуется пар. Нагретый пар расширяется
Описание слайда:

Вода в цилиндре нагревается, кипит, образуется пар. Нагретый пар расширяется и выталкивает пробку. Внутренняя энергия пара превращается в механическую энергию пробки

№ слайда 19 100⁰ С 60⁰ С Металлический цилиндр передал воде часть своей внутренней энерг
Описание слайда:

100⁰ С 60⁰ С Металлический цилиндр передал воде часть своей внутренней энергии Способ 2

№ слайда 20 Процесс изменения внутренней энергии без совершения работы над телом или сам
Описание слайда:

Процесс изменения внутренней энергии без совершения работы над телом или самим телом называется теплопередачей

№ слайда 21 Изменение внутренней энергии тела ΔU Совершение работы А над самим телом тело
Описание слайда:

Изменение внутренней энергии тела ΔU Совершение работы А над самим телом телом ΔU ΔU Теплообмен Q теплопроводность конвекция излучение

№ слайда 22 Работа в термодинамике Работа газа: Работа внешних сил:
Описание слайда:

Работа в термодинамике Работа газа: Работа внешних сил:

№ слайда 23 Работа газа при изопроцессах При изохорном процессе (V=const): ΔV = 0 работа
Описание слайда:

Работа газа при изопроцессах При изохорном процессе (V=const): ΔV = 0 работа газом не совершается: P V Изохорное нагревание

№ слайда 24  При изобарном процессе (Р=const): P V V1 V2 P Изобарное расширение 1 2
Описание слайда:

При изобарном процессе (Р=const): P V V1 V2 P Изобарное расширение 1 2

№ слайда 25 При изотермическом процессе (Т=const): P V Изотермическое расширение Р2 1 2 V
Описание слайда:

При изотермическом процессе (Т=const): P V Изотермическое расширение Р2 1 2 V1 V2

№ слайда 26 Геометрическое истолкование работы: Работа, совершаемая газом в процессе его
Описание слайда:

Геометрическое истолкование работы: Работа, совершаемая газом в процессе его расширения (или сжатия) при любом термодинамическом процессе, численно равна площади под кривой, изображающей изменение состояния газа на диаграмме (р,V). P V V1 V2 P P V Р2 1 2 V1 V2 S S Р1

№ слайда 27 Количество теплоты – часть внутренней энергии, которую тело получает или теря
Описание слайда:

Количество теплоты – часть внутренней энергии, которую тело получает или теряет при теплопередаче Процесс формула Нагревание или охлаждение С – удельная теплоёмкость вещества[Дж/кг0К], m –масса[кг],ΔT –изменение температуры[0K]. Кипение или конденсация r –удельная теплота парообразования[Дж/кг] Плавление или кристаллизация λ-удельная теплота плавления вещества[Дж/кг] Сгорание топлива q –удельная теплота сгорания топлива[Дж/кг]

№ слайда 28 Анализ результатов опытов и наблюдений природных явлений, выполненных к серед
Описание слайда:

Анализ результатов опытов и наблюдений природных явлений, выполненных к середине XIX века, привел немецкого ученого Р.Майера, английского ученого Д-Джоуля и немецкого ученого Г.Гельмгольца к выводу о существовании закона сохранения энергии: При любых взаимодействиях тел энергия не исчезает бесследно и не возникает из ничего. Энергия только передается от одного тела к другому или превращается из одной формы в другую.

№ слайда 29 Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе
Описание слайда:

Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами

№ слайда 30
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 09.02.2016
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров259
Номер материала ДВ-434681
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх