Презентация по химии 8 класс О.С.Габриелян "Молярный объем газов"

• 1 слайд

  § 17. Молярный объем газов
  Выполнила : Ржавцева Александра Валерьевна
  Учитель химии
  

• 2 слайд

  Проверка домашнего задания:
  Решите задачи:
  

• 3 слайд

  Молярный объём:
  Массу 1 моль вещества называют молярной массой.
  Объём 1 моль вещества называют молярным объёмом.
  
  

• 4 слайд

  Молярный объём:
  При одинаковых условиях, например нормальных (нормальные условия (н.у.) в химии температуру 0℃ и давление 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа), 1 моль любого газа займет один и тот же объём, равный 22,4 л и содержащий одинаковое количество молекул - 6∙ 10 23 .
  

• 5 слайд

  Объём газа количеством вещества 1 моль называют молекулярным объёмом и обозначают 𝑽 𝒎 .
  𝑉 𝑚 = 𝑉 𝑛 ,
  где:
  𝑉 𝑚 - молекулярный объём;
  𝑉 – объём газа;
  𝑛 – количество вещества.
  
  Следовательно справедливо и обратное:
  𝑉= 𝑉 𝑚 ∙𝑛 и 𝑛= 𝑉 𝑉 𝑚 .
  
  

• 6 слайд

  Молярный объём ( 𝑽 𝒎 ) – физическая величина газообразного вещества, равная отношению объёма вещества к количеству вещества, выражается в л/моль.
  1 моль газообразно вещества 𝑉 𝑚 =22,4 л/моль.
  

• 7 слайд

  Единицы измерения:
  Объём 1 киломоля газа называют киломолярным = 22,4 м 3 /кмоль;
  
  Объём 1 миллимоля газа называют миллимолярным = 22,4 мл/ммоль.
  

• 8 слайд

  Решение задач:
  Задача №1
  Найдите массу 33,6 м 3 аммиака 𝑁𝐻 3 н.у. .
  

• 9 слайд

  Задача №2
  Найдите массу и объём (н.у.), который имеют 18∙ 10 20 молекул сероводорода 𝐻 2 𝑆.
  Решение задач:
  

• 10 слайд

  Решение задач:
  Задача №3
  Найдите массу и число молекул при н.у. для 33,6 мл хлора 𝐶𝑙 2 .
  

• 11 слайд

  Домашнее задание:
  Изучить § 17. Молярный объём газов стр. 96-99 вопросы 1-4
  Подготовиться к контрольной работе
  Глава вторая «Простые вещества»
  § 14 – 17.