Презентация по химии 8 класс "Строение атома"

• 1 слайд

  Строение
  атома
  

• 2 слайд

  
  Цель урока
  
  сформировать знания о строении атома, познакомить с планетарной моделью атома по Резерфорду; элементы творческого поиска на основе приёма обобщения, умений составлять, анализировать, делать выводы;
  содействовать формированию мировоззренческой идеи познаваемости явлений и свойств окружающего мира;
  3) развивать умения и навыки коллективной работы.
  
  
  
  
  
  

• 3 слайд

  
  Определение атомов
  
  
  
  Атом - мельчайшая, химически неделимая частица вещества, из которых состоят молекулы.
  
  
  При химических реакциях атомы не разрушаются, а сохраняются
  

• 4 слайд

  Современное изложение основных положений атомно-молекулярного учения М.В.Ломоносова:
  
  Все вещества состоят из атомов.
  
  2. Атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида (элемента).
  
  3. При взаимодействии атомов образуются молекулы простых или сложных веществ.
  
  4. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических - разрушаются; при химических реакциях атомы в отличие от молекул сохраняются.
  
  5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.
  

• 5 слайд

  История открытия строения атома
  В 1896 году французский ученый Антуан Анри Беккерель открывает явление самопроизвольного деления атома, которое было названо радиоактивностью. Это явилось доказательством делимости атома.
  В 1901 году физик Жан Батист Перрен предлагает первую модель строения атома, в соответствии с которой в центре атома находится массивное положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся отрицательно заряженные электроны.
  В 1911 году английский ученый Эрнест Резефорд предложил уточненную «планетарную» модель строения атома, в которой атом любого химического элемента представляет собой крохотную солнечную систему с ядром-солнцем по центру и электронами-планетами, вращающимися по орбитам вокруг ядра.
  В 1913 году английский ученый Генри Мозли доказал, что порядковый (атомный) номер химического элемента численно равен заряду ядра его атома.
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Модель строения атома
  
  Научные исследования, проводившиеся в конце XIX – начале XX вв. позволили предложить следующую модель строения атома:
  1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
  2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.
  3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов ( нуклонов).
  4. Сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу (относительной атомной массе)
  4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Масса которых настолько мала, что ей можно пренебречь
  Заряд ядра атома равен атомному номеру элемента.
  Ядро состоит из 2-х видов частиц:
  А) Протон (Р+) — положительно заряженная частица, которая находится в ядре атома; число протонов равно атомному номеру элемента.
  Б) Нейтрон (N0) — нейтральная частица, не имеющая электрического заряда; число нейтронов вычисляют по формуле: N0 = Ar – атомный номер (или число протонов)
  Электрон (е –) частица с отрицательным зарядом, число электронов равно атомному номеру элемента.
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Сокращённая форма периодической таблицы ХЭ
  

• 10 слайд

  Состав атома химического элемента
  Углерод – атомный номер №6
  
  1) Заряд ядра атома равен атомному номеру элемента – это будет +6.
  2)Число протон (Р+) — число положительно заряженных частиц атомному номеру элемента – это будет 6.
  3) Число нейтрон (N0) — число нейтронов вычисляют по формуле:
  N0 = Ar – атомный номер (или число протонов) = 12 – 6 = 6
  4) Электрон (е –) число электронов равно атомному номеру элемента – это будет 6.
  
  *С точки зрения современной теории строения атома есть еще одно определение данной частицы.
  
  Атом – это электронейтральная (не имеет заряда, он равен нулю) частица, которая состоит из положительного заряженного ядра (протонов и нейтронов) и движущихся вокруг него по энергетическим уровням отрицательно заряженных электронов
  

• 11 слайд

  Состав атома химического элемента
  Мышьяк (As – арсеникум) – атомный номер №33
  
  1) Заряд ядра атома равен атомному номеру элемента – это будет +33.
  2)Число протон (Р+) — положительно заряженных частиц атомному номеру элемента – это будет 33.
  3) Число нейтрон (N0) — число нейтронов вычисляют по формуле:
  N0 = Ar – атомный номер (или число протонов) = 75 – 33 = 42
  4) Электрон (е –) число электронов равно атомному номеру элемента – это будет 33.
  
  
  Химический элемент – это определенный вид атомов.
  
  *С точки зрения современной теории строения атома есть еще одно определение химического элемента:
  
  Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра
  
  
  Д/З – читать параграф 52, учить записи в тетради, составить схемы «Состав атома ХЭ» (образец в тетради углерод и мышьяк) для ХЭ в ПТ с атомными номерами с №1 по №20. Задание сдать 3 мая