Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Практическая работа 3
«Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств, как амфотерного соединения».
2 слайд
Практическая работа 3
«Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств, как амфотерного соединения».
Цель:
Реактивы: Al, HCl, NaOH, AlCl3,
Оборудование: штатив с пробирками
Примечание:
используй в работе таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований», п.16 учебника (стр.109, 113 – 114)
все уравнения реакций составляйте в ионном виде.
3 слайд
1. этап работы: Изучение свойств металла алюминия.
1. Налейте в первую пробирку HCl и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите уравнение реакции.
2. Налейте во вторую пробирку NaOH и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите уравнение реакции. Свойства какого элемента проявляет алюминий.
2. этап работы: Получение гидроксида алюминия.
1. В пробирку налейте выданный раствор соли AlCl3. Добавьте к нему NaOH .Что наблюдаете, запишите уравнение реакции.
3. этап работы: Изучение свойств гидроксида алюминия - доказательство его амфотерных свойств.
1. Разделите полученный гидроксид на две части. В первую пробирку добавьте HCl , Во вторую добавьте NaOH. Что наблюдаете в каждой пробирке запишитеуравнения реакции. На основании этого сделайте правильный вывод о двойственных свойствах гидроксида алюминия.
4 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 324 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Данилова Ольга Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.