Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Урок химии 9 класс по учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана .
2 слайд
Самостоятельная работа
3 слайд
Актуализация ранее изученного материала
Что такое химическая реакция?
Каковы условия возникновения химической реакции?
Каковы признаки химических реакций?
4 слайд
«Это почти неподвижности мука -
мчатся куда-то со скоростью звука,
Зная прекрасно, что есть уже где-то некто, летящий со скоростью Света! »
Леонид Мартынов
5 слайд
Интересные факты:
- При кипячении воды, ее молекулы движутся со скоростью 650 метров в секунду.
- Ураган может двигаться со скоростью 125 миль в час.
- Ночью волосы растут медленно. Днём рост волос ускоряется. Между 10 и 11 часами скорость роста самая большая. Пик роста наступает между 14 и 16 часами.
- Кровь движется быстро в артериях (500 мм/с), медленнее в венах (150 мм/с), и еще медленнее в капиллярах(1мм/с).
-Самое медлительное млекопитающее в мире — ленивец 150 м/час.. Он перемещается со скоростью около двух метров в минуту.
-Самые сильные ветра на Земле дуют в Антарктиде, в долине Виктории. Скорость ветра там достигает 215 метров в секунду.
Ребята, скажите, что объединяет эти научные факты? (
6 слайд
В какой среде протекают химические реакции?
Среда
Гомогенная (однородная)
Гетерогенная (разнородная)
Примеры:
газ – газ;
твёрдое – жидкое;
жидкость – жидкость;
газ – жидкость.
7 слайд
Мы будем говорить, в основном, о гомогенной среде, когда вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.
Как вычислить скорость данной химической реакции А + В = С ?
Если обозначить:
С1 – концентрация вещества А в начале реакции.
С2 – концентрация вещества А в конце реакции.
t1 - время начала реакции.
t2 – время конца реакции.
Vср.= С1 – С2 / t1 – t2
Глядя на формулу, дайте определение, что такое скорость химической реакции.
8 слайд
Определение
Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
9 слайд
кластер
Скорость реакции
10 слайд
Факторы, влияющие на скорость
2.Концентрация реагирующих веществ.
Zn+CuSO4 (конц) Zn+CuSO4 (разб)
11 слайд
Факторы, влияющие на скорость
3. Поверхность соприкосновения
реагирующих веществ
HCl
CaCO3 (кусочек) CaCO3 (порошок)
12 слайд
Факторы, влияющие на скорость
Температура
H2SO4
H2SO4 + CuO H2SO4 + CuO
13 слайд
Факторы, влияющие на скорость
5. Наличие катализатора.
MnO2
H2O2
H2O2
14 слайд
Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени.
Факторы, влияющие на скорость:
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация реагирующих веществ.
3.Поверхность соприкосновения
реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Наличие катализатора.
15 слайд
Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.
16 слайд
Примеры
Едим пельмени, используем уксусную кислоту, а не соляную или серную (природа реагирующих веществ).
• Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко колем дрова (площадь поверхности соприкосновения).
• Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара (концентрация реагирующих веществ).
• Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую воду (температура).
• Когда занимаемся консервированием, используем уксусную или лимонную кислоту (ингибитор).
17 слайд
кластер
Скорость реакции
Концентрация
Природа реагирующих веществ
Поверхность соприкосновения
Катализатор
Температура
18 слайд
Домашняя работа
Параграф 3 . Учебника
Зад.4 и тесты с.15
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 925 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
§ 3. Скорость химических реакций
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Нестеренко Нэля Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.