Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии: Алканы
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии: Алканы

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Тема урока Алканы.
План. Определение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Ви...
Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.) Алканы...
Гомологический ряд метана СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 п...
Радикал – это частица, имеющая не спаренные электроны. Число	Название числа...
Изомерия и номенклатура алканов Структурная изомерия: CH3 – CH - CH2 - CH3 │...
Изомерия и номенклатура алканов 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3...
Изомерия и номенклатура алканов 3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH -...
Метан Для алканов характерна sp³-гибридизация; Длина С-С – связи = 0,154 нм У...
Строение гомологов метана
Строение алканов
Строение алканов
Строение пропана
Физические свойства С увеличением относительных молекулярных масс предельных...
В промышленности: а) крекинг нефтепродуктов: C16H34 → C8H18 + C8H16 2) В лабо...
Получение метана
Химические свойства алканов
СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t Реакции протекают по радикальному механизму. Этан...
СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3 СН3 СН4 + Н2О СО + 3Н2 800°...
6. Реакция горения: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
Широко используются в качестве топлива, в том числе для двигателей внутреннег...
Применение алканов 1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – тип...
Закрепление. Составьте все возможные изомеры для гептана и назовите их. Соста...
Домашнее задание Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр....
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока Алканы.
Описание слайда:

Тема урока Алканы.

№ слайда 2 План. Определение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Ви
Описание слайда:

План. Определение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Виды изомерии. Строение алканов. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение.

№ слайда 3 Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.) Алканы
Описание слайда:

Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.) Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу: CnH2n+2

№ слайда 4 Гомологический ряд метана СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 п
Описание слайда:

Гомологический ряд метана СН4 метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СH2.

№ слайда 5 Радикал – это частица, имеющая не спаренные электроны. Число	Название числа
Описание слайда:

Радикал – это частица, имеющая не спаренные электроны. Число Название числа Формула радикала Название радикала 1 Моно- -СН3 Метил 2 Ди- -С2Н5 Этил 3 Три- -С3Н7 Пропил 4 Тетра- -С4Н9 Бутил 5 Пента- -С5Н11 Пентил

№ слайда 6 Изомерия и номенклатура алканов Структурная изомерия: CH3 – CH - CH2 - CH3 │
Описание слайда:

Изомерия и номенклатура алканов Структурная изомерия: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгоритм. Выбор главной цепи: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

№ слайда 7 Изомерия и номенклатура алканов 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3
Описание слайда:

Изомерия и номенклатура алканов 2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

№ слайда 8 Изомерия и номенклатура алканов 3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH -
Описание слайда:

Изомерия и номенклатура алканов 3. Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан

№ слайда 9 Метан Для алканов характерна sp³-гибридизация; Длина С-С – связи = 0,154 нм У
Описание слайда:

Метан Для алканов характерна sp³-гибридизация; Длина С-С – связи = 0,154 нм Углы между орбиталями = 109° 28´ Перекрывание гибридных электронных облаков атомов углерода облаками атомов водорода (молекула метана). + 109°28´ Строение метана s р Гибридизованные облака Рисунок 1. Рисунок 2. Рисунок 3. c c c c c c c 0,154 нм

№ слайда 10 Строение гомологов метана
Описание слайда:

Строение гомологов метана

№ слайда 11 Строение алканов
Описание слайда:

Строение алканов

№ слайда 12 Строение алканов
Описание слайда:

Строение алканов

№ слайда 13 Строение пропана
Описание слайда:

Строение пропана

№ слайда 14 Физические свойства С увеличением относительных молекулярных масс предельных
Описание слайда:

Физические свойства С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. СН4…C4Н10 – газы T кипения: -161,6…-0,5 °C T плавления: -182,5…-138,3 °C С16Н34…и далее– твёрдые вещества T кипения: 287,5 °C T плавления: 20 °C С5Н12…C15Н32 – жидкости T кипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129,8…10 °C

№ слайда 15 В промышленности: а) крекинг нефтепродуктов: C16H34 → C8H18 + C8H16 2) В лабо
Описание слайда:

В промышленности: а) крекинг нефтепродуктов: C16H34 → C8H18 + C8H16 2) В лаборатории: в) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых солей: СН3СООNa + 2NaОН → СН4 ↑ + Nа2СО3 б) Реакция Вюрца: C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl Получение а) Гидролиз карбидов: Al4C3 +12 H2O = 3 CH4 + 4 Al(OH)3↓

№ слайда 16 Получение метана
Описание слайда:

Получение метана

№ слайда 17 Химические свойства алканов
Описание слайда:

Химические свойства алканов

№ слайда 18 СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t Реакции протекают по радикальному механизму. Этан
Описание слайда:

СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t Реакции протекают по радикальному механизму. Этан б) Нитрование С Н Н Н Н + НО NO2 СН3 NO2 + H2O + Q в) Сульфирование С Н Н Н Н + НО SO3H СН3 SO3H + H2O + Q t t Химические свойства: 1. Реакция замещения. 2) Реакция нитрования (Коновалова): 3) Реакция сульфирования: 1) Реакция галогенирования:

№ слайда 19 СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3 СН3 СН4 + Н2О СО + 3Н2 800°
Описание слайда:

СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3 СН3 СН4 + Н2О СО + 3Н2 800°С синтез-газ 2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q 1500°С СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее) С3Н8 + 5О2 3СО2 + 4Н2О + Q В присутствии катализаторов окисляются: СН4 + О2 500°С, катализатор Н С О Н + Н2О + Q 2СН3(СН2)34СН3 + 5О2 4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q

№ слайда 20 6. Реакция горения: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
Описание слайда:

6. Реакция горения: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

№ слайда 21 Широко используются в качестве топлива, в том числе для двигателей внутреннег
Описание слайда:

Широко используются в качестве топлива, в том числе для двигателей внутреннего сгорания. Применение алканов

№ слайда 22 Применение алканов 1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – тип
Описание слайда:

Применение алканов 1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая краска) 4-7 – получение органических веществ (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен)

№ слайда 23 Закрепление. Составьте все возможные изомеры для гептана и назовите их. Соста
Описание слайда:

Закрепление. Составьте все возможные изомеры для гептана и назовите их. Составьте 2 ближайших гомолога для пентана и назовите их. Определить предельный углеводород, плотность паров которого по воздуху равна 2.

№ слайда 24 Домашнее задание Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр.
Описание слайда:

Домашнее задание Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-232749

Похожие материалы