Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Аммиак состав, строение, свойства, применение"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Аммиак состав, строение, свойства, применение"

библиотека
материалов
NH3
Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке...
По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от др...
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1...
Строение молекулы
NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Химическая связь ковалентн...
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине....
Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (...
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающег...
    Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие...
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водоро...
Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением с...
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → ...
с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20  Катали...
с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 
 с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl  (при нагревании) 
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образова...
Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раство...
Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств
3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве
5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ
7. В медицине
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем...
Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Напри...
25 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 NH3
Описание слайда:

NH3

№ слайда 2 Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке
Описание слайда:

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Оазис «Аммон» в Северной Африке

№ слайда 3 По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от др
Описание слайда:

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Аммон в образе барана

№ слайда 4 Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1
Описание слайда:

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г.

№ слайда 5 Строение молекулы
Описание слайда:

Строение молекулы

№ слайда 6 NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Химическая связь ковалентн
Описание слайда:

NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная

№ слайда 7 Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.
Описание слайда:

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+

№ слайда 8 Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (
Описание слайда:

Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) легче воздуха (М=17 г/моль) хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды температура плавления -77.73 °C температура кипения -33.34 °C ЯДОВИТ!

№ слайда 9 По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающег
Описание слайда:

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. 

№ слайда 10     Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие
Описание слайда:

    Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: 2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH  = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

№ слайда 11 Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водоро
Описание слайда:

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

№ слайда 12 Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением с
Описание слайда:

Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления); 2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).

№ слайда 13 Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → 
Описание слайда:

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0→   N+2 NH3-сильный восстановитель

№ слайда 14 с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20  Катали
Описание слайда:

с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20  Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

№ слайда 15 с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 
Описание слайда:

с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 

№ слайда 16  с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl  (при нагревании) 
Описание слайда:

 с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl  (при нагревании) 

№ слайда 17 Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образова
Описание слайда:

Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH4+    по донорно-акцепторному механизму

№ слайда 18 Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

№ слайда 19 Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раство
Описание слайда:

Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

№ слайда 20 Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств
Описание слайда:

Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств

№ слайда 21 3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве
Описание слайда:

3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве

№ слайда 22 5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ
Описание слайда:

5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ

№ слайда 23 7. В медицине
Описание слайда:

7. В медицине

№ слайда 24 По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем
Описание слайда:

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.

№ слайда 25 Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Напри
Описание слайда:

Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными. Облака Юпитера состоят из аммиака.

Автор
Дата добавления 19.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров155
Номер материала ДВ-538319
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх