Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Аммиак состав, строение, свойства, применение"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии "Аммиак состав, строение, свойства, применение"

библиотека
материалов
NH3
Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке...
По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от др...
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1...
Строение молекулы
NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Химическая связь ковалентн...
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине....
Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (...
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающег...
    Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие...
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водоро...
Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением с...
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → ...
с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20  Катали...
с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 
 с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl  (при нагревании) 
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образова...
Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раство...
Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств
3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве
5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ
7. В медицине
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем...
Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Напри...
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 NH3
Описание слайда:

NH3

№ слайда 2 Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке
Описание слайда:

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Оазис «Аммон» в Северной Африке

№ слайда 3 По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от др
Описание слайда:

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Аммон в образе барана

№ слайда 4 Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1
Описание слайда:

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г.

№ слайда 5 Строение молекулы
Описание слайда:

Строение молекулы

№ слайда 6 NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Химическая связь ковалентн
Описание слайда:

NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ +δ –δ Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная

№ слайда 7 Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.
Описание слайда:

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+

№ слайда 8 Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (
Описание слайда:

Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) легче воздуха (М=17 г/моль) хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды температура плавления -77.73 °C температура кипения -33.34 °C ЯДОВИТ!

№ слайда 9 По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающег
Описание слайда:

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. 

№ слайда 10     Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие
Описание слайда:

    Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: 2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH  = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

№ слайда 11 Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водоро
Описание слайда:

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

№ слайда 12 Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением с
Описание слайда:

Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления); 2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).

№ слайда 13 Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → 
Описание слайда:

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0→   N+2 NH3-сильный восстановитель

№ слайда 14 с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20  Катали
Описание слайда:

с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20  Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

№ слайда 15 с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 
Описание слайда:

с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 

№ слайда 16  с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl  (при нагревании) 
Описание слайда:

 с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl  (при нагревании) 

№ слайда 17 Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образова
Описание слайда:

Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH4+    по донорно-акцепторному механизму

№ слайда 18 Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

№ слайда 19 Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раство
Описание слайда:

Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

№ слайда 20 Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств
Описание слайда:

Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств

№ слайда 21 3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве
Описание слайда:

3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве

№ слайда 22 5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ
Описание слайда:

5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ

№ слайда 23 7. В медицине
Описание слайда:

7. В медицине

№ слайда 24 По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем
Описание слайда:

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.

№ слайда 25 Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Напри
Описание слайда:

Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными. Облака Юпитера состоят из аммиака.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-538319

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"