Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Азотная кислота"

Презентация по химии "Азотная кислота"


библиотека
материалов
- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном...
НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсальног...
2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
 O H O N Структурная формула O Строение молекулы азотной кислоты:
HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2....
Получение Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллическ...
Получение. Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1)           Окислен...
1) Изменение цвета индикаторов (диссоциация) 			 HNO3  2) Взаимодействие с о...
Специфические свойства – взаимодействие с металлами При взаимодействии азотно...
Азотная кислота: взаимодействие с металлами  	HNO3	 	  	/	 	\	  концентрирова...
Разбавленная
Концентрированная
Взаимодействие с неметаллами 	 При взаимодействии с неметаллами образуется к...
Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кис...
Качественная реакция на ион NO3- Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+ t0 Na...
Применение
Соли азотной кислоты называются нитратами (селитрами) NaNO3 – нитрат натрия C...
РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ при нагревании: 1)     Нитраты щелочных металлов разлагаю...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном
Описание слайда:

- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1. - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

№ слайда 2 НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсальног
Описание слайда:

НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

№ слайда 3 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
Описание слайда:

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5  O H O N Структурная формула O Строение молекулы азотной кислоты:
Описание слайда:

O H O N Структурная формула O Строение молекулы азотной кислоты:

№ слайда 6 HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2.
Описание слайда:

HNO3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86 3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота) 4. Молекула имеет плоскую структуру 5.Валентность (N)=IV 6. Степень окисления (N)=+5

№ слайда 7 Получение Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллическ
Описание слайда:

Получение Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты. KNO3 + H2SO4(конц)  =  KHSO4 + HNO3

№ слайда 8 Получение. Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1)           Окислен
Описание слайда:

Получение. Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO   4NH3 + 5O2  = 4NO + 6H2O   2)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2   2NO + O2 = 2NO2   3)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода   4NO2 + О2 + 2H2O = 4HNO3  

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 1) Изменение цвета индикаторов (диссоциация) 			 HNO3  2) Взаимодействие с о
Описание слайда:

1) Изменение цвета индикаторов (диссоциация) HNO3  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3 3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком KOH+HNO3 NH3+HNO3 4) Взаимодействие с солями Na2CO3+2HNO3 Общие с другими кислотами

№ слайда 11 Специфические свойства – взаимодействие с металлами При взаимодействии азотно
Описание слайда:

Специфические свойства – взаимодействие с металлами При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

№ слайда 12 Азотная кислота: взаимодействие с металлами  	HNO3	 	  	/	 	\	  концентрирова
Описание слайда:

Азотная кислота: взаимодействие с металлами   HNO3     /   \   концентрированная разбавленная ¯ ¯ ¯ ¯ ¯ Fe, Al, Cr, Au, Pt пассивирует (без нагревания) с тяжелыми металлами NO2 со щелочными и щел.- зем. металлами N2O с тяжелыми металлами NO со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe: NH3, (NH4NO3)

№ слайда 13 Разбавленная
Описание слайда:

Разбавленная

№ слайда 14 Концентрированная
Описание слайда:

Концентрированная

№ слайда 15 Взаимодействие с неметаллами 	 При взаимодействии с неметаллами образуется к
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO неMe + HNO3 NO2 P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O 3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO

№ слайда 16 Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кис
Описание слайда:

Действие на органические вещества Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску (ксантопротеиновая реакция) . Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Качественная реакция на ион NO3- Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+ t0 Na
Описание слайда:

Качественная реакция на ион NO3- Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+ t0 NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 + HNO3 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O бурый газ

№ слайда 19 Применение
Описание слайда:

Применение

№ слайда 20 Соли азотной кислоты называются нитратами (селитрами) NaNO3 – нитрат натрия C
Описание слайда:

Соли азотной кислоты называются нитратами (селитрами) NaNO3 – нитрат натрия Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)

№ слайда 21 РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ при нагревании: 1)     Нитраты щелочных металлов разлагаю
Описание слайда:

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ при нагревании: 1)     Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3  =  2NaNO2 + O2   2)     Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO3)2  =  2MgO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  =  2CuO + 4NO2 + O2 3)     Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов:   2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 + O2   4)     Нитрат аммония разлагаются до N2O   NH4NO3  =  N2O + 2H2O

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-516497

Похожие материалы