Презентация по химии для 9 класса на тему "Щелочноземельные металлы"

• 1 слайд

  Щелочноземельные металлы
  Металлы II А погруппы
  

• 2 слайд

  Строение атомов
  Общая электронная формула ns2
  
  Валентность II
  
  Степень окисления +2
  
  Восстановительные свойства
  
  Менее реакционно-способны, чем щелочные металлы
  

• 3 слайд

  Строение атомов
  

• 4 слайд

  Физические свойства
   
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  серебристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов.
   
  

• 6 слайд

  Be
  
  3BeO • Al2O3 • 6SiO2 –
  берилл
  

• 7 слайд

  Mg
  
  MgCO3 – магнезит
  CaCO3 • MgCO3 – доломит
  KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
  KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
  

• 8 слайд

  Ca
  
  CaCO3 – кальцит
  (известняк, мрамор и др.)
  Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
  CaSO4 • 2H2O – гипс
  CaSO4 – ангидрит
  CaF2 – плавиковый шпат
  (флюорит)
  

• 9 слайд

  
  SrSO4 – целестин
  SrCO3 – стронцианит
  BaSO4 – барит
  BaCO3 – витерит
  
  во всём мире удалось
  добыть всего 1,5 кг
  чистого радия
  Sr, Ba и Ra
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  1. Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2
  2Me +O2 → 2MeO
  
  2. Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами
  Me +H2 → MeH2
  Me +Cl2 → MeCl2
  Me +S → MeS
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  3. Растворяются в кислотах:
  Me +2HCl → MeCl2 + H2
  Бериллий растворяется в водных растворах щелочей
  4. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыта инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде.
  Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов Me +2HOH → Me(OH)2 +Н2
  
  

• 12 слайд

  Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие цвета:
   
  Ca2+ - темно-оранжевый
  Sr2+- темно-красный
  Ba2+ - светло-зеленый
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Проверка знаний
  Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
  
  а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
  б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
  Ca * К;
  в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
  г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
  д) восстановительные свойства: Mg * Ca,
  Na * Mg, Ca * K.
  
  

• 15 слайд

  Допишите уравнения реакций:
  а)Са + H2O→ ……………………….
  б) Mg + НСl→……………………….
  в) Ва + О2→………………………..
  
  
  Осуществить превращения по схеме:
  
  Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
  
  

• 16 слайд

  Домашнее задание:
  § 12. упр. № 5, 8
  
  
  Применение соединений щелочноземельных металлов