Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по Химии для 8 класса "Страна кислот"

Презентация по Химии для 8 класса "Страна кислот"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Путешествие в царство кислот Подготовила: Плотникова Н.М., учитель химии МОУ...
ПЛАН УРОКА: Представители царства кислот Техника безопасности при работе с ки...
I станция «Информационная»
ПОДДАННЫЕ КОРОЛЕВСТВА ВСЕ ИМЕЮТ АТОМ АШ. А ОСТАТОК В НИХ КИСЛОТНЫЙ ДОПОЛНЯЕТ...
САМЫЕ ВАЖНЫЕ КИСЛОТЫ
ЕСТЬ КИСЛОТЫ С КИСЛОРОДОМ, ЕСТЬ КИСЛОТЫ БЕЗ НЕГО. А ОСНОВНОСТЬ ВОДОРОДОМ ОПРЕ...
Кислоты в природе
II станция «ПТБ»
Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда!
Первая помощь при ожогах кислотой Смыть большим количеством воды Обработать 5...
III станция «Индикаторная» Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Для...
IV станция «Теоретическая»
К СОЛЯМ КИСЛОТЫ АГРЕССИВНЫ, МЕТАЛЛЫ ЛЮБЯТ РАЗРУШАТЬ, НЕ ПОЩАДЯТ ОНИ ОКСИДЫ, И...
Vстанция «Самостоятельная» Проверь себя : Mg + HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3...
Проверь себя: Mg + 2HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3 → 3Ba(OH)2 +2H3PO4 → Fe2O3...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Путешествие в царство кислот Подготовила: Плотникова Н.М., учитель химии МОУ
Описание слайда:

Путешествие в царство кислот Подготовила: Плотникова Н.М., учитель химии МОУ СОШ №28 г. Воронежа

№ слайда 2 ПЛАН УРОКА: Представители царства кислот Техника безопасности при работе с ки
Описание слайда:

ПЛАН УРОКА: Представители царства кислот Техника безопасности при работе с кислотами Химические свойства кислот Закрепление материала темы

№ слайда 3 I станция «Информационная»
Описание слайда:

I станция «Информационная»

№ слайда 4 ПОДДАННЫЕ КОРОЛЕВСТВА ВСЕ ИМЕЮТ АТОМ АШ. А ОСТАТОК В НИХ КИСЛОТНЫЙ ДОПОЛНЯЕТ
Описание слайда:

ПОДДАННЫЕ КОРОЛЕВСТВА ВСЕ ИМЕЮТ АТОМ АШ. А ОСТАТОК В НИХ КИСЛОТНЫЙ ДОПОЛНЯЕТ ВЕСЬ ТИПАЖ.

№ слайда 5 САМЫЕ ВАЖНЫЕ КИСЛОТЫ
Описание слайда:

САМЫЕ ВАЖНЫЕ КИСЛОТЫ

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 ЕСТЬ КИСЛОТЫ С КИСЛОРОДОМ, ЕСТЬ КИСЛОТЫ БЕЗ НЕГО. А ОСНОВНОСТЬ ВОДОРОДОМ ОПРЕ
Описание слайда:

ЕСТЬ КИСЛОТЫ С КИСЛОРОДОМ, ЕСТЬ КИСЛОТЫ БЕЗ НЕГО. А ОСНОВНОСТЬ ВОДОРОДОМ ОПРЕДЕЛИТЬ ЛЕГЧЕ ВСЕГО.

№ слайда 8 Кислоты в природе
Описание слайда:

Кислоты в природе

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 II станция «ПТБ»
Описание слайда:

II станция «ПТБ»

№ слайда 12 Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда!
Описание слайда:

Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда!

№ слайда 13 Первая помощь при ожогах кислотой Смыть большим количеством воды Обработать 5
Описание слайда:

Первая помощь при ожогах кислотой Смыть большим количеством воды Обработать 5% раствором питьевой соды

№ слайда 14 III станция «Индикаторная» Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Для
Описание слайда:

III станция «Индикаторная» Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Для этого существуют вещества, которые называются индикаторами. Название индикатора Окраска индикаторав нейтральной среде Окраскаиндикатора в кислой среде Лакмус Фиолетовый Красный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный

№ слайда 15 IV станция «Теоретическая»
Описание слайда:

IV станция «Теоретическая»

№ слайда 16 К СОЛЯМ КИСЛОТЫ АГРЕССИВНЫ, МЕТАЛЛЫ ЛЮБЯТ РАЗРУШАТЬ, НЕ ПОЩАДЯТ ОНИ ОКСИДЫ, И
Описание слайда:

К СОЛЯМ КИСЛОТЫ АГРЕССИВНЫ, МЕТАЛЛЫ ЛЮБЯТ РАЗРУШАТЬ, НЕ ПОЩАДЯТ ОНИ ОКСИДЫ, И ЩЁЛОЧИ ОТ НИХ «ПИЩАТ».

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Vстанция «Самостоятельная» Проверь себя : Mg + HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3
Описание слайда:

Vстанция «Самостоятельная» Проверь себя : Mg + HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3 → Ba(OH)2 + H3PO4 → Fe2O3 + H2SO4 → CuO + HCl → CaCO3 + HNO3 → Na2SiO3 + H3PO4 →

№ слайда 22 Проверь себя: Mg + 2HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3 → 3Ba(OH)2 +2H3PO4 → Fe2O3
Описание слайда:

Проверь себя: Mg + 2HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3 → 3Ba(OH)2 +2H3PO4 → Fe2O3 +3H2SO4 → CuO + 2HCl → CaCO3 + 2HNO3 → 3Na2SiO3 + 2H3PO4 → MgCl2 + H2 ZnSO4 + H2 KNO3 + H2O Ba3(PO4)2 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3H2O CuCl2 + H2O Ca(NO3)2 + H2O 2Na3PO4 + 3H2SiO3

№ слайда 23
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 10.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров33
Номер материала ДБ-338521
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх