Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для педагогов "Окислительно-восстановительные реакции"

Презентация по химии для педагогов "Окислительно-восстановительные реакции"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Окислительно-восстановительные реакции Учитель химии и биологии МБОУ « Ергачи...
Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в кото...
Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов. К ним о...
Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высша...
Окислитель Вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны....
Восстановитель Вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны...
Окисление Процесс отдачи электронов, степень окисления повышается. -4, -3,-2,...
Восстановление Процесс принятия электронов, степень окисления понижается. +8,...
Влияние среды на протекание ОВР MnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая среда...
Найдите коэффициенты реакции: K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2O Среди коэффициентов о...
ОВР KHSO3+KMn)+H2SO4 (р-р) K2SO4+ … + … Сумма коэффициентов в реакции равна:...
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции Учитель химии и биологии МБОУ « Ергачи
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Учитель химии и биологии МБОУ « Ергачинская СОШ» Зайцева Е.С. ProPowerPoint.Ru

№ слайда 2 Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в кото
Описание слайда:

Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются разные вещества. Внутримолекулярные – реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем. Диспропорционирование – реакции, приводящие к образованию соединений, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления. ProPowerPoint.Ru

№ слайда 3 Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов. К ним о
Описание слайда:

Реакции при которых происходит изменение степени окисления элементов. К ним относятся все реакции замещения, реакции соединения и разложения, в которых участвуют или образуются простые вещества. ОВР ProPowerPoint.Ru

№ слайда 4 Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высша
Описание слайда:

Определение степени окисления Степень окисления простых веществ равна 0 Высшая степень окисления элемента равна номеру группы, в которой он находится.(иск. F,O) Низшая степень окисления определяется: 8 минус N группы. ProPowerPoint.Ru

№ слайда 5 Окислитель Вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны.
Описание слайда:

Окислитель Вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны. Важнейшие окислители: фтор, кислород, вещества, содержащие элементы с высшей степенью окисления:H2SO4, HNO3, KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, HClO4, K2MnO4 ProPowerPoint.Ru

№ слайда 6 Восстановитель Вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Описание слайда:

Восстановитель Вещество, в состав которого входит элемент, отдающий электроны. Важнейшие восстановители: водород, металлы и соединения, содержащие элементы с низшей степенью окисления:NH3, H2S, HI. ProPowerPoint.Ru

№ слайда 7 Окисление Процесс отдачи электронов, степень окисления повышается. -4, -3,-2,
Описание слайда:

Окисление Процесс отдачи электронов, степень окисления повышается. -4, -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7. N ˉ³ → N+2 Al° → Al+3 ProPowerPoint.Ru

№ слайда 8 Восстановление Процесс принятия электронов, степень окисления понижается. +8,
Описание слайда:

Восстановление Процесс принятия электронов, степень окисления понижается. +8,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4. F20 +2e → 2F-1 N+5 +8e → N-3 Mn+7 +3e → Mn+4 ProPowerPoint.Ru

№ слайда 9 Влияние среды на протекание ОВР MnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая среда
Описание слайда:

Влияние среды на протекание ОВР MnO4 -→ Mn+2 бесцветный раствор, кислая среда MnO4- →MnO2 бурый осадок, нейтральная среда MnO4-→MnO4 2- раствор зеленого цвета, щелочная среда ProPowerPoint.Ru

№ слайда 10 Найдите коэффициенты реакции: K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2O Среди коэффициентов о
Описание слайда:

Найдите коэффициенты реакции: K+HNO3=KNO3+NO+N2O+N2+H2O Среди коэффициентов отсутствуют числа: А)12; Б)13; В)17; Г)21; Д)26 Чемпионат по химии 8-9 классы 2015 ProPowerPoint.Ru

№ слайда 11 ОВР KHSO3+KMn)+H2SO4 (р-р) K2SO4+ … + … Сумма коэффициентов в реакции равна:
Описание слайда:

ОВР KHSO3+KMn)+H2SO4 (р-р) K2SO4+ … + … Сумма коэффициентов в реакции равна: 1)18 2)32 3)28 4)26 5)36 Профи-Край 2015 ProPowerPoint.Ru

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров164
Номер материала ДВ-311907
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх